2020年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节 盐类的水解（教师用）

第三节 盐类的水解一、选择题(每小题4分，共48分)12020年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ()ANaClO BFeCl3 C明矾 DKMnO4解析：A项水解生成的次氯酸可以杀菌消毒；B、C项水解生成的氢氧化铁和氢氧化铝具有净水作用；而D项不水解，它本身具有强氧化性而杀菌消毒。答案：D2(2020全国理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠，按溶液pH由小到大排列正确的是 ()A B C D解析：一般情况下，溶液等浓度时，pH由小到大的顺序是：强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱c(OH)c(HCO)解析：电荷守恒强调的是利用正、负电荷数相等，找出阴、阳离子浓度间的关系，不是阴、阳离子数相等，A错；由物料(原子)守恒知c(Na)2c(C)，B正确；由质子守恒c(H)H2Oc(OH)H2O知c(OH)c(OH)H2Oc(H)H2Oc(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C正确；由水解规律知D正确。答案：A4(2020江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)解析：n(CO2)0.1 mol，n(NaOH)0.15 L1 mol/L0.15 mol二者反应生成两种盐Na2CO3、NaHCO3，设二者的物质的量分别为x、y则解得x0.05 moly0.05 mol但由于COH2OHCOOH，且CO比HCO水解程度大，故n(HCO)略大于0.05 mol，n(CO)略小于0.05 mol。答案：A5(2020济宁质检)为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D解析：NH4Cl溶液中由于NH的水解，NH的浓度与Cl的浓度比小于11，要配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，必须增加体系中NH的量，加少量氨水可促使NHH2ONH3H2OH往左移动，可以达到要求。答案：B6下列说法正确的是 ()At时，某溶液的pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7，故D错误。答案：C7(2020天津理综，2)25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：A项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCO HCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，故A正确；B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，B正确；C项，浓度相同时，CO水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中c(OH)更大，故C错；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOHH2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，故D正确。答案：C8物质的量浓度相同的下列各溶液中，含微粒种类最多的是 ()ACaCl2 BCH3COONaC(NH4)2SO4 DK3PO4解析：D选项中的PO能发生水解，水解产生的离子还能水解，所以应该是溶液中含微粒最多的。答案：D9(2020试题调研，安徽铜陵)用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO)c(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知c(CH3COO)c(Na)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而D项是错误的。答案：B10(2020试题调研)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合解析：选项A，醋酸过量，混合后溶液pH7。答案：A11常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是 ()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na) D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)解析：pH7的溶液呈中性，根据电荷守恒，c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，D项错误；中性溶液c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，由此得出溶液中Na浓度最大，A、B均错误。答案：C12溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na)与c(F)接近相等，则溶液A的pH值不可能为 ()A6 B7 C8 D9解析：题干给出信息：溶液A中加入一定量的NaF后，c(Na)与c(F)接近相等，分析NaF溶解于水后存在反应NaF=NaF(电离)FH2OHFOH(水解)，c(F)应该减小但题干给出：c(Na)与c(F)接近相等，说明F很少水解，一定是F的水解受到抑制，因此判断A溶液一定能抑制F的水解。当A溶液是HF时，能抑制F水解，则溶液A pH7。答案：B二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(10分)(2020佛山质检)现有0.2 mol/L NaOH溶液0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”、“c(X)，所以c(OH)c(H)，二者恰好反应，溶液呈碱性，因此该酸为弱酸。(1)碱为强碱，其抑制水的电离的作用大，故由水电离出的c(OH)小。(2)溶液中存在两种分子HX、H2O和四种离子H、X、OH、Na。NaX盐溶液中电离出的X比水解生成的HX浓度大，根据物料守恒c(HX)c(X)0.1 mol/L。(3)该溶液X水解呈碱性。答案：(1)(2)6(3)碱XH2OHXOH14(16分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。解析：NaHCO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，而且CO水解程度大于HCO的水解程度。四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀，而不与NaHCO3反应，其余三种与Na2CO3、NaHCO3反应均能生成沉淀。因此只能选择BaCl2溶液才能证明乙判断正确。若要证明甲判断正确，冷却后pH应等于8.3。答案：HCOH2OH2CO3OH大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到15015(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L(填“”、“”)理由是：_。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。解析：由H2B=HHB(完全电离)，HBHB2(部分电离)，所以盐溶液中B2离子水解而HB不水解，故Na2B显碱性，原因是B2H2OHBOH。在Na2B溶液中存在：Na2B=2NaB2，B2H2OHBOH，H2OHOH。由物料守恒知c(Na)2c(B2)2c(HB)0.2 molL1。由电荷守恒知c(Na)c(H)2c(B2)c(OH)c(HB)。在NaHB溶液中，NaHB=NaHB、HBHB2、H2OHOH，已知0.1 molL1 NaHB溶液的pH2说明其c(H)0.01 molL1，主要是HB电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H抑制了第二步电离，所以0.1 molL1 H2B溶液中c(H)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)。答案：(1)碱性B2H2OHBOH(2)CD(3)c(HB)c(H)c(B2)c(OH)16(10分)(2020湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH