酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)---学生

天天教育 中小学辅导专家 一对一训练天天天U P!酸碱盐典型习题(除杂、共存、鉴别)1. 物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法 沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有少量的泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。再如KCl（MnO2） 结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。（2）化学方法 沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。有关的化学方程式：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH； 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2； 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。 溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe2HClFeCl2H2；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2（3）除杂的原则：不增，不减，易分。不增在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3Ca（OH）2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液：CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减被提纯物质不能减少或改变；所选用的试剂不能跟被提纯的物质发生反应，例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：NaHCO3HClNaClH2OCO2，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作简单易行，杂质容易被分离除去。总之，“除杂”的方法常常是相互关联的，解答问题时要具体情况具体分析，灵活运用2. 物质的共存、溶液中离子大量共存： 在初中阶段，如果溶液中的物质或离子能发生复分解反应，即符合复分解反应发生的条件就不能共存：生成气体：2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水：H+ +OH =H2O生成沉淀：常见的沉淀Fe（OH）3 Cu（OH）2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg（OH）2对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。(1) 生成难溶物或微溶物：如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl、CO32、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43等不能大量共存(2) 生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。(3) 生成水：OH与H不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。例1：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、 H+、Cl、Ba2+、CO32 B 、 Ag+、K+、NO3、Cl C、K+、OH、Cl、Na+ D、Fe3+、Cl、NO3、Na+例2：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（ ）A. Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42 B. K+、Ba2+、NO3- 、Cl- C. Mg2+ 、Cl-、Na+ 、OH D. K+、Na+、H、OH例3：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、H+、Cl、Ba2+、CO32 B、Ag+、K+、NO3、Cl C、K+、OH、Cl、Na+ D、Fe3+、Cl、NO3、Na+（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH的存在。例4：在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的一组离子是( )。A、NH4+、A13+，SO42、NO3 B、K+、Na+、OH、C1 C、K+、Mg2+、CO3、SO42 D、Ca2+、Na+、HCO3、OH例5：在碱性溶液中，一定能大量共存的离子组是( )。A、A13+、NH4+、SO42、Cl B、Na+、SO42、K+、CO32 C、K+、Fe2+、Cl、Mg2+ D、Ba2+、Na+、Cu2+、NO3（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH的存在。例6：若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ）A、NH4+、Na+、NO3、CO32 B、 Ba2+、Na+、Mg2+、HCO3 C、Ca2+、K+、NO3、Cl D、 NO3、K+、SO4、OH例7：下列物质能大量共存于水溶液中的是（ ）A.硝酸 、氢氧化钙、氯化钠 B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵 C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡 D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙3. 物质的鉴别（1）不用其它试剂的鉴别 借用试剂法：从被鉴别物质的物理性质上找突破口看色、闻味，用识别出的物质鉴别余下的几种物质。 两两混合法：每种物质与其它物质作用产生的不同现象进行分析推断，确定物质名称。（2）加入试剂的鉴别 加入一种物质的鉴别：当鉴别的物质之间有明显的溶解性差异以及水溶液的颜色差异时，则可用水来鉴别，酸碱性差异，可选用指示剂或PH试纸或用Na2CO3溶液等来鉴别。但加入试剂后，有多少种物质，就应产生多少种不同的现象。 加入多种试剂鉴别：每次选用的试剂只能与被鉴别的几种溶液中的一种产生一种特殊的现象。例1：下列各组物质中，中用稀H2SO4一种试剂就可以鉴别的是（ ）。A、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3 B、KCl、K2CO3、K2SO4C、NaOH、NaNO3、NaCl D、BaCl2、KOH、MgSO4例2：下列各组溶液中，不加其他试剂就可区分开的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2例3：下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是（ ）A、Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl B、Na2SO4、K2CO3、BaCl2、HClC、NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2 D、CuCl2、AgNO3、NaNO3、HCl例4：下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是（ ） A、NaOH、CuSO4、MgCl2 B、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3C、KNO3、CuSO4、NaCl D、NaNO3、BaCl2、KCl练习1、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写出化学原理。 HCl（H2SO4） NaCl（CuCl2） NaCl（Na2CO3） KCl（KClO3） CaO（CaCO3） CuO（C） Cu（Fe） Na2CO3（NaHCO3） CuO（Cu）2、