2017年浙江省 高三（上）化学 期中测试卷2

浙江省 高三（上）化学 期中测试卷1一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性化合物的是（）ASiO2BNa2OCNa2O2DNaOH2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD3下列属于电解质的是（）A石墨B铁丝C醋酸D盐酸4下列反应中，水作还原剂的是（）AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HC1OD2F2+2H2O=4HF+O25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）ANaHSO4BNH4ClCSO2DH2SO46下列说法不正确的是（）A高压钠灯常用于道路的照明B饱和石灰水用来制漂白粉C硅晶体用作半导体材料D金属镁常用来制造信号弹和焰火7下列表示正确的是（）AMg原子的电子式 Mg：B二氧化硅的结构式O=Si=OC14O的原子结构示意图D氯化钠的分子式 NaCl8下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（）ANa2O2B氯水CSO2DH2O29下列不属于新能源的是（）A化石燃料B太阳能C生物质能D氢能10下列说法正确的是（）A可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验B容量瓶使用前须烘干C可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净D用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素11下列说法正确的是（）A Cl表示质子数为17、中子数为20的核素B乙二醇（）和甘油（）互为同系物C干冰和CO2互为同分异构体D 的名称是3，3二甲基丁烷12在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z （g）H=akJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率13下列离子方程式正确的是（）A饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC将数滴0lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌：2H+CO32H2O+CO2D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O14如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX、Z、W元素的原子半径依次递增BT元素的非金属性比Z弱CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力DY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在15下列说法正确的是（）A一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应BCCl4分子的比例模型为 其空间构型为正四面体C全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得D一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1a）g16化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是（）A化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C根据酸碱质子理论，CO32属于酸D燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献17氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（）A正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHB工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变C通氢气的电极上发生还原反应D溶液中氢离子流向通氧气的电极18为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）A用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10B用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH7C取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅D取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅19已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量20下列说法不正确的是（）AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成DSiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21某化学反应2X（g）Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是（）AC1.0B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态D前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0lmol Fe在0lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB25时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3Dlmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA23常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH）c（Cl）c（NH3H2O）24已知氧化性Fe3+I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应下列说法正确的是（）A当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当x时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当nx时，反应中转移电子的物质的量n（e）为2nmoln（e）3nmolD当nx时，溶液中Fe3+、Cl、I2的物质的量之比为2（xn）：x：n25检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液设计如下实验步骤，并记录相关现象下列叙述不正确的是（）A该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B试剂为硝酸钡C通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸二、解答题（共4小题，满分20分）26烃A是一种重要的化工原料己知A在标准状况下的密度为1.16gL1，B可发生银镜反应它们之间的转化关系如图：请回答：（1）有机物A中含有的官能团名称是（2）反应的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是（3）将金属钠与有机物D反应所得的产物溶于水得饱和溶液，滴加2滴酚酞试液，加热后水溶液显红色，其原因是（用离子方程式表示）（4）下列说法正确的是A有机物C在一定条件下合成乙酸乙酯也能实现原子利用率100%B反应、的类型各不相同C由于乙酸乙酯和水均为无色液体，故用分液漏斗无法分离乙酸乙酿和水的混合物D相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全27磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：（1）A的化学式为；（2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程；（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，结合离子方程式进行表达28工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质为测定某工业纯碱的纯度，设计了如右图实验装置依据实验设计，请回答：（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是；装置D的作用是（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）29某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验序号IIIIII盐酸体积（mL）50.050.050.0样品质量/g9.215.727.6CO2体积/L （标准状况）2.243.363.36（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L（2）第III组实验后，剰余NaHCO3的物质的量为mol【加试题】（共1小题，满分10分）30氮及其化合物在生活和生产中应用广泛（1）合成氨用的H2可以CH4为原料制得有关化学反应的能量变化如图1所示则CH4（g） 与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式（2）氨气制取尿素CO（NH2）2的合成塔中发生反应：2NH3（g）+C2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 如图2为合成塔中不同氨碳比a和水碳比b时二氧化碳转化率（x%）请画出在相同条件下，a=3.54.5范围内，b=1.5时的二氧化碳转化率（x）的曲线图（3）叠氮酸钠（NaN3）常用于汽车安全气囊中，工业生产NaN3主要是在I75时把NaNO3粉末加到熔化的NaNH2中，此外还生成两种常见的碱性物质，请写出上述过程的化学方程式（4）叠氮酸（HN3）是一种一元弱酸，在水溶液中存在：HN3H+N3常温下将amolNaN3加入到bLcmol/L的HN3溶液中，所得溶液呈中性，计算该温度下HN3的电离平衡常数Ka=（用含字母的代数式表示，忽略溶液体积变化）（5）羟胺NH2OH可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3可转化为NH2OH，以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式【加试题】31过氧化钙（CaO2）是一种白色结晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，加热至150左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2易于酸反应生成H2O2（）CaO2的制备原理：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl实验步骤如图、反应装置如图所示，请回答下列问题：实验步骤：（1）仪器a的名称；（2）沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0左右，其可能原因是（写出两点）过滤后洗涤沉淀的试剂最好用A热水 B冷水 C乙醇 D乙醚（3）某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持装置及冷凝水省略）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由（）产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000molL1酸性高锰酸钾溶液滴定生成H2O2（KMnO4反应后生成Mn2+），以此分析产品的稳定性，所得实验数据如表数据时间 样品取用质量/（g） 平均消耗体积（KMnO4）/mL 放置前测定 a 25.00 放置一个月后测定 a 24.00 已知：H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解产品稳定性=100%（4）用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是（5）该产品的“产品稳定性”=【加试题】32化合物J是某种解热镇痛药，以A为原料的工业合成路线如图所示：已知+RNH2+HClRNO2RNH2请回答：（1）写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式属a氨基酸：（a碳上须含有氢原子）1HNMR谱表明分子中含有苯环：（2）下列说法不正确的是A化合物C中含氧官能团有两种 B化合物E既可以与NaOH反应又可以与HC1反应C化合物F能与FeCl3发生显色反应 D化合物J的分子式为C18H15NO5（3）写出I的结构简式；合成过程中设计步骤和的目的是；（4）设计GH的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）（5）写出I+FJ的化学方程式浙江省 高三（上）化学 期中测试卷1参考答案与试题解析一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分毎小题列出的四个选项中，只有一个是最符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于碱性化合物的是（）ASiO2BNa2OCNa2O2DNaOH【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，据此分析判断【解答】解：A二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A错误；B氧化钠和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B正确；C过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，是氧化还原反应，故C错误；D氢氧化钠为碱，故D错误；故选B2下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】根据仪器的图形判断仪器的种类，以此解答该题【解答】解：由仪器的图形可知A为分液漏斗，B为冷凝管，C为容量瓶，D为圆底烧瓶，故选A3下列属于电解质的是（）A石墨B铁丝C醋酸D盐酸【考点】电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B铁丝是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C醋酸溶于水导电属于电解质，故C正确；D盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C4下列反应中，水作还原剂的是（）AC+H2OCO+H2BH2+CuOCu+H2OCCl2+H2OHCl+HC1OD2F2+2H2O=4HF+O2【考点】氧化还原反应【分析】在氧化还原反应中，水中O元素的化合价升高，则水是还原剂，据此分析解答【解答】解：AC+H2OCO+H2中，水中H元素的化合价降低，则水是氧化剂，故A错误；BH2+CuOCu+H2O中，水是产物，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CCl2+H2O=HCl+HClO中，只有Cl元素的化合价变化，水中H、O元素的化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；D2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水是还原剂，故D正确，故选D5下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）ANaHSO4BNH4ClCSO2DH2SO4【考点】盐类水解的应用【分析】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析【解答】解：ANaHSO4 溶液中电离出氢离子抑制水的电离，溶液显酸性，故A错误；BNH4Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，故B正确；C二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离溶液显酸性，故C错误；DH2SO4 