2020高三化学稳步提升训练专题检测评估2

专题检测评估(二)(时间:90分钟,满分:100分) 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.”三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体,下图为该反应的微观示意图(未配平),其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 ( ) A.乙和丙中所含元素种类相同 B.甲和丁中同种元素化合价不相等 C.该反应中共有三种元素 D.化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1 【解析】 根据球的颜色,可确定含有三种元素。甲为化合物、丁为单质,黄球表示的原子反应前后的价态不同。按质量守恒,可确定化学计量数。 【答案】 D 2.(2020湖北黄冈高三一模,10)实验室从海带灰中提取碘的操作过程中,仪器选用不正确的是( ) A.称取3 g左右的干海带托盘天平 B.灼烧干海带至完全变成灰烬蒸发皿 C.过滤煮沸后的海带灰和水的混合物漏斗 D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘分液漏斗 【解析】 灼烧干海带,应放在坩埚内进行,否则,会造成蒸发皿的损坏。 【答案】 B 3.(2020上海化学,17)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是( ) A.2.0 B.1.5 C.0.18 D.0.24 【解析】 若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠,则盐酸的浓度是1.0 ;若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳,则盐酸的浓度是2.0 。由于最终生成的气体体积不同,所以只能是介于二者之间。 【答案】 B 4.氯碱工业的原料为食盐和水,所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地,以降低食盐的运输成本。下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是( ) A.电解产物为和Na B.电解过程中能产生黄绿色气体 C.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,然后滴加酚酞溶液,溶液呈红色 D.用排水集气法可以收集到较纯净的氢气 【解析】 电解NaCl水溶液的反应方程式: ,反应过程中阳极产生了黄绿色的气体,阴极生成了难溶于水的无色气体可用排水法收集;阴极生成NaOH使溶液呈碱性,能使酚酞变红。A项错误,电解熔融的NaCl(无水时)才得到和Na:2NaCl(熔融) (这是钠的工业制法)。 【答案】 A 5.将0.4 g NaOH和1.06 g 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系的是 ( ) 【解析】 此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和混合溶液中滴加盐酸时,首先HCl和NaOH反应生成水和氯化钠,当滴入0.1 L盐酸时,两者恰好反应完全;继续滴加时,盐酸和开始反应,首先发生:HCl+=不放出气体,当再加入0.1 L盐酸时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:=,此时开始放出气体,分析图像,可知选C。 【答案】 C 6.当温度为70 时与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应:=;= 。若反应完全后测得溶液中NaClO和的物质的量之比为41,则溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为 ( ) A.112B.94 C.11D.51 【解析】 令NaClO的物质的量为4 mol,则的物质的量为1 mol。利用反应的化学方程式可得,两个反应中生成的NaCl分别为4 mol和5 mol,共9 mol,从而得出溶液中NaCl和NaClO的物质的量浓度之比为94。 【答案】 B 7.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物2.8 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为1.0 的HCl溶液中和,则生成物的成分是( ) A.B. C.和D.和 【解析】 本题应用极值法。盐酸中HCl的物质的量为0.08 mol,则NaOH的物质的量也等于0.08 mol,若生成物是质量为2.48 g;若生成物是质量为3.12 g,所以选C。 【答案】 C 8.(2020江苏无锡高三一模,10)下列离子方程式正确的是 ( ) A.高锰酸钾与浓盐酸反应:= B.标准状况下112 mL 通入10 mL 1 溶液:= C.浓盐酸和反应: KCl+3Cl D.硫化钠溶于水显碱性:= 【解析】 B中与恰好完全反应,不能继续氧化;C中,电子转移数目为;D中,中间没有用”,且水解产物不正确。 【答案】 A 9.稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:=2NO下列离子能让此反应过程发生的是( ) A. B. C. D. 【解析】 在酸性条件下能被氧化的有、。 【答案】 A 10.已知碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合后,能发生下列离子反应:=现往碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水,有关溶液中发生反应的离子方程式正确的是( ) A.= B.= C.= D.= 【解析】 反应的原理是:=。由于澄清石灰水是少量的,所以和将全部参加反应,它们的物质的量的关系必符合其化学组成关系12,故发生反应的离子方程式为=。需要注意的是,虽然上面反应为两个反应的加和,但不可将二者分开,因为分开后的离子方程式,无法体现与离子间的定量关系。 【答案】 D 二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分，每小题有一个或两个选项符合题目要求）11.(2020江苏常州高三一模改编,6)下列离子方程式不正确的是( ) A.用稀硫酸除去铜绿: B.将固体投入中: C.向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀: D.向溶液中加入稀硫酸产生氧气: 【解析】 固体投入水中中的两个O原子有1个转化为另一个转化为不正确;假设为1 mol,则需滴入 刚好生成刚好生成。 【答案】 BC 12.向存在大量、的溶液中通入足量的后,该溶液中还可能大量存在的离子组是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 【解析】 题干信息告诉我们,每个备选项中都应加入三种微粒:、然后将它们代入四个备选项,看能否发生反应,从而确定能否共存。B中的、以及D中的、都能与发生反应,且D中的还能与发生反应。 【答案】 AC 13.(2020江苏常州高三一模,4)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) 常温下,c/c的溶液:、 加入苯酚显紫色的溶液:、 中性溶液:、 使pH试纸变蓝的溶液中:、 无色溶液中:、 A. B. C.D. 【解析】 中溶液呈碱性,离子可大量共存;中与不能大量共存;中中性溶液中、不能大量存在;中溶液呈碱性不能大量存在;中、会发生双水解反应,不能大量共存。 【答案】 C 14.下列叙述中正确的是( ) A.向含有沉淀的水中通入 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入 饱和溶液,又有沉淀生成 B.向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的与原的物质的量之比为12 C.等质量的和分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的体积相同 D.向饱和溶液中通入有结晶析出 【解析】 与反应生成再加入是没有明显现象的,A项错;向溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,仅生成无气体放出,B项错;等质量的和其中的物质的量多,与足量HCl反应时,放出的多,C项错;D项,发生的反应为:=由于的溶解度较小,故有结晶析出,正确。 【答案】 D 15.某工业生产中有一主要反应:=中S为-2价)。下列说法正确的是 ( ) A.反应中既作氧化剂又作还原剂 B.氧化产物是S,还原产物是和 C.氧化剂的氧化性 D.当转移1 mol电子时,有46 g 参加反应 【解析】 反应中的化合价降低,S元素的化合价升高,且化合价降低的数目等于S元素化合价升高的数目,说明反应中其他元素的化合价没有变化,因此中S为-2价,Fe为+2价,Cu为+2价中只有S元素的化合价在反应中升高,所以作还原剂,S为氧化产物,反应中的还原产物为;每1 mol 参加反应时转移的电子数为4 mol,当转移1 mol电子时,有0.25 mol 参加反应,质量为46 g。 【答案】 D 16.某种干燥粉末混合物可能由、NaCl、中的两种或几种组成(假设固体混合时不反应)。若将其先与足量盐酸反应则逸出气体a,当a缓慢通过足量的NaOH溶液时气体体积缩小(同温、同压),但仍有剩余。另取原混合物在空气中加热至气体不再产生,发现剩余固体的质量增加,则对原混合物的叙述正确的是( ) A.一定含有 B.一定含有 和NaCl C.不含有 D.不含有 【解析】 气体被NaOH吸收后体积减少,说明有也即存在或。气体仍有剩余,说明有存在,也即一定含有。因为混合物在空气中加热有气体产生,即说明混合物中肯定存在不能确定是否存在且混合物在空气中加热质量增大,说明一定含有。 【答案】 A 三、非选择题(本题包括4小题,共52分) 17.(12分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有、,取该溶液进行如下实验: (1)用pH试纸实验,表明溶液呈强酸性。 (2)取部分溶液,加入少量及数滴新制的氯水,经摇荡后层呈紫红色。 (3)另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成。 (4)取部分上述碱性溶液,加溶液,有白色沉淀生成。 (5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定并回答: 在溶液中肯定存在的离子为 ,肯定不存在的离子为 ,还不能确定存在的离子为 。 【解析】 实验(1)表明溶液中一定不存在能与反应的离子,即不存在;实验(2)表明有单质碘生成,即溶液中存在则一定不存在和;实验(3)表明溶液中不存在、;实验(4)表明溶液中一定存在则一定不存在;实验(5)表明溶液中一定存在能与反应并生成的。其余离子不能确定。 【答案】 、 、 、 18.(14分)(2020上海化学,24)雄黄和雌黄是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1)和在盐酸中反应转化为和并放出气体。若和正好完全反应和的物质的量之比为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气体可用 吸收。 (3)和有如下反应:=。若生成2 mol 则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池,则应该在 (填”正极”或”负极”)附近逸出。 (4)若反应产物与11.2 L 标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的碳反应,所产生的的量 (选填编号)。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定 【解析】 (1)根据题意与在稀盐酸中反应的产物为和及气体,得出化学方程式为=,故与的物质的量之比为11。(2)上述反应氧化剂为;反应产生的气体为硫化氢,可用氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)反应而吸收。(3)依据反应=反应过程中的电子转移总数为故生成2 mol 时转移电子为10 mol;若将反应设计成原电池为硝酸根的还原产物,应在正极逸出。(4)根据化学方程式:=浓) 得-故最多可得到二氧化碳的物质的量为0.5 mol,但考虑到随着反应的进行,硝酸浓度变稀,生成的二氧化碳的量减少,故小于0.5 mol,即选a。 【答案】 (1)11 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 (3)10 mol 正极 (4)a 19.(12分)(2020江苏无锡高三一模,17)(1)一个体重50 kg的健康人身体中含铁2 g。铁在人体中不是以游离态的形式存在,而是以和形式存在。易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含的盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的转化为利于铁的吸收。人体中经常进行和的转化,反应中作 剂作 剂。”服用维生素C,可使食物中的转化为”,说明维生素C在反应中作 剂,具有 性。 (2)在热的稀硫酸中溶解了11.4 g 。当加入50 mL 0.5 溶液后,使其中的全部转化成也反应完全,并有NxOy氮氧化物气体逸出。 = NxOy+ 配平该化学方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。 反应中氧化剂为 ,x= ,y= 。 (3)羟胺是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的离子恰好与24.5 mL 0.020 的酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是 。 【解析】 从价态变化,可分析出、维生素C表现的性质。利用氧化还原反应,可确定产物NxOy中N元素为+2价,由此确定其为NO,然后依据化合价升降法便可配平化学方程式。 (3)根据得失电子守恒可知最终羟胺失去的电子均被酸性所得,设羟胺的氧化产物中N的化合价为x,则25.0 .049 x-(-1)=24.5 .020 x=1,所以羟胺的氧化物为。 【答案】 (1)还原 氧化 还原 还原 1 1 20.(14分)(2020江苏常州高三一模,20)将15.68 L(标准状况)的氯气通入70 、500 mL氢氧化钠溶液中,氯气发生了两个自身氧化还原反应,其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00 mL稀释到250.0 mL。再量取此稀溶液25.00 mL用醋酸酸化后,加入过量碘化钾溶液充分反应,此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.200 0 硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘:=消耗硫代硫酸钠溶液5.00 mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性,此时氯酸钠亦能氧化碘化钾,生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点,需要硫代硫酸钠溶液30.00 mL。 (1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。 (2)写出符合上述条件的总化学方程式。 (3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计,计算通入氯气后各生成物的物质的量浓度