高三化学：期末复习试题（六）苏教版必修2

高一化学（下）期末复习题（六）一、选择题（本题共57分），每小题3分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给1分，选错一个该小题不给分。 1、下列气体中不含甲烷的是（A）天然气 （B）水煤气 （C）裂解气 （D）沼气2、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是.CH3Cl .CH2Cl2 .CCl4 .HCl3、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A.CuSO45H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠4、下列微粒中半径最小的 A、 Na B、Al C、K D、S2-5、实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是 A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应 D.粗锌与稀硝酸反应6、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 A、V(H2)=0.03mol/（Lmin） B、V(N2)=0.005mol/（Lmin） C、V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D、V(NH3)=0.02mol/（Lmin）7、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是A.石油的年产B.乙烯的年产量C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量 8、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质 B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构 D.分子式相同，但分子内碳原子的连结方式不同.9、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400600 下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等10、下列各组物质中各有两组份，两组份各取1摩尔，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A C2H4和C2H5OH B C2H2和CH3CHO C C2H6和CH3COOCH2CH3 D C2H5OH和CH3COOH11、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO412、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化13.下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是.氧气 .溴水 .氯气 .酸性KMnO4溶液14下列说法不正确的A、甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、烷烃的熔沸点随着碳原子数的增加而增大C、正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 D、石油裂化是化学变化15.下列离子方程式中正确的是A、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H = 2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)2+2H = Ca2+2H2O+2CO2C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2OD、碳酸镁跟稀硫酸反应: CO32-+2H = Mg2+H2O+CO216.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是.光照射甲烷与氯气的混合气体.乙烯通入溴水中.在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应.苯与液溴混合后撒入铁粉17. 下列各组物质中不易用物理性质区别的是 A苯和四氯化碳B酒精和汽油C氯化铵和硝酸铵晶体D碘和高锰酸钾固体18用30 g乙酸与46 g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的80%，则可得到的乙酸乙酯的质量是.29.5 g .44 g .68 g .35.2 g19.下列关于葡萄糖和蔗糖的说法中，错误的是A.它们的分子式不同B.它们的分子结构不同C.它们不是同分异构体，但属同系物D.蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖二、共包括6小题、总计43分20、（2分）将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系为： 21、（4分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体，通入足量溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液质量增加了5.6g。 求：原混合气体中乙烯和乙烷的物质的量之比为 质量之比为 22（6分）、铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+ SO42-2e-= PbSO4PbO2+4H+SO42-+2e-= PbSO4+2H2O（1）试写出铅蓄电池放电时的总反应式（电池反应）： （2）铅蓄电池的电解质溶液是 ，在放电过程中，它的浓度的变化趋势是 ，23、（10分）X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应：请针对以下两种不同的情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B在化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式为 ；向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为 ；将B与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为 。24、（15分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：表1生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH) 29.611.1Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。表2原料价格表物质价格/元吨-1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是 ，其作用是 ；（2）在步骤中加入的试剂应是 ；之所以要控制pH=9.8，其目的是 ；（3）在步骤中加入的试剂Z应是 ；（4）在步骤中发生的反应是 。25、（6分）10mL某气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和35mL气体(气体体积均在同温同压下测定)此烃可能是 高一化学答案12345678910BDBACBBDDCD111213141516171819DBCABCADCDC20、PH2PN2PO221、物质的量之比为2:3、质量之比为28：45。22、（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）H2SO4，逐渐减小，23、（1）H2 NH3+HCl=NH4Cl（2）SO2 H2S+