2020年高考重庆卷理综化学解析

6、下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A、明矾净化水 B、纯碱除去油污 C、臭氧消毒餐具 D、食醋清洗水垢【标准答案】C。【试题分析】A选项：明矾净水是指明矾水解生成的Al(OH)3胶体（带正电荷）吸附水中的杂质（带负电荷）一并沉积达到净水的目的，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。B选项：油污在纯碱水解的碱性条件下水解生成可溶于水的羧酸盐和甘油，涉及水解的酸碱性问题，不涉及氧化性。C选项：臭氧具有强氧化性，杀菌消毒后本身转化成无毒的氧气或者其它氧化物，利用臭氧的强氧化性杀菌消毒。D选项：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，用食醋的酸性比碳酸的酸性强，发生复分解反应，洗去水垢CaCO3 ，利用食醋的酸性中和水垢Mg(OH)2发生复分解反应，除去水垢。本题涉及的化学方程式有：明矾水解的化学方程式：2KAl(SO4)2+6H2OK2SO4+3H2SO4+2Al(OH)3（胶体）。碳酸钠水解的化学方程式：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH ；NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH ；食醋清洗水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2+H2O ，Mg(OH)2+2CH3COOH(CH3COO)2Mg+2H2O 。【高考考点】了解常见盐类的性质和用途，环保氧化及选择，试管烧杯等用品清洗的试剂选择，酸性强弱比较。【易错提醒】明矾净化水容易自认为是给水消毒用了漂白粉涉及了氧化性，误选A。 【相应知识点归纳】结构决定性质，性质决定用途，平时要多关注和积累与生活相关的化学用途。水解的应用：、利用水解制备胶体将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直到溶液变成红褐色为止，就形成了氢氧化铁胶体。有关的化学方程式：FeCl3 +3H2OFe(OH)3 （胶体）+3HCl 。、利用水解配制溶液配制氯化铁溶液的方法：将氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再稀释成相应的浓度使用。说明：氯化铁水解出现氢氧化铁胶体，为了防止氢氧化铁胶体的出现，加入盐酸抑制其水解。、利用水解实现弱碱的盐酸盐向弱碱的转化例如：加热蒸干氯化镁溶液得到氢氧化镁固体，在电解氯化镁制镁时，氯化镁晶体是在氯化氢气体包围下浓缩蒸干氯化镁溶液制得的。、利用水解判断正盐溶液的酸碱性、强酸强碱盐溶液不水解呈中性，如氯化钠溶液。、强酸弱碱盐溶液水解呈酸性，如氯化铵、明矾水解呈酸性。、弱酸强碱盐溶液水解呈碱性，如醋酸钠、碳酸钠水解呈碱性。常见试管内“残迹”的处理方法：、试管内残留的苯酚用酒精浸泡溶解洗掉。、试管内残留的碘用酒精浸泡溶解洗掉。、试管内残留的硫磺用二硫化碳浸泡溶解洗掉或者加入浓碱溶液加热发生歧化反应溶解掉。、试管内残留的银镜（或铜镜）用稀硝酸浸泡溶解洗掉。、试管内残留的二氧化锰在通风橱内用浓盐酸加热反应溶解掉，将产生的氯气用导管导入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。、腐蚀电路板上的铜用氯化铁溶液。、试管内壁的油污用热碱水、去污粉、洗涤剂处理。7、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO浓度的变化依次为（ ）A、减小、增大、减小 B、增大、减小、减小 C、减小、增大、增大 D、增大、减小、增大【标准答案】A。【试题分析】CH3COONa水解呈碱性，NH4NO3和FeCl2水解产生的氢离子中和了CH3COONa水解产生的氢氧根离子，使CH3COONa水解平衡正向移动，CH3COO-浓度减小；加入的Na2SO3水解产生的氢氧根离子，增大了CH3COONa水解产生的氢氧根离子浓度，使水解平衡向逆反应法向移动，则CH3COO-浓度增大，所以选择A。【高考考点】理解盐类的水解的原理，理解外界条件对盐类水解平衡移动的影响。【易错提醒】搞不清盐类水解的酸碱性以及外界条件对水解平衡的影响导致的离子浓度的变化。【相应知识点归纳】盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，使得c(H+)c(OH-)；水解后c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性；水解后c(H+)4.98 molL-1（T2温度1000s 时），则说明T2时平衡逆向移动了。而该反应H0，正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，T2时平衡逆向移动，即T2时向放热反应方向移动，根据了夏特列原理，降温向放热反应方向移动，所以T2T1 。N2O4转化为N2O5化合价是升高的，发生了氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，应发生在阳极处。