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文档简介
2020学年度上学期10月月考高三化学试题本试卷共分两部分,满分100分,第一部分选择题15小题,共45分,第二部分非选择题,共55分。考试时间:90分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 0:16 Mn:55 Ni:59第卷(满分45分)一、 选择题(共15小题 每小题只有1个选项符合题意 每小题3分 共45分)1保护环境已成为当今不可忽视的课题。下列说法错误的是APM2.5是指微粒直径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记3天工开物被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是A“凡白土曰垩土,为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料B“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺,“硝”指的是硝酸C“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应D“每红铜六斤,入倭铅四斤,先后入罐熔化,冷定取出,即成黄铜”中的黄铜是合金4下列化学用语和化学符号使用正确的是A次氯酸的结构式可以表示为:HOClB乙醇的结构简式为:C2H6OC含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为:CeD硫化钠的电子式:5下列各组中所含化学键类型相同的一组是ANaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2NO3、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl26NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A100mL1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAB标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAC将1mol Cl2通入到足量的水中,则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)=2NA(N表示粒子数)D标准状况下,用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,当有4 molHCl被氧化时,生成44.8 LCl27下列结论不正确的是氢化物的稳定性:HFHClSiH4 离子半径: Al3S2Cl 离子的还原性:S2ClBr- 酸性:H2SO4H3PO4HClO 沸点: H2SH2OA B C D8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 氯气 液氯 新制的氯水氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D9某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是A甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体B乙装置:可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C丙装置:可用来实验室制备乙酸乙酯D丁装置:可用来比较HC1、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10下列离子方程式正确的是A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca22OH+2HCO3 CaCO3+CO32+2H2OB1molL1的NaAlO2溶液和1molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合:AlO2+H+H2OAl(OH)3C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O:Al3+ + 4NH3H2O AlO2+ 4NH4+ + 2H2OD醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3 Ca2+ + CO2+ H2O11将SO2分别通入下列各溶液中,下列有关说法正确的是A试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D试管d中能产生白色沉淀,加入稀硝酸后沉淀完全溶解12第A族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素,且B在A 的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数可能为Ax+mBx-mCx+nDx-n13短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,Y的氧化物是一种比较好的耐火材料,也是工业上冶炼Y的原料,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是AX、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂B电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质CW、X、Q三种元素都能形成多种氧化物DY、Q形成的化合物是强电解质14向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量 的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是AM点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-BN点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-CS点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-DR点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-15足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与33.6LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是A2.5L B1.2L C1.5L D3 mL2,4,6第卷(非选择题,共55分)16(14分)已知A是一种红棕色金属氧化物,B、D是金属单质,J是一种难溶于水的白 色化合物,受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的名称或化学式: A(名称):_E(名称):_J(化学式):_G(化学式):_;(2)按要求写方程式: D转化为E的离子方程式:_; F在空气中转化为G的化学方程式:_; 电解C可以得到单质B,试写出B生成I的离子方程式:_。17.(16分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,在混合气体中的体积分数 大于10就可能发生爆炸,在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题:(1)在处理废水时,ClO2可将废水中的CN氧化成CO2和N2, 写出该反应的离子方程式:_。(2)某小组按照文献中制备ClO2的方法设计了如图所示的实验装置用于制备ClO2。 通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是_。 装置B的作用是_。 装置A用于生成ClO2气体,该反应的化学方程式为_。 当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是_。(3)测定装置C中ClO2溶液的浓度:取10mLC中溶液于锥形瓶中,加入足量的KI溶液和 H2SO4酸化,然后加入_作指示剂,用0.1000molL1的Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的溶液(),当看到_现象时,测得标准液消耗的体积为20.00mL,通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为 _molL1。 18(12分)高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高 锰酸钾的一种工艺流程:(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列_物质相似。 A75%酒精 B双氧水 C苯酚 D“84”消毒液(NaClO溶液)(2)操作的名称是_;操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_ (填 性质)上差异,采用 _(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、CO2、_和_ (写化学式)。(4) 向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4,该反应中的还原剂是_。 (5) 铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋元素的还原产物为Bi3+,Mn的氧化产物为+7价),写出反应的离子方程式: _。 (6) 写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式: _。 (7)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1mol MnO2可制得_mol KMnO4。19(15分)镍是有机合成的重要催化剂。(1)基态镍原子的价电子排布式_(2)镍和苯基硼酸共催化剂实现了丙烯醇(CH2CHCH2OH)的绿色高效合成.丙烯醇中碳原子的杂化类型有_;丙醛(CH3CH2CHO)与丙烯醇(CH2CHCH2OH) 分子量相等,但丙醛比丙烯醇的沸点低的多,其主要原因是_。(3)羰基镍Ni(CO)4用于制备高纯度镍粉.羰基镍Ni(CO)4中Ni、C、O 的电负性由大 到小的顺序为_。(4)Ni2 能形成多种配离子,如Ni(NH3)62、Ni(SCN)3 等。NH3 的空间构型为:_; 与SCN 互为等电子体的分子有:_(填分子式)(5)“NiO”晶胞如图: 氧化镍晶胞中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,1,0),则C原子坐标参数为_ 已知氧化镍晶胞密度dg/cm3,NA 代表阿伏加德罗常数的值,则Ni2 半径为_nm (用代数式表示)2020学年度上学期10月月考高三化学答案12345678910CBBACDACCB1112131415CDBDB16.(10分)氧化铁(1分) 氯化亚铁(1分) Al(OH)3(1分) Fe(OH)3 (1分) Fe + 2H+= Fe2+ + H2(2分) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (2分) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- +3H2 (2分) 17. (16分)(1)2ClO22CN2CO2N22Cl(2分)(2)稀释二氧化氯,防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸(2分)防止倒吸(或作安全瓶)(2分)2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O(2分)加大氮气的通入量(2分)(3)淀粉溶液(2分);溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色(2分);0.04(2分)18.(14分) BD (2分) 过滤(1分)
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