2020年高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第三节 盐类的水解（学生用）

第三节 盐类的水解一、选择题(每小题4分，共48分)12020年4月份以来我国许多省份发生手足口病，疫情十分严重，专家提醒民众讲卫生、多消毒。下列常用的消毒剂或净水剂跟盐类的水解原理没有联系的是 ()ANaClO BFeCl3 C明矾 DKMnO42(2020全国理综，10)现有等浓度的下列溶液：醋酸苯酚苯酚钠碳酸碳酸钠碳酸氢钠，按溶液pH由小到大排列正确的是 ()A B C D3(2020原创)在Na2CO3溶液中，下列关系式错误的是 ()Ac(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)Bc(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Cc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)Dc(CO)c(OH)c(HCO)4(2020江苏徐州模拟)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)5(2020济宁质检)为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ()适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D6下列说法正确的是 ()At时，某溶液的pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH8的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pHc(Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L10(2020试题调研)室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是 ()ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡等体积混合BpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合11常温下，pH2的二元弱酸H2R溶液与pH12的NaOH溶液混合后，混合液pH7，下列判断正确的是 ()A溶液中：c(R2)c(Na)c(H)c(OH)B溶液中：c(HR)c(Na)c(H)c(OH)C溶液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D溶液中：c(R2)c(HR)c(OH)c(Na)c(H)12溶液A中加入一定量的NaF晶体后，若测得c(Na)与c(F)接近相等，则溶液A的pH值不可能为 ()A6 B7 C8 D9二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(10分)(2020佛山质检)现有0.2 mol/L NaOH溶液0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na)c(X)。则：(1)中由水电离出的c(OH)_中由水电离出的c(H)(填“”、“”、“”或“”，下同)，c(HX)c(X)_0.1 mol/L(忽略体积变化)。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_。14(16分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_(填选项)。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH_8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_。15(16分)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB；HBHB2回答下列问题：(1)Na2B溶液显_(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ()Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LBc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2)Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3)已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 mol/L(填“”、“”)理由是：_。(4)0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。16(10分)(2020湖南联考)复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列6种溶液的pH：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.88.111.610.311.111.3(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填编号)。ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClOBCO2H2ONaClO=NaHCO3HClOCCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OHDCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OHENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONaFCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN(2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应：将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_。(3)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中，pH由大到小的顺序是_(填编号)。C6H5OH(苯酚)CH3COOHHClO4HClOH2SO4(4)一定温度下，向等体积纯水中分