【高考考点】化学平衡移动的影响因素，化学反应速率和化学平衡的计算，电解池，有机硝化反应。【易错提醒】没理解外界条件如何影响平衡的移动，没弄清电解池阴阳极与氧化反应、还原反应的关系。【相应知识点归纳】电解池电极的7种判断方法（1）根据直流电源的正负极判断：与电源正极相连的是电解池的阳极，与电源负极相连的是电解池的阴极。（2）根据反应类型判断：电解时发生氧化反应（元素化合价升高的反应）的一极是阳极，电解时发生还原反应的一极是阴极。（3）根据电极质量发生的变化判断：惰性电极电解可溶性银盐溶液（或可溶性铜盐溶液）时，电极质量增重的一极是电解池的阴极（在阴极聚集Ag+和H+ ，Ag+氧化性强，优先得电子析出银，使得阴极质量增重），另一极是阳极。非惰性电极电解电解质溶液时（可溶性硫化物除外），电极质量减少的一极是阳极，另一极是阴极。（4）根据电极反应现象判断：用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上均放一块润湿的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝的一极是电解池的阳极（在阳极聚集I- 和OH-，I-优先于OH-在阳极失去电子变成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝色），另一极是阴极。用惰性电极电解U形管内盛放的饱和食盐水，在两极上附近均滴入一些酚酞试液，酚酞变红的一极是电解池的阴极（在阴极聚集水电离出来的氢离子和氯化钠溶液中的钠离子，氢离子氧化性强，优先得到电子变成氢气，使得阴极氢氧根离子相对剩余，呈碱性遇到酚酞试液变红），另一极是阳极。（5）根据电解池现象判断：将润湿的石蕊试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变红的一端是由于OH-放电，H+相对剩余造成的，这一端电极是阳极；试纸变蓝的一端是由于H+放电，OH-相对剩余造成的，这一端电极是阴极。将润湿的碘化钾淀粉试纸作电解池，用惰性电极进行电解，试纸变蓝的一端是由于I-放电，产生单质碘，碘遇淀粉变蓝造成的，这一端电极是阳极；另一端电极是阴极。（6）根据电泳现象判断：将氢氧化铁胶体（带正电荷、红褐色）盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阴极，另一极是阳极。将碘化银（带负电荷、黄色）盛于U形管内，在U形管内各插入一根石墨电极然后通直流电，电极附近液体颜色加深的一极是阳极，另一极是阴极。（7）根据电流大小判断：当两个原电池连在一起时，其中一个产生电流大的做原电池，另一个作电解池。在原电池中较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极；在电解池中，与原电池负极相连的一极是阴极，另一极是阳极。27、（14分）某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。、A中试剂为_。、实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是_。、检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。、B中发生反应的化学方程式为_； 、若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b mL （已换算为标准状况），B中剩余固体质量为c g，则铝的相对原子质量为_。 、实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。【标准答案】（1）NaOH溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3）；使D和C的液面相平；（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；（5） ；（6）偏小 。【试题分析】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录末读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，造成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。【高考考点】利用实验测定合金含量及相对原子质量；【易错提醒】记不清Al的两性；实验过程的原理不懂。【相应知识点归纳】U形管测量气体体积注意事项：、反应器不再产生气泡为止，、装置恢复至室温，、在读数时要注意U形管两边液面相平，否则气体将受压，造成读数不准。28、（16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。、B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是_；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是_（写结构简式）。、F的结构简式是_；PBT属_类有机高分子化合物。、由A、D生成E的反应方程式为_，其反应类型为_。、E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_。