江苏省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：元素周期律和周期表

江苏省2020届高三化学各地名校月考试题汇编：元素周期律和周期表1江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 （8分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） AF六种元素原子，原子半径最大的是 （填元素符号）。（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是重要的工业产品，该化合物电子式为： 。（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是： 。（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为： 。答案.(1）Na（2） （3）HClO和NH3(NH3H2O)（4）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O2（江苏省栟茶09高三化学测试卷11月）A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径ABEDC，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是【AD】A原子电子层数：AB B气态氢化物的稳定性：BEC简单离子半径：ED D最高价氧化物对应的水化物碱性：CD3(江苏省安泰高级中学2020高三第一学期期中考试 ) (8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB2和DB3型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上 叙述回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置是 ； (2)由1 mol气态DB2与B单质反应生成l mol气态DB3，放出98.3 kJ的热量，则由DB2 转化成DB3的热化学方程式是： ； (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式： ； (4)A2B和A2D比较，沸点高的是(写分子式) ；答案. (1)第三周期第VIIA族 (2分) (2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol-1 (2分)(3)Al33AlO26H2O4Al(OH)3 (2分) (4) H2O 4（江苏省前黄高级中学2020学年第一学期高三期中试卷）若甲、丙为短周期、同一主族元素组成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如下图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为【 AC】 A钠和氢气 B氟和氧气 C碳和硅 D氯气和溴5（江苏省南京市2020届高三年级质量检测）下列有关物质性质的比较中，正确的是 （ B ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 热稳定性：CH4NH3H2O 还原性： 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 原子半径：NaMgO A B C D6（江苏省南京市2020届高三年级质量检测）（8分）单质A、B、C在常温下均为气态，分别由X、Y、Z三种短周期元素组成；Z元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色固体。各物质间的转化关系如右图所示（反应条件多数已略去）; （1）写出D分子的电子式 。 （2）G与D在高温下反应的化学方程式为 。 （3）以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极电极反应式为 。 （4）实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法、现象和结论是 。 答案. （1）高温 （2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 （3）2C1-2e-=C12 （4）取少量F的溶液置于一支洁净的试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变成红色，如果变红，则证明有Fe3+（其他合理答案均可给分）7（20202020学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）下列说法正确的是 ( AD )A微粒半径比较： F Na Mg2 BSO 2和O3同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果一定更好C某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液不是氯水就是溴水D沸点高低比较为：H2OHFCH48（20202020学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试）（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出，有关产物已略去），其中反应是置换反应。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；已知l g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成，则形成C的元素原子的电子排布式为 ，反应的化学方程式是 （3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是 答案.（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl （2分）H2（g）+C12（g）=2HCl（g） H =1846kJmol（2分）（2）1S22S22P3 （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）（3）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2 +2H2O （2分）9（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）（15分） A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的少两个。E也是短周期元素，与D同主族。 （1）写出A、B、E三种元素的元素符号：A： B： E： 。 （2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是 。25时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 。 （3）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题：向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生反应的离子方程式 向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 答案.（1） H C O （每空1分）（2） Al2(SO4)3 H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可） 10142a （每空2分） （3） 4H+ + AlO2 = Al3+ + 2H2O（1分）Al3+ + 3 AlO2 +6H2O = 4Al(OH)3（2分） c（Na+）c（SO42）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）（3分）11有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组He 268.8(a) 249.5Ar 185.8Kr 151.7第二组F2 187.0Cl2 33.6(b) 58.7I2 184.0第三组(c) 19.4HCl 84.0HBr 67.0HI 35.3第四组H2O 100.0H2S 60.2(d) 42.0H2Te 1.8下列各项中正确的是【 D】Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te w.w.w.k.s.5.u.c.o.m12、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）短周期的三种元素分别为X、Y和Z 。已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是【 D】A、XYZ3 B、X3YZ4 C、X3YZ3D、X2YZ413、（淮阳一高09高三一轮复习月考（11月份）下列实验不能达到预期目的的是【 B】序号实验操作实验目的A、Cl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B、MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C、测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D、用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱14(江苏省射阳中学2020届高三第二次月考)甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是 DA乙是地壳中含量最多的元素 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 D甲、乙两种元素形成的化合物一定是极性分子15(江苏省射阳中学2020届高三第二次月考) (8分)A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，D和B可形成DB2和DB3型化合物，A和E可形成18电子微粒，C元素是地壳中含量最多的金属元素。根据以上 叙述回答下列问题： (1)E元素在周期表中的位置是 ； (2)由1 mol气态DB2与B单质反应生成l mol气态DB3，放出98.3 kJ的热量，则由DB2 转化成DB3的热化学方程式是： ； (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式： ； (4)A2B和A2D比较，沸点高的是(写分子式) ；答案. (1)第三周期第VIIA族 (2分) (2) 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol-1 (2分) (3)Al33AlO26H2O4Al(OH)3 (2分) (4) H2O (2分) (4)16（江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：DC A B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。下列说法中正确的是【 B】AA、C两元素处在元素周期表中的第A族BB、C、D三种元素可组成化学式为DCB2的化合物CB、D两元素组成的化合物中阴、阳离子的个数比为11DB、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C D B17、(常州一中2020届12月高三化学月考)两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8【 A】 A、 B、 C、 D、18、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）有、十种元素，原子序数依次增大，、处于第四周期，其余均为短周期元素。 (1)若、三种元素在周期表中相对位置如下： 与、与形成的液体化合物是常见的重要溶剂，则、三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：_(用化学式表示)。(2)若甲、乙、丙、丁、戊均为上述八种短周期元素中的某些元索组成的单质或由其中两种元素组成的化合物，且甲、戊为无色气体，反应a为置换反应，反应b为化合反应。见下图所示转化关系推测：戊可能为：_、_(列举合适的两例)。若甲是O2、乙是N2H4，反应a是在强碱性溶液中进行的的原电池反应，则负极发生的电极反应式为：_。(3)若右下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素中的某些元素组成的单质或其中两种元素组成的化合物已知：A是常见的金属单质，反应C为置换反应类型。若反应c是用A作电极，在B的水溶液中进行电解反应，它们有如右图示转化关系。则反应d中阴极的电极反应式为：_若反应c是在高温下进行的，且为工业上有重要应用价值的放热反应，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为：_答案.19、（09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考）有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( A ) A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m20. （常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）(12分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9.单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应.请回答下列问题：(1).Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_.(2).ZW2的电子式是_，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体.(3).工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示).(4).X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_.(5).0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br 的物质的量之比是_.答案.(1). ClSAl (2). 分子(3).2Al2O34Al+3O2 (4). Be+2NaOH=Na2BeO2+H2(5). 35 （每空各2分）21（泰兴市第一高级中学2020届高三年级第五次周考）（10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中B和E同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2；D原子最外层电子数等于其周期序数；E的电子层结构与Ar原子相同。（1）D原子结构示意图为_；B和C形成的化合物电子式为_；（2）B和D简单离子的半径大小为_；(用离子符号和“”、“=”或“r(Al3+)；(3)；(4)。22（江苏省姜堰市20202020学年度第一学期期中考试）（10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，且核电荷数与B相差3D与C同周期，且最外层电子是C的3倍E与D同周期，原子半径在该周期中最小请回答下列问题：(1) 写出A、B、C三种元素形成的化合物的电子式 。(2) B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示) 。(3)D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为 。E单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的化学方程式为 。B、C元素的原子按1：1形成的化合物与少量DE3溶液反应的化学方程式为 。 答案.（1）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）O2- Na+ Al3+（3）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+AlCl3 NaAlO2+3NaCl+O2（分步写若正确也给分）( 每空2分,共10分)2,4,623（江苏省姜堰市20202020学年度第一学期期中考试）A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是【 C 】B与C均存在同素异形体X的种类比Y的多沸点：A的氢化物小于C的氢化物 C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐 A B C D24（江苏省姜堰市20202020学年度第一学期期中考试）下列对非金属元素(稀有气体除外)的相关判断正确的是【 C 】 非金属元素都是主族元素 单质在反应中都只能作氧化剂 氢化物常温下都是气态 氧化物常温下都可以与水反应生成酸 非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素（除氟外）必定呈现正价