2020高考化学一轮复习 专题07 物质的量浓度与其配制学案（无答案）苏教版

考点7 物质的量浓度与其配制考纲要求1.理解物质的量浓度。2.掌握物质的量浓度、溶液的质量分数、溶液度之间的换算。3.掌握物质的量浓度的配制。考点透视一、物质的量浓度以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，单位是molL1；计算公式为：物质的量浓度(mol/L)=溶质的物质的量(mol)/溶液的体积(L)注意：要用溶液的体积，单位是升，而不是溶剂的体积。溶质一定要用“物质的量”来表示。如给出的已知条件是溶质的质量或气体的体积或微粒数，应根据有关公式换算为“物质的量”再计算。同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）均不变。二、物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。使用容量瓶的注意事项据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶。容量瓶在使用前要检查是否漏水。容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能用来长期存放溶液。在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。容量瓶上标有温度(20)、容量和标线（刻度线）。（2）方法步骤：计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积（固体算质量，液体算体积）。称量：用托盘天平称取所需固体溶质，用滴定管量取所需浓溶液。溶解稀释：在烧杯中溶解或稀释溶质。静置冷却：溶液静置至室温，防止出现误差。转液：将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，洗涤液转入容量瓶中。定容：向容量瓶中加入水至离刻度2cm3cm处改用胶头滴管加水至刻度。摇匀。（3）注意事项：只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定量的物质的量浓度溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液，转入容量瓶中的溶液温度应在20左右；拿容量瓶时，手指应持在瓶颈刻度上部分，以免手温影响，使配制的溶液浓度偏低；如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度偏低；如果不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制，否则会使配制的溶液浓度遍低；溶质溶解再转移至容量瓶后，必须用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，并将洗涤一并转入容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在用移液管移取溶液时，将移液管洗净，移取液体之前应液体润洗移液管23次，否则会使所配溶液浓度偏低；用胶头滴管定容到凹液面正好与刻度线相切时，盖上瓶塞后振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。三、配制误差分析根据c=n/V=m/MV判断：（1）若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码附有油污，m偏大，结果偏高。（2）若没有洗涤烧杯内壁，使m减小，结果偏低。（3）若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度，则对结果无影响。（4）俯视、仰视对结果的影响（如图所示）。仰视刻度线：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，结果偏小。当俯视刻度线：则水量减少，溶液体积小，故偏高。四、溶液浓度的计算与换算（1）溶液稀释定律对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变；即：m1:w2=m2w2对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即:c1V1=c2V2注：在稀释过程中溶液体积的变化由于物质的量浓度计算时需要知道溶液的体积，所以体积的加和问题显得尤为重要，准确地讲某溶液（体积为V1）和另一溶液（体积为V2）混合时，只有当溶液的溶质相同、且浓度也相同时V总=V1+V2只要有一项不同（如溶质、浓度）则V总V1+V2如1molL1HCl20ml和2molL1HCl20mL相混合体积不等于40mL，同样1molL1HCl20mL和1molL1NaGl20mL或20mL水混合体积也不等于40mL。准确的体积需要通过密度来计算得知，对于稀溶液有时还是可以用V总=V1+V2进行近似计算。将某气体通入溶液时，如将1LHCl(S、T、P)气体通入1molL1的盐酸中，盐酸的体积将发生改变不等于1L，更不能等于2L，准确的体积需要通过密度来计算得知，对于稀溶液有时还是可以用V总=V1进行近似计算。（2）物质的量浓度与溶质质量分数的换算n=Vpw/M ,c=n/V=pgL1w/Mgmol1=1000pcm3w/Mgmol1（3）溶解度与溶质质量分数w的换算w=S/100+S100% , S=100w/1w（4）溶解度与物质的量浓度的换算c=n/V=S/M/S+100/p103=1000pS/M(100+S)(p的单位为gmol3)，不能这样的必须用公式编辑来做，这样的表示不科学。（5）标准状况下求气体溶解于水后所得溶的物质的量浓度的计算 式中V为标准状况下气体体积(L),VH2O为的水体积(L)，p为溶液的密度(g/mL)。五、有关计算（1）根据化学方程式的计算。依据是n=cV，再根据物质的量计算。