高三化学随堂练习（2）

高三化学随堂练习（2）一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，112LNO与56LO2混合后的分子总数为05NAB1mol癸烷所含共价键数为29NAC1mol乙烯基所含电子数为16NAD乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子2下列离子方程式正确的是A乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+CO32- CO2+H2OB甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：HCOOH+2Cu(OH)Cu2O+CO2+3H2OC苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2+4OHCO32-+2NH4+4Ag+6NH3+2H2O3下列有关物质应用的说法不正确的是A碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症BNa2O2用作呼吸面具的供氧剂C明矾用于净化生活用水D福尔马林用于浸制生物标本4下列有关物质性质或应用的说法正确的是A二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好5短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是A丙元素的族序数比甲元素的大B原子半径从大到小的顺序：甲乙C甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强D乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙丙6镁钼蓄电池的总反应为：x MgMo3S4MgxMo3S4 ；下列说法正确的是A放电时电能转化为化学能B放电时负极的电极反应为：Mg2e- = Mg2+C充电时Mg2+ 向阳极移动D充电时Mo3S42x- 发生还原反应7在体积、温度都相同的条件下有下列反应：2A(g)2B(g)C(g)3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：.A、B的起始物质的量均为2mol，.C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中不正确的是A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C达平衡时，途径的反应速率vA等于途径的反应速率vAD达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2二、 填空题8乙偶姻(F)是一种重要的香料，存在于啤酒中，是酒类调香中一个极其重要的品种。某人工合成乙偶姻的路线如下：已知：请回答下列问题：(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是_。(2)B和G均为一氯代烃，B发生消去反应时，有C和C两种有机产物，而G发生消去反应时，只有一种有机产物C。则C和C的名称(系统命名)分别为_、_。(3)反应DE的化学方程式为_，其反应类型为_。(4)F的结构简式为_。(5)写出所有能发生水解反应的乙偶姻的同分异构体的结构简式：_。(6)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：_ _。9氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。(1)下面是利用氮气的一种途径：过程的化学方程式是_ _。(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。 合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释_ 。 运输时，严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式_ _。 工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2通入N2的一极是_(填“阴极”或“阳极”)，阳极的电极反应式是_ _。(3)已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H = 1 316 kJ/mol氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。 能利用该反应设计成电池的原因是_ _。 燃料电池的负极反应式是_ _。三、 实验题10二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是_ _，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_(填字母)。a20mL 60的温水b100mL冰水c100mL饱和食盐水d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是_。步骤14的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为_，滴定达到终点时溶液的颜色变化为_。步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为_ _。若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的将还原为，则该反应的氧化产物为_(填化学式)。参考答案一、 选择题(每个小题只有一个选项符合题意)题号1234567选项DDA C CB C 二、 填空题89(1)N2 + 3H22NH3 (N2 + O2 放电 2NO)(2) 合成氨