2020年高考化学总复习《离子反应》单元测试题（含详细解答） 新人教版

高考化学总复习离子反应单元测试题一、选择题1、仅能在水溶液状态下导电的电解质是() A.B.甘油 C.HClD. 解析: HCl为共价化合物不稳定,受热分解。答案: CD 2、(2020年运城模拟)下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在() A.OHB.Ag C.NaD.Ca 解析: 依据离子共存判断即可。答案: C 3、下列离子在溶液中能大量共存,加入晶体后,仍能大量存在的是() A.NaHCl B.KBaOHBr C.CuFeI D.NaMgCl 解析: A项,H、Fe不能共存,B项与OH、Fe与OH不能大量共存,C项H、Fe、I、不共存,D项可共存。答案:D 4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是() 解析:A项Fe为单质,B项为非电解质,D项为弱电解质。答案:C 5、(2020年上海普陀调研)某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中可能大量共存的离子组是() A.OH B.H C.H D.Na 解析:B项H、与Al不放C、D项中Cu、有颜色。答案:A 6、(2020年上海单科)下列离子方程式正确的是() A. 与溶液反应: Ba B. 溶液吸收气体:Cu C. 溶液中加入过量的浓氨水: Al D. 等体积、等物质的量浓度的稀溶液与稀溶液混合: Ba 解析:A项,正确的离子方程式为:Ba;C项,浓氨水为弱碱,不能溶解,正确的离子方程式为:Al。答案:BD 7、(2020年深圳调研)下列三种化合物由左到右按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是() A. HCl、 B. 、 C. HClO、 D. 、 答案:B 8、(2020年北京模拟)下列反应所对应的离子方程式中正确的是() A.铜与浓硝酸反应:浓)=Cu B.用惰性电极电解溶液:C.中加入固体:D.氢氧化亚铁溶于氢碘酸:解析:A项浓要改写,B项应生成沉淀,C项中O元素来自。答案:D 9、(思维拓展题)下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是() A.氯化镁、氢氧化钠B.硫酸钠、氢氧化钡 C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 解析:还原性Fe滴加氯水,反应顺序不一样。答案:D 10、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是() 答案:D 二、非选择题11、今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、Cl、Mg、Ba、现取三份100 mL溶液进行如下实验: 第一份加入溶液有沉淀产生。 第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol。第三份加足量溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。 试回答: (1)100 mL该溶液中含 mol, (2)K 存在(填”一定”、”可能”或”一定不”,下同),Cl 存在。 解析:由第三组实验推知,即溶液中含0.01 mol的再由加入足量盐酸后沉淀由6.27 g减至2.33 g知其溶液中含有且;根据实验(2)可知原溶液中含有且n,又因溶液中含有则Mg不存在,由于含有则Ba不存在,这样溶液中的阳离子就可能为和K。根据电荷守恒,阴离子所带电荷总数为0.01 .02 .06 mol,大于所带的正电荷(0.04 .04 mol),故K一定存在。由于和都能与Ag形成沉淀,所以这三组实验不能证明一定有Cl其仅是可能存在。答案:(1)0.02(2)一定,可能 12、某氯化钾样品中含少量硫酸钾和碳酸钾杂质,为了除去杂质,要做以下实验: 请根据上述实验回答下列问题。 (1)气体E是 ,X是 ,Y是 ,固体A的成分是 ,固体C的成分是 。 (2)过量Y的作用是 ,过量Z的作用是 。 (3)写出有关的离子方程式: B+Y ; D+Z 。 解析:除去KCl中混有的、实际上是除去、通常用过量Ba除因此X为滤液B中含有Cl、K、Ba;要除去滤液中的Ba可用过量因此Y为;除去滤液D中所含的一般用酸,因此Z为盐酸,溶液F中只存在K和Cl加热蒸干即得KCl晶体。答案:和 (2)完全除去引入的杂质离子Ba 完全除去过量的(3)Ba 13、(2020年全国理综)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K、Ag、Ca、Ba、Fe、Al阴离子有Cl、OH、现将它们分别配成0.1的溶液,进行如下实验: 测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为AEC; 向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失; 向D溶液中滴加溶液,无明显现象; 向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 根据上述实验现象,回答下列问题: (1)实验中反应的化学方程式是 ; (2)E溶液是 ,判断依据是 ; (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、 C 、D 、 F 。 