（2）有关离子浓度的计算。如1Mmol/LK2SO4溶液，根据:K2SO4=2K+SO24，可确定c(K)=2mol/L,c(SO24)=1mol/L，且根据电荷守恒原理，得出守恒关系式:c(H)+c(K)=c(OH)+2c(SO24)。难点释疑1溶液中的电荷守恒规律在溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。2同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合时的规律 (1)若(溶质) (溶剂)，则混合后溶液的质量分数大于混合前两种溶液质量分数之和的半； (2)若(溶质)= (溶剂)，则混合后溶液的质量分数等于混合前两种溶液质量分数之和的半； (3)若(溶质) (溶剂)，则混合后溶液的质量分数小于昆合前两种溶液质量分数之和的半。3配制物质的量浓度的溶液时，应注意的问题（1）配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要考虑水的用量。（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等规格。（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温。这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时总有热效应。（4）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水。这是因为容量是属“容纳量”式的玻璃量器（指注入量器的液体体积等于刻度所示的体积），用胶头滴管定容到液面正好和刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶的标定容量。之所以在把容量瓶振荡后，竖直容量瓶时会出现瓶内液面低于刻度线，是因为极少量溶液在湿润磨口处而损失了。（5）配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中，更不可用于化学反应。容量瓶属容量仪器，它与平底烧瓶和圆底烧瓶是有着严格区别的。（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走，必须重新配制。因为吸走一部分液体虽然溶液的体积达到了要求，但吸走的这部分液体带走了一部分溶质，使所配溶液的浓度偏低。（7）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度，必须重新配制。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，同样也使所配溶液浓度偏低。（8）溶质溶解再转移至容量瓶后，必须再用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中。因为烧杯壁及玻璃棒表面沾有溶质，如不洗涤，溶质有损失，所配溶液的浓度偏低。（9）使用移液管移取溶液时，将移液管洗净移取液体之前应用液体润湿移液管，否则使所配溶液浓度偏低。另外，移液管尖嘴部分残留的液滴不吹入容量瓶中，否则导致所配溶液浓度偏高。（10）若配制NaOH溶液称取NaOH固体时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称取。因NaOH固体易潮解且有腐蚀性，称量过程中时间越长，吸水越多，导致所配溶液浓度偏低，若在纸上直接称，NaOH吸水潮解、沾在纸上损失，使所配溶液浓度偏低，另外，潮解后固体表面的溶液渗过纸后会腐蚀托盘。4关于溶解度计算的方法（1）温度不变时，蒸发溶剂或加入溶剂时，析出或溶解溶质的质量为x：（2）（3）溶剂和温度改变时，求析出或溶解溶质的质量x：其方法是：先求饱和溶液中溶质和溶剂的质量，再求形成的新饱和溶液中的溶剂、溶质质量，与新饱和溶液的溶解度构成比例关系计算；（4）加入或析出的溶质带有结晶水：既要考虑溶质质量的变化，又要考虑溶剂质量的变化，一般情况下，先求原饱和溶液的溶质与溶剂，再求构成新饱和溶液中所含的溶质与溶命题趋势高考试题中直接考查如何配制溶液的题型较少，但考查的是常用仪器的使用与实验的基本操作，以及对实验结果的误差分析。典型例析【例1】今有0.1molL1Na2SO4溶液300mL,0.1molL1MgSO4溶液200mL和0.1molL1Al2(SO4)3溶液100mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A.1：1：1 B.3：2：2 C.3：2：3 D.1：1：3【解析】Na2SO4溶液中c(SO24)=0.1molL1，MgSO4溶液中c(SO24) =0.1molL1，Al2(SO4)3溶液中c(SO24)=0.13molL1，因此比值为1：1：3【答案】D【例2】用18mol/L用硫酸配制100ml 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入标号） 。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （ ）（填入标号）。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线，用滴管滴加蒸馏水到标线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线处，用滴管滴加蒸馏水到标线E.盖好瓶盖，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【解析】用18mol/LH2SO4配制1.0 mol/LH2SO4，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。根据稀释定律C1V1=C2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积为5.6ml。该体积的液体用10ml量筒量取比用100ml量筒量取误差要小，故应选E，不能选A。主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液润洗容量瓶，这样会使内壁附着溶质，导致所配溶液浓度偏大，B不正确；若在容量瓶中进行溶解或稀释，由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变，所配溶液浓度有误差，C、D不正确。【答案】G、E、C、H、F或E、G、C、H、F B、C、D【例3】如何用密度为1.84g/cm3，98%的浓H2SO4配制0.5molL1的H2SO4溶液500mL？简述配制步骤。计算：设需浓H2SO4溶液的体积为V。V1.84g/cm398%=0.5L0.5molL198解得：V=13.6 mL；量取：向250mL烧杯中注入约100mL蒸馏水；用20mL的酸式滴定管向烧杯中慢慢滴入13.6mL的浓H2SO4，同时用玻璃棒搅拌；静止冷却；转移：把烧杯中溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中；洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤溶液移入容量瓶中；震荡容量瓶使溶液均一；定容：继续加入水至离刻度线约1cm12cm时，再用胶头滴管加蒸馏水至凹面与容量瓶刻度线正好相切；摇匀：盖严瓶盖，上下颠倒几次，最后转入洁净的试剂瓶中，贴好标签，注明溶液浓度及配制日期。【例4】用某种仪器量一定体积液体时，平视读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若xny则所使用的仪器可能是（ ）A.托盘天平 B.酸式滴定管 C.容量瓶 D.量筒【解析】依题意可知；仰视、平视、俯视读数的值，x、n、y的大小关系：xny，可知该仪器的零刻度在仪器的上方，且从上到下数据依次增大，故符合条件的为滴定管。【答案】B【例5】由FeCl3固体配制250mL0.1mol/L氯化铁溶液，导致所配溶液物质的量浓度偏低的操作是（ ）（只填序号）A.把氯化铁放在纸上用天平准确称取所需质量后，倒入烧杯中溶解（发现纸上有红褐色斑点）B.把用干净烧杯准确称量的FeCl3先加入少量盐酸溶解后，再加入水稀释C.用90ml水把烧杯、玻璃棒洗涤一次，将洗涤液全部注入容量瓶中D.烧杯和玻璃棒分别用30ml水洗涤3次，每次洗涤液均倒入容量瓶E.在称量过程中，FeCl3固体已部分潮解，且固体表面已形成了少许溶液【解析】A选项由于有少许FeCl3已留在纸上，减少了溶质的量；C选项由于洗涤次数少仍然有少许溶质沾附在烧杯壁上，减少了溶质的量。在洗涤时应注意“少量多次”，一般洗涤23次为宜。像D项操作就是正确的。而E选项由于FeCl3易潮解，溶质也减少。故A、C、E结果均偏低，B选项加入少量盐酸不会影响FeCl3的量，且盐酸能起到防止FeCl3水解的作用。【答案】A、C、E【例6】将密度为为1.8gcm3浓度为87%和密度为1.2g/cm3浓度为27%的两种硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为1.54 gcm3，则混合液的物质的量的浓度是（ ） 【解析】设等体为a mLm(混合物)=1.8 gcm3a mL+1.2 gcm3a mL=3a gV（混合物）=3a g/1.54 gcm3=3a/1.54mLn(H2SO4)=1.8 gcm3a mL87%+1.2 gcm3a mL27%/98 gcm3=1.89a/98molc(H2SO4)=n(H2SO4)/V(混合液)=1.89 a/98mol3a/1.54103L=9.9 mol/L【答案】9.9mol/L【例7】质量分数为e的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液 n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A.q(am+bm)/c(m+n-p)B.c(m+n-p)/q(am+bn)C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn)【解析】该溶质的相对分子质量为x，则根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变的有m ga+n gb/x=m g+n g-pq/q gmL3103LmL1c gcm1得：x=1000q(am+bn)/c(m+n-p ) gcm1，C正确。【答案】C过关检测1.100mL0.3 molL1的Na2SO4溶液与100mL0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO24的物质的量浓度为（ ）A.0.2 molL1 B.0.25molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL12.某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。正确的是（ ）A.沉淀物的质量为5.6gB.沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2gD.饱和石灰水的质量小于98.2g3.在VmLAl2(SO4)3溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3mL用水稀释成2VmL，则稀释后溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（ ）A.250m/27Vmol/L B.125m/27Vmol/LC.500m/27Vmol/L D.1000m/27Vmol/L4.某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A.30% B.（26.5+3.5）/（100+6.5）100%C.26.5% D.（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）100%5.有五瓶溶液分别是：10mL0.60 molL1NaOH水溶液；20mL0.50 molL1H2SO4水溶液；30mL0.40 molL1HCl水溶液；40mL0.30 molL1HAc水溶液；50mL0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）A. B. C. D.6.实验室里需用4.80mol/L的硫酸铜溶液，先选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（ ）A.称取7.68硫酸铜，加入500mL水B.称取12.0胆矾配成500L溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5胆矾配成500mL溶液7.在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH放入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/cm3，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A.0.02mol/L B.2.0mol/LC.5.0mol/L D.7.5mol/L8.某学生配制1mol/L的盐酸时，实际浓度偏低原因可能是（ ）A.定容时俯视液面B.溶解后烧杯未多次洗涤C.容量瓶中原有少量水D.定容时仰视刻度9.向10mL0.1 molL1的CuSO4溶液中加入10mL0.15 molL1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀。经测定溶液的Cu2+离子已几乎沉淀完全。则该蓝色沉淀的主要成分是（ ）A.Cu(OH)2 B.Cu2(OH)2SO4 C.3Cu(OH)2CuSO4 D.Cu(OH)23CuSO410.已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O;NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.10.将224mL(标准状况)NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）A.1 mol/L B.0. 5mol/LC.0.25 mol/L D.0.2 mol/L11.在100g浓度为18molL、密度为p(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 molL1的硫酸，则加入水的体积为（ ）A.小于100mL B.等于100mL C.大于10mL D.等于100/pmL12将14%的KOH溶液加热蒸发掉100克水后变成80mL82%的溶液，此时溶液物质的量浓度为（ ）A.6mol/L B.6.25mol/LC.3.5mol/L D.7mol/L13.将质量分数a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（假定溶质不发挥，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）A.ma/2VM molL1 B.ma/100VM molL1C.20ma/2VM molL1D.ma/50VM molL114.往V mL溴化亚铁溶液中缓慢通入a molCl2结果溶液中有一半溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为（ ）A.2103a/V molL1 B.103a/V molL1C.3103a/V molL1 D.500a/V molL116在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 （ ）A 小于100mL B 等于100mL C 大于100mL D 等于100/mL 17.容器瓶上需标有温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式六项中的 ( ) A B C，D18等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 ( ) AI：2：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：3：619. 10配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是 ( ) A容量瓶中有少量的蒸馏水 B有少量KOH溶液残留在烧杯中 C定容时观察液面俯视 D定容时观察液面仰视， 20实验室需2 molL的Na2C03溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2C03的质量分别为 ( ) A1000mL，212g B950 mL，201.4 g C500 mL， 86 g D任意规格，572 g21.某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中含的制酸剂质量的测定如下：需配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液；每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水；以酚酞为指标剂，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，需用去VmL达滴定终点；加入25mL0.1 molL1的HCl溶写出全部实验过程的步骤 （写编号顺序）。上图所示的仪器中配制0.1 molL1的HCl溶液和0.1 molL1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 （填字母）。A.50mL,50mL B.100mL,100mLC.100mL,150mL D.250mL,250mL写出相关的化学反应方程式： 。胃药中含碳酸钙的质量为： （写出计算式并加以文字说明）。22.用已称取的4g氢氧化钠配制1000mL标准溶液的正确顺序是 。A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗液转移至容量瓶中。B.向烧杯中加入50mL蒸馏水，并用玻璃棒不断搅动，使之溶解并冷至室温，转移到容量瓶中C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度E.振荡容量瓶里的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度2cm3cmG.把容量瓶塞好，反复摇匀单元检测一、选择题(每小题有12个选项符合题意。3分T，共60分)1在标准状况下，某气体的密度为1.25 gL，该气体的摩尔质量为（ ） A12.5 gmol B14 gmol C28 gmol D30 gmol2在标准状况下，22.4 L下列各气体，密度最大的是（ ） ANH3 BO2 CCO2 DSO23下列关于摩尔质量的论述正确的是（ ） A氢的摩尔质量是1 gmol B1个氮分子的摩尔质量为28 g C水的摩尔质量为18 g DNO3的摩尔质量为62 gmol4在2 mol CO2中，含有的O原子数是（ ） A2 B4 C1.2041024 D2.40810245m g某物质A中含有N个分子，则A物质的摩尔质量的数值(NA表示阿伏加德罗常数)（ ） AmN/NA BmNA/N CNNA/m DNNAm6下列说法中正确的是（ ） A0.1 mol Mg与足量盐酸反应时失去0.1 NA个电子 B含有6.021023个H2的物质的量为0.5 mol C摩尔是表示物质质量的单位 D阿伏加德罗常数等于0.012 kg C所含有的碳原子数7NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） ANA 个氢分子和NA个氯分子的质量比为1：1 BNA个氢分子和NA个氯分子的物质的量比为1：1 C16 g氧气所含氧分子数为NA D44 g CO2与28 g CO所含的分子数均为NA8在一密闭容器中充有a mol NO和b mol O2，可发生反应2NO+O2=2NO2，反应后容器中氮原子和氧原子数之比为（ ） Aa/b Ba/2b Ca/(a+2b) Da/(2a+b)9同温同压下等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A体积比为11：16 B体积比为16：11 C密度比为16：11 D密度比为11：1610在高温下用CO还原m g R2O3，得n g R，已知氧的原子量为16，则R的原子量为（ ） A(2mn)3n B24n(mn) C(m一n)/8n Dn24 (mn)11两种金属的混合粉末15 g，与足量盐酸反应时，生成11.2 L(标准状况)氢气，下列各组金属能构成符合上述条件的混合物是( ) AMg、Ag BCuZn CAl、Fe DMg、A112假如12C的原子相对质量为24，以0.024 kg12C所含的12C原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值不是原来2倍的是（ ） A氧气的溶解度 B气体摩尔体积 C一定质量气体的体积 DO2的相对分子质量l3如果a g某气体中所含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )A22.4bc/(aNA) L B22.4ab/(cNA) LC22.4ac/(bNA) L D22.4b/(acNA) L14300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 molL NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ） A1：4 B1：5 C2：1 D2：315若20 g密度为d gcm3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2+，则NO3离子的浓度是（ ） Ad/400 moIL B20/d moIL C2.5 d molL D1.25d moIL16用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B样品中含有少量Na2O杂质 C容量瓶使用前未干燥 D定容时俯视容量瓶刻度线171 L X溶液中含0.3 mol KCl、0.2 mol K2SO4、0.1 molZnSO4，l L Y溶液中含0.3 mol K2SO4、0.1 mol KCl、0.1 mol ZnCl2。则x和Y两种溶液的成分 ( ) A完全相同 B。只有K+浓度相同 C完全不相同 D只有Cl浓度相同18将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾KAI(SO4)23种盐溶液混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)=0.105 molL，c (Al3+)=0.055 molL，c(H+)=102molL,则c(K+)为 ( ) A0.045 molL B0.035 molL C0.055 molL D0.040 molL19在标准状况下，称是一个充满C12的容器质量为74.6 g，若改变氮气，其质量为66 g，则容器的容积为( ) A11.2 L B5.6 L C4.48 L D2.24L20将标准状