2020年高考化学一轮复习每日一题2020年8月3日镁铝合金的定量计

8月3日 镁铝合金的定量计算高考频度： 难易程度：典例在线a g Mg、Al合金完全溶解在c1 mol/L、V1 L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入c2 mol/L、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系错误的是A与金属反应后剩余盐酸中HCl为(c1V1b) molBc1=C铝失去电子的物质的量为b molDd=a17b解题必备1.向含Mg2+与Al3+的混合溶液中逐滴加入强碱溶液（1）现象：出现沉淀渐多最多减少不变。（2）图像：如图甲。（3）量的关系：n(Al3+)=(ba) mol；n(Mg2+)= mol。2.向含Mg2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液（1）现象：无明显现象出现沉淀渐多最多减少不变。（2）图像：如图乙。学霸推荐1把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积(mL)变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不溶解在任何酸、碱或盐中Bc值越大，合金中Al的含量越高Cb值越大，合金中Mg的含量越高D假设c=25，整个实验过程中，只发生了4个离子反应2将0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。则当V1=160 mL时，金属粉末中n(Mg)= mol，V2=mL。（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=。（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。写出满足此条件的a的取值范围。答案1【答案】B 2【答案】（1）0.06440（2）400 mL（3）a1【解析】（1）由图像可知：160 mL NaOH溶液与过量的稀硫酸反应，则与Mg、Al反应的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)=0.2 mol0.16 mol=0.12 mol。假设n(Mg)=x mol，n(Al)=y mol，则有方程组：，解得：x=0.06，y=0.04。当加入V2 mL NaOH溶液时，得到Mg(OH)2沉淀和NaAlO2，关系式为Mg2+2OH，Al3+4OH，则V2=160+ 103=440。（2）当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOHH2SO4，则V(NaOH)=400 mL。（3）当所得沉淀中无Al(OH)3时，反应后生成的溶质为Na2SO4、NaAlO2。根据钠元素守恒：n(NaOH)=0.45 L1 mol/L0.1 L2 mol/L2+0.1 mol(1a)。解得a则满足此条件的a的取值范围是a1。钛“大显神通”的元素在常温下，钛可以安然无恙地“躺”在各种强酸、强碱中，就连最凶猛的酸王水，也不能腐蚀它。有人曾把一块钛片扔进大海，5年以后取出来仍然闪闪发亮，没有半点锈斑。俗话说，真金不怕火炼，可是钛的熔点比