解析:由中碱性强弱顺序可知A是碱,E是碳酸盐,C是醋酸盐;而所给六种阳离子可以与形成可溶性盐的只有K所以E是。由中现象可知B中有Ag则应是。由中现象知D中无和。由中现象可知F中有Fe。由题意知六种化合物均是可溶性的,A是碱,则应是。C是强碱弱酸盐,则为。D中无和则F中有为是。答案: (2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知,E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子,所以E是碳酸钾 14、(探究创新题)某化学研究性学习小组对一化工厂排放的污水进行了检测,初步认为可能含有Fe、Ba、K、OH、Cl、等离子。为了进一步确认,他们取样进行如下实验,请根据所给实验现象完成表格(对于能确定的离子在相应位置写离子符号,暂不能确定的离子在相应位置填”无”): (1)取污水仔细观察,呈无色、透明、均一状态。 (2)向取样的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀产生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失; (3)用pH试纸测定污水的pH值,试纸显深蓝色。 (4)如何通过进一步实验确定溶液中可能存在的离子? 答案: (1) (2)备选习题：1、(2020年湖南师大附中模拟)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是() A.使酚酞试液变红的溶液:Na、Cl、Fe B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe、Mg、Cl C.c(H的溶液:K、Ba、Cl、Br D.碳酸氢钠溶液:K、Cl、H 解析:A项溶液显碱性不可能有大量Fe项H、Fe、不共存,D项与H不共存。 答案:C 2、醋酸铅是一种易溶于水的盐,实验测得其水溶液的导电性很弱,实验室常利用湿润的醋酸铅试纸检验气体,是利用醋酸铅与氢硫酸反应生成深黑色的PbS沉淀,该反应属于离子互换反应,它的离子方程式书写形式符合规定的是() A.Pb B. C.Pb D. 解析:为可溶性的弱电解质不能改写。 答案:D 3、(2020年江苏连云港联考)向盛有溶液的烧杯中不断滴入溶液,随着的不断滴入,溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是() 解析:开始时,Ba显中性后离子反应为:Ba最终溶液显碱性。 答案:A 4、某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列八种离子中的四种(两厂不含相同的离子):Ag、Ba、Fe、Na、OH、Cl。两厂单独排放都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液,这样排放,污染程度大大降低。下列关于污染源的分析,你认为正确的是() A.和可能来自同一工厂 B.Cl和可能来自同一工厂 C.Ag和Na可能来自同一工厂 D.Na和一定来自不同的工厂 解析:根据离子能否大量共存的条件可以看出Ag与Cl、OH与与OH不可能来自同一工厂,所以一厂中含有Ag的话,该厂的阴离子只能为;另一厂必含有三种阴离子、OH、Cl由于每厂各含有四种离子且必含有阳离子,所以该厂的阳离子只能为Na即两厂的离子组合分别是Ag、Ba、Fe和Na、OH、Cl。 答案:D 5、(2020年广东化学)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用溶液滴定HCl和混合溶液的滴定曲线的是() 解析:HCl为强电解质为弱电解质,滴加,弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的但溶液体积不断增大,相当于溶液被稀释,所以电导率下降;当HCl被中和完后,继续与弱电解质反应,生成强电解质,所以电导率增大;HCl与均反应完后,继续滴加弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,所以有下降趋势。故选D。答案:D 6、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液,分别编号为A、B、C、D,每次取少量溶液两两混合,所观察到的现象记录在下表中(”表示无明显现象;”表示有沉淀生成;”表示有气体生成): (1)由表知A为,B为,C为,D为(填化学式)。 (2)写出上述实验过程中有关物质间反应的离子方程式。 A+B:。 B+C:。 A+C:。 解析:解答本