高二化学精品： 1.1 化学反应的热效应 (鲁科版选修4)

2020/5/29,第1节化学反应的热效应,2020/5/29,复习：热化学方程式的书写注意？,（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25、101kPa),（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号,（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。,（4）放热用“”，吸热用“+”，单位kJ/mol,（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反,2020/5/29,一、燃烧热,1、燃烧热的概念:在101kPa时，lmol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,例：2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l)H=11036KJ/mol,思考:C8H18的燃烧热为多少?,H=5518KJ/mol,2020/5/29,答：燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。,【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,2020/5/29,2.燃烧热表示的意义：,如:CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量,Q放=n(纯物质)H(燃烧热),含义:在101KPa时,1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,2020/5/29,5、注意：燃烧的条件是在101kPa（一般省略）；可燃物以1mol纯物质作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示；物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的H均为负值；生成的产物是稳定的氧化物，C的燃烧热是指生成CO2，而不是CO；H2的燃烧热是指生成H2O(l)，而不是H2O(g)；H2S的燃烧热是指生成SO2。如：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/mol,2020/5/29,练习：分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热？判断依据是什么？A.C（s）O2（g）=CO(g)H=110.5kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)H=393.5kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/molD.H2(g)12O2(g)=H2O(l)H=285.8kJ/molE.H2(g)12O2(g)=H2O(g)H=241.8kJ/mol,D.H2(g)12O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol,B.,D,2020/5/29,6、有关燃烧热的计算,例1：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8kJ/mol,2020/5/29,例4：石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？（P7)（请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式）,不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,其具有的能量也不相同C(石墨s）+O2（g）=CO2（g)H=-393.5kJ/molC(金刚石s）+O2（g）=CO2（g)H=-395.0kJ/mol,例3：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。（已知每克水温度每升高1所需热量为4.18J）,S(s)O2(g)SO2(g)H297kJmol-1,297kJmol-1,2020/5/29,燃烧热与中和热的区别与联系,H0,单位kJ/mol,放热反应,1mol纯物质,1mol水,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同,酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol,2020/5/29,选择燃料的标准是什么?燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的措施有哪些?,思考与交流,2020/5/29,二、能源问题,阅读课文，讨论下列问题：1、能源、一级能源、二级能源,下列属于一级能源的是：属于二级能源的是：A风能B电能C氢能D阳光E天然气,ADE,BC,能源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。,2020/5/29,2、我国的能源状况（1）目前使用的主要能源是何种能源？（2）我国的能源储量。（3）我国的人均能源拥有量。（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。3、了解了我国的能源利用率,能源问题,2020/5/29,在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1,解：设H2、C3H8的物质的量分别