华东师大版2019-2020年度九年级上学期期中考试科学试卷（II）卷

华东师大版2019-2020年度九年级上学期期中考试科学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 用如图所示的装置制取气体，需满足的条件是（ ）反应物是固体；反应需要加热；制得的气体不易溶于水；制取的气体密度比空气大；制得气体能与空气中氧气反应。ABCD2 . 氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体，加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为2NH33CuON23Cu3H2O。如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验有下列几种说法，其中正确的是实验中，试管口应略向下倾斜反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流装置没有对尾气进行处理，会污染环境ABCD只有3 . 通过海水晒得的粗盐，除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2等杂质，将粗盐按如图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b 物质分别为（ ）ANaOH、K2CO3BCa(OH)2、Na2CO3CKOH、K2CO3DKOH、Na2CO34 . 下列除去杂质的方法，错误的是（ ）A除去H2中的少量水蒸气：通过浓硫酸B除去CO2中的少量CO：点燃C除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤D除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应后，过滤5 . 有两组物质：铝、氧化铜、澄清石灰水、硝酸银；氧气、氯化亚铁、盐酸、硫酸铜其中一组有一种物质能和另一组中所有物质反应，它是（ ）A硫酸铜B澄清石灰水C氯化亚铁D盐酸6 . 下列物质露置于空气中一段时间，一定没有发生化学变化且质量增大的是（ ）A浓硫酸B浓盐酸C生石灰D氢氧化钠7 . 现有Zn、Fe2O3、MgCl2、Cu（OH）2、稀H2SO4五种物质，在常温下两两相遇，能发生的化学反应有（ ）A3个B4个C5个D6个8 . 下列实验操作的图示正确的是（ ）A液体的倾倒B液体的加热C放块状固体D点燃酒精灯9 . 据报道，我省某民营企业研发的“天的”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧、液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（ ）A甲烷是有机物B甲烷具有可燃性C液态氧是由氧原子直接构成的D一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应10 . 我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）ACuCl2CuBBa(OH)2NaOHCNaNO3NaClDH2SO4HCl11 . 下列各组物质的名称、俗称、分类不正确的是（ ）A碳酸钠、纯碱、碱B氯化氢、盐酸、酸C氯化钠、食盐、盐D氧化钙、生石灰、氧化物12 . 小科为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)。请你判断四种金属的活动性顺序为（ ）XYZW稀盐酸Z的硝酸盐溶液W的硝酸盐溶液AYZXWBXYWZCXWYZDWXYZ13 . 下列实验方案或措施不合理的是（ ）A用酚酞鉴别食盐溶液和白醋B用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液C用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉14 . 据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl)，它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是（ ）ABCD15 . 某黑色固体粉末可能是中一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有；若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多可能有五种物质；若步骤II有气泡产生，则固体乙一定是；若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无；固体乙呈红色，则原固体中一定含有和。以上说法正确的是（ ）ABCD16 . 同样是清洁剂，炉具清洁剂呈碱性，而厕所清洁剂呈酸性，有关这两种清洁剂的叙说正确的是A炉具清洁剂能腐蚀铁质的菜刀并产生H2B测得炉具清洁剂pH3，酸性较强，有可能腐蚀皮肤C清洗油污时我们常常选用厕所清洁剂D厕所清洁剂可用于检验某盐溶液中是否含有CO3217 . 在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是Cu、稀硫酸、CuO 稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3ABCD18 . 下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（ ）AABBCCDD19 . 滴有石蕊试液的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显蓝色的是（ ）A碳酸钠溶液B氯化铜溶液C稀硫酸D二氧化碳20 . 下列关于生态系统各成分功能的叙述中，不正确的是（ ）A非生物因素为生命的存在提供了物质基础和能量的最终来源B绿色植物是生产者，为动物的生存提供氧气和营养C分解者能够分解植物的残枝落叶和动物的遗体残骸、排泄物，供消费者再利用D消费者不能制造有机物，只能直接或间接以绿色植物为食物21 . 人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（ ）体液尿液胃液血浆胰液pH4.78.40.91.57.357.457.58.0A人体的尿液一定呈碱性B人体的胃液能使无色酚酞试液变红C人体的胰液一定呈碱性DpH试纸能精确测得以上体液的pH值22 . 下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法不正确的是（ ）选项实验目的试剂或方法A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶液不另加试剂B 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体将气体通过碱石灰C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量镁粉、充分反应、过滤D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网AABBCCDD二、填空题23 . 根据化学性质不同，氧化物主要可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物。能跟碱反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。Al2O3是一种两性氧化物，它有如下化学性质：Al2O36HCl2AlCl33H2O；Al2O32NaOH2NaAlO2H2O 请回答下列问题：（1）下列氧化物中，属于酸性氧化物的是_。AH2OBCOCSO2DFe2O3（2）NaAlO2的名称是偏铝酸钠，它属于盐类物质。根据你的理解，给两性氧化物下的定义是_。24 . 食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如下实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：（1）装置D中发生反应的化学方程式为_；（2）装置C的作用是_（3）若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)25 . 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置（1）当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从（填“A”或“B”）处导管进入，瓶中盛有的物质可以是（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有氯化氢时，瓶中盛有的试剂可以是26 . 1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打中得到一种新金属，他对新金属做了以下试验：取一块金属，用小刀切下一小块投入水中，它浮于水面，并与水发生剧烈的反应，在水面上急速转动，发出嘶嘶声，立即熔化成闪亮的银白色小球，并逐渐缩小，最后完全消失。阅读后，请你写出这种金属的一点物理性质：_，一点化学性质：_。27 . 大地震后为防止灾后发生疫情，必须对灾区进行消毒，其中的一种消毒剂是漂白粉,它的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2，次氯酸钙能与水和二氧化碳发生反应生成白色碳酸钙沉淀和次氯酸HClO，请完成这个反应的化学方程式28 . 硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，动物肝脏和海产品中富含硒，市场上也有很多补硒保健品，如“北大富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-)。（1）在硒酸根离子中，硒元素的化合价是_。（2）硒在其他方面也有很多应用，建筑材料中就用到硒酸镁，请写出硒酸镁的化学式_。29 . 在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜。某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：方案：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式CuS+2O2CuSO4；方案：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反应生成疏酸铜。根据上述信息，请你回答：（1）在方案所发生的化学反应中，硫杆菌起_作用。（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O22CuO+2x，则x的化学式是_。（3）注明氧化铜跟硫酸反应类型：_。（4）上述两个方案中，哪个更合理并回答理由是_。30 . 用恰当的仪器名称填空。(1)固体药品一般保存在广口瓶中，取用粉末状固体药品_(填仪器名称)(2)取用5毫升液体并对其加热，一般选择的仪器是E、_、F、D和A(填仪器名称)(3)酒精灯内添加酒精量，不能超过其容积的_。(4)对实验剩余药品要正确处理，下列处理方法中，你的选择是（_）A 放回原瓶，防止浪费 B 放入实验室指定容器内 C 倒入水池，用水冲走(5)某同学在检查装置气密性时，发现导管口始终没有气泡产生，松开双手一会儿看见导管内形成一段稳定水柱，请你分析：该装置气密性_(填“良好”或“不好”)31 . 在A+2B2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为。若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为。32 . 右图为粗盐提纯的示意图，回答：（1）写出仪器名称：_，_。（2）图中玻璃棒的作用是_。漏斗中的液面应_(填“高”或“低”)于滤纸边缘（3）粗盐提纯时正确顺序是（_）A溶解、蒸发、过滤B过滤、蒸发C溶解、过滤、冷却D溶解、过滤、蒸发（4）如果经过滤后滤液仍浑浊，原因可能是_（写出一种即可）。33 . 石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）_。34 . 质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。（1）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量。（2）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是。35 . 如图是某一变化过程的微观示意图，请根据图回答下列问题：（1）请写出上述化学反应的方程式_。（2）化学变化前后一定不变的是（_）（填序号）。A元素种类B原子种类C分子数目D原子数目。（3）和的化学性质不同的原因是_。36 . 金属锂（元素符号为Li）在通讯和航空航天、领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。（1）LiOH中锂元素的化合价为_。（2）载人航天飞船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式_。37 . 珊溪水库被誉为我市的“大水缸”，温州市民的饮用水主要来自珊溪水库。我市自来水厂，通常用氯气来杀菌消毒。常温下，氯气（Cl2）能溶于水，氯气的水溶液叫“氯水”。溶解的氯气部分能与水反应，生成盐酸