【标准答案】（1）(2)HOCH2CH2CH2CH2OH；酯（或聚酯）碱（3）HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH ；加成反应（4）CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH【试题分析】（1）甲醇在铜作催化剂的条件下可被氧化成甲醛，结合B的化学式，可推断应为三分子甲醛的反应；葡萄糖具有羟基和醛基两种官能团。根据B的化学式不难写出其含有这两种官能团的同分异构。（2）（3）由机理分析，碳碳叁键与羰基在碱性条件下可以反应，A+DE，明显就是要运用这个机理，结合F，根据碳原子守恒，D中必须含有两个碳，即乙炔，此反应属于加成反应；EF应为碳碳叁键的加成反应； F PBT是通过与二元羧酸的聚合反应，则PBT应为酯。（4）G能在碱性条件下发生水解，说明为酯类物质，又能使溴水褪色，说明含有碳碳双键。不能银镜，说明不是甲酸形成的酯，则只能是丙烯酸和甲醇形成的酯。【高考考点】有机框图推断【易错提醒】不会合理运用信息【相应知识点归纳】见第13题相应知识点。 29（16分）在2020年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。、该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的电子是_。、元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_。、元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中由3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。、元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。【标准答案】（1）CaCl2; (2) S=C=S(2分)；H2S(3)Si3N4 (4)2F2+2OH- =2F-+OF2+H2O【试题分析】（1）前20号中存在XY2的且阳离子和阴离子的电子层结构相同的物质有MgF2和CaCl2,又1molXY2含有54 mol电子，则只能是CaCl2。X的氢化物为CaH2，为离子化合物，含有氢负离子；（2）最外层电子数是其电子层数的2倍的元素为C和S。D与Y相邻，则D为硫。D与E能形成一种非极性分子，为CS2；D（硫元素）所在族元素的氢化物中，由于H2O中含有氢键，沸点最高，其他的氢化物的沸点，按照相对分子质量进行递增，所以H2S是最小的。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体，则应为Si；元素Z的单质分子Z 2中有3个共价健，则应为N，两者结合的化合物，可根据Si为+4，N为-3，与出其化学式为Si3N4。（4）氢化物能用于刻蚀玻璃的为HF，OF2中氧为+2价，则F2应从0降到-1价F，然后根据氧化还原反应中化合价升降总值相等进行配平。【高考考点】等电子体，原子结构特征解析，化学用语：电子式、结构式、离子结构示意简图，分子晶体熔沸点规律，根据化合价写化学式，根据题给信息写离子方程式。【易错提醒】题目的要求看不清而错。【相应知识点归纳】1、118号元素原子结构特征解析第一类：倍比关系（1）短周期元素中最外层电子数是电子层数一倍的元素有：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数两倍的元素有：C、S；最外层电子数是电子层数三倍的元素有：O ；最外层电子数是电子层数四倍的元素有：Ne；两种元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前10号元素中，满足上述关系的元素有：2对；1：1时，氢元素 和铍元素；1：2时，氦元素 和 碳元素 。（2）短周期元素中电子层数是最外层电子数二倍的元素有：Li ；电子层数是最外层电子数三倍的元素有：Na。（3）短周期元素中次外层电子数是最外层电子数两倍的元素有：Li、Si；.次外层电子数是最外层电子数四倍的元素有：Mg ；次外层电子数是最外层电子数八倍的元素有：Na ；次外层电子数是最外层电子数一倍的元素有：Be、Ar。（4）短周期元素中最外层电子数是次外层电子数二倍的元素有：C；.最外层电子数是次外层电子数一倍的元素有：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数三倍的元素有：O；最外层电子数是次外层电子数四倍的元素有：Ne 。（5）短周期元素中内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有：Li、P；内层电子总数是最外层电子数5倍的元素有：Mg 。（6）短周期元素中电子总数是电子层数2倍的元素有：He、Be；电子总数是电子层数1倍的元素有：H ；电子总数是电子层数3倍的元素有：C；电子总数是电子层数4倍的元素有：O、Mg ；电子总数是电子层数5倍的元素有：Ne、P ；电子总数是电子层数6倍的元素有：Ar 。第二类：乘积关系：（7）短周期元素中电子层数与最外层电子数之积等于原子序数的元素有：H、He、Be、P 。第三类：和差关系（8）短周