第三节 氧化还原反应第（1）课时

基本反应类型,化合反应分解反应置换反应复分解反应,A+B=ABAB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB,讨论,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种基本反应类型？,第三节氧化还原反应,第1课时氧化还原反应,第1课时氧化还原反应,在初中，我们根据得氧与失氧的观点，把物质得到氧的反应称为氧化反应，物质失去氧的反应称为还原反应。下面我们一起来回顾一下：,请大家从得失氧的观点，分析CuO和H2分别发生了什么反应？,CuO失氧，发生了还原反应。H2得氧，发生了氧化反应。,思考：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？,观点1：从氧元素的得失有氧元素得失的反应是氧化还原反应,1、定义,一种物质被氧化，同时，另一种物质被还原的反应,得氧被氧化失氧被还原,是不是所有的氧化还原反应都有氧元素的得失？,思考交流,氧化还原反应,显然是无法用得氧与失氧的观点来判断的，这说明了把得氧与失氧作为氧化还原反应的判断依据是不全面的、它具有一定的局限性。只适用于有氧元素得失的氧化还原反应。,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,思考与交流,+200+4,+200+1,+10+20,观点2：从化合价观点有元素化合价升降的反应是氧化还原反应,2、特征,元素化合价的升降（判断依据）,化合价，被氧化化合价，被还原,练习：1、下列反应是氧化还原反应吗？,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,2H2O2=2H2O+O2,CO2+H2O=H2CO3,是,是,不是,S+O2=SO2,是,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,是,在氧化还原反应中为什么会发生化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么呢？,2NaCl22NaCl,失电子，化合价升高，被氧化,得电子，化合价降低，被还原,NaCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,-1,氯化氢形成示意图,H2Cl22HCl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,HCl的形成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,-,观点3：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应,3、实质：电子的转移（得失或偏移）,失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原,失高氧，得降还,小结氧化还原反应,从得氧失氧角度分析有氧元素得失的反应是氧化还原反应。说明：仅局限于得氧失氧的反应。从化合价升降角度分析有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征。可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。,分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,结论置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,思考：四大基本反应类型与氧化还原反应间有怎样的关系,氧化还原反应与四种基本反应的关系如下图：,图示关系(1),图示关系2：,2无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2SO2=H2SO4。,1、下列说法正确的是（）A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B氧化还原反应一定是有氧元素得失的反应C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的,2、氧化还原反应的实质是（）A化合价的升降B分子中各原子重新组合C电子的得失或偏移D氧原子的得失,D,C,3、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4C2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）2,4、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）CaCO32H+Ca2+CO2H2OBa2SO42-=BaSO4HCO3+CO2H2OD2Na2H2O2Na+2OHH2,B,D,（1）双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况,a.基本步骤,标价态,连双线,注得失,b、注意事项箭头、箭尾指向同种元素。必须注明“得到”或“失去”的字样。得失电子数相等。常用a*be-表示，a表示得失电子原子数，b表示每个原子得失电子数。,（2）单线桥法表明不同元素原子的电子转移情况。,标价态,连单线,注总数,b.注意事项单线桥表示反应物中变价元素原子间得失电子的情况,不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。,a.基本步骤,(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。Fe2O3与CO在高温下的反应：。KClO3与MnO2在加热条件