2020高中化学 2.1 化学反应速率每课一练 新人教版选修4

2.1 化学反应速率 每课一练（人教版选修4）1.甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率()A快 B慢 C相等 D无法判断2反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C10 s D5 s3在比较化学反应速率时，不可以利用的相关性质为()A气体的体积和体系的压强B颜色的深浅C固体物质量的多少D反应的剧烈程度4在m An B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()A232 B233C132 D3125已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)3H2(g)2NH3(g) 1.0 3.0 0.2 0.6 1.8 1.0 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()A2 s末氨气的反应速率为0.4 molL1s1B前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 molL1s1C前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 molL1s1D24 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 molL1s16反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min17一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，3 min 后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是()A0.2 molL1min1B0.6 molL1min1C0.1 molL1min1D0.3 molL1min18在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)3v(A)，3v(C)2v(B)，v(C)2v(A)。则此反应可表示为()AAB=C B2A2B=3CC3AB=2C DA3B=2C9反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl 的反应速率v可表示为vkc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。c(H2)/molL1c(Cl2)/molL1v/molL1s11.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正确的是()Am1，n1 Bm，nCm，n1 Dm1，n102 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为25%DC的体积分数为28.6%11.将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。12(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为_。(2)甲酸甲酯水解反应方程式为HCOOCH3(l)H2O(l)HCOOH(l)CH3OH(l) H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计，为1 L)。反应体系中各组分的起始量如下表：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯的转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图所示。请计算15 min20 min范围内甲酸甲酯的减少量为_mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_molL1min1。13下表所列数据是某高温下金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录，a和b均为与温度有关的常数。反应时间t/h1491625MgO层厚y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a反应时间t/h1491625NiO层厚y/nmb2b3b4b5b(1)金属在高温下氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生成速率来表示，其理由是_。(2)金属氧化膜的膜厚y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜的膜厚 y属于_型，NiO氧化膜的膜厚y则属于_型(填“直线”、“抛物线”、“双曲线”或“对数”等类型)。(3)Mg与Ni相比较，金属_具有更好的耐氧化腐蚀性，其理由是_。14把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均反应速率为0.1 molL1min1(1)上述反应在5 min末时已反应的Y占原有Y的质量分数是多少？(2)化学方程式中的n值是多少？参考答案1D由化学反应速率的表达式：v(A)，由于甲、乙两容器的体积大小未知，仅知道A的物质的量的变化值，故不能比较两容器内反应速率的大小。2D根据题意知，SO2的浓度增加0.4 molL1，则O2的浓度减小0.2 molL1，v(O2)，则t5 s。3C4C化学反应过程中各物质的变化量之比等于它们的化学计量数之比，故C正确。5A根据合成氨的数据可知：前2 s NH3的速率为v(NH3)0.4 molL1s1前4 s NH3的速率为v(NH3)0.3 molL1s124 s内NH3的速率为v(NH3)0.2 molL1s1故A项不正确，化学反应速率表示某一时间段的平均速率而不是瞬时速率。6B7C反应3 min后压强是起始的0.9倍，则物质的量为原来的0.9倍，即3.6 mol，减少了0.4 mol，则生成NH3 0.4 mol，从而计算出v(NH3)，v(H2)v(NH3)0.1 molL1min1。8D由v(B)3v(A)，v(C)2v(A)，得v(A)v(B)v(C)v(A)3v(A)2v(A)132，即A、B、C的化学计量数之比为132，则化学方程式为A3B=2C。9D10D由A的转化率可知，2 s后反应掉A的物质的量为1 mol，v(A)0.25 molL1s1，由于v(A)v(D)0.25 molL1s10.25 molL1s12z，则z2，A、B不正确；此时消耗的B为1.5 mol，生成的C为1 mol，则B的转化率100%75%，C的体积分数100%28.6%。110.75 molL10.05 molL1min10.1 molL1min1212(1)0.015 molL1min1(2)0.0450.00913(1)因化学反应的快慢既可以用反应物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金属的腐蚀速率可以用其氧化物的生成速率来表示(2)直线抛物线(