属于酸，水溶液中电离显酸性，不水解，故D错误；故选B6下列说法不正确的是（）A高压钠灯常用于道路的照明B饱和石灰水用来制漂白粉C硅晶体用作半导体材料D金属镁常用来制造信号弹和焰火【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A依据钠的焰色为黄色解答；B氯气通入石灰乳制备漂白粉；C依据硅的导电性介于导体与绝缘体之间解答；D镁燃烧发出耀眼的白光【解答】解：A钠的焰色为黄色，黄色透雾性强，所以高压钠灯常用于道路的照明，故A正确；B氯气通入石灰乳制备漂白粉，故B错误；C硅的导电性介于导体与绝缘体之间是良好的半导体材料，故C正确；D镁燃烧发出耀眼的白光，所以金属镁常用来制造信号弹和焰火，故D正确；故选：B7下列表示正确的是（）AMg原子的电子式 Mg：B二氧化硅的结构式O=Si=OC14O的原子结构示意图D氯化钠的分子式 NaCl【考点】原子结构示意图【分析】A用或表示原子最外层电子数为电子式，镁原子最外层为2个电子；B二氧化硅为原子晶体，晶体中不存在硅氧双键；C原子符号中左上角数字为质量数，氧原子质子数为8；D氯化钠为离子化合物，不存在单个分子，化学式为：NaCl【解答】解：A镁原子最外层为2个电子，Mg原子的电子式 Mg：，故A正确；B由于二氧化硅为原子晶体，1个硅原子形成4个硅氧键，1个氧原子形成2个硅氧键，所以二氧化硅中不存在硅氧双键，故B错误；C14O的原子结构示意图为，故C错误；D氯化钠为离子化合物，不存在单个分子，化学式为：NaCl，故D错误；故选A8下列使品红溶液褪色的原理与其它三个不相同的是（）ANa2O2B氯水CSO2DH2O2【考点】二氧化硫的化学性质【分析】臭氧、次氯酸、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化有机色素生成稳定的无色物质；二氧化硫能与有色物质化合物生成无色的化合物，该无色的化合物不稳定受热易分解，恢复颜色，以此解答该题【解答】解：氯水中含有次氯酸，臭氧、次氯酸、过氧化钠具有强的氧化性，能氧化品红溶液中的有机色素生成稳定的无色物质，所以具有漂白性，且漂白效果稳定；二氧化硫能够与有色物质化合物生成无色的化合物，所有也具有漂白性，但是生成得多无色化合物不稳定受热容易分解而恢复颜色，所以其漂白性具有不稳定性的特点，故选C9下列不属于新能源的是（）A化石燃料B太阳能C生物质能D氢能【考点】清洁能源【分析】新能源是指传统能源之外的各种能源形式，如：太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、氢能和核能等，据此分析【解答】解：太阳能、地热能、潮汐能、生物质能、氢能和核能等都属于新能源，化石燃料属于传统能源，不是新能源，故A选；故选A10下列说法正确的是（）A可用细铁丝代替铂丝做焰色反应实验B容量瓶使用前须烘干C可用CCl4将溴水中的溴单质分离除净D用元素分析仪确定物质中含有哪些金属元素【考点】焰色反应；物质的分离、提纯和除杂【分析】A、铁元素的焰色反应为无色；B、容量瓶在使用前不必烘干；C、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大；D、现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素【解答】解：A、铁元素的焰色反应为无色，故对焰色反应不构成影响，故可以代替铂丝，故A正确；B、容量瓶在使用前有没有少量的水对实验结果无影响，故不必烘干，故B错误；C、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，故可以用四氯化碳萃取溴水中的溴，但不能将溴彻底萃取干净，故C错误；D、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中C、H、N、S、元素的含量进行定量分析测定，而不能测定金属元素，故D错误；故选A11下列说法正确的是（）A Cl表示质子数为17、中子数为20的核素B乙二醇（）和甘油（）互为同系物C干冰和CO2互为同分异构体D 的名称是3，3二甲基丁烷【考点】核素【分析】A原子符合左下角为质子数，左上角为质量数，质子数+中子数=质量数；B结构相似组成上相差CH2原子团的有机物互为同系物；C分子式相同结构不同的有机物互为同分异构体；D物质为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基进的一端编号确定支链位置，写出物质名称【解答】解：A. Cl表示质子数为17、中子数为20的核素，故A正确；B乙醇和甘油官能团个数不同，不是同分异构体，故B错误；C干冰为二氧化碳是同种物质，不是同分异构体，故C错误；D物质名称2，2二甲基丁烷，故D错误；故选A12在一定条件下，可逆反应X（g）+2Y（g）2Z （g）H=akJmol1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是（）A反应放出a kJ热量BX和Y的物质的量之比为1：2C反应物和生成物的浓度都不再发生变化DX的正反应速率等于Z的逆反应速率【考点】化学平衡状态的判断【分析】A、反应放出a kJ热量，说明消耗1mol的X；B、X和Y的物质的量之比为1：2，不能说明各物质的量不变；C、反应物和生成物的浓度不变说明正逆反应速率相等；D、X的正反应速率等于Z的逆反应速率，速率之比不等物质的量之比【解答】解：A、反应放出a kJ热量，说明消耗1mol的X，不能体现正与逆的关系，故A错误；B、X和Y的物质的量之比为1：2，不能说明各物质的量不变，不能说明正和逆的关系，故B错误；C、反应物和生成物的浓度不变说明正逆反应速率相等，说明反应达平衡状态，故C正确；D、X的正反应速率等于Z的逆反应速率，速率之比不等物质的量之比，不能说明反应达平衡状态，故D错误；故选C13下列离子方程式正确的是（）A饱和石灰水跟稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB除去硫酸铁溶液中的亚铁离子：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC将数滴0lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌：2H+CO32H2O+CO2D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A石灰水为反应物，应拆成离子形式；B除去杂质离子不能引人新的杂质；C盐酸少量，先反应生成碳酸氢钠；D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，二者反应生成硫酸钡、硫酸钠和水【解答】解：A饱和石灰水跟稀盐酸反应，离子方程式：OH+H+H2O，故A错误；B除去硫酸铁溶液中的亚铁离子，通入氯气会引人氯离子，故B错误；C将数滴0lmol/L盐酸溶液缓缓滴入lmol/L50mLNa2CO3溶液中，且不断搅拌，离子方程式：H+CO32HCO3，故C错误；D向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故D正确；故选：D14如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍下列说法正确的是（）XYZWTAX、Z、W元素的原子半径依次递增BT元素的非金属性比Z弱CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力DY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍，W为第三周期的S元素，X为O元素；结合元素在周期表的位置可知，Y为Si，Z为P，T为As，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为O，Y为Si，Z为P，W为S，T为As，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则X、W、Z元素的原子半径依次递增，故A错误；B同主族从上到下非金属性减弱，T元素的非金属性比Z弱，故B正确；CSiO2晶体熔化克服共价键，液态SO3气化需克服分子间作用力，故C错误；DY在自然界中以化合态存在，因Si为亲氧元素，而Z、W元素能以游离态存在，故D错误；故选B15下列说法正确的是（）A一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应BCCl4分子的比例模型为 其空间构型为正四面体C全降解塑料 可由环氧丙烷 和CO2缩聚制得D一定条件下，完全燃烧14g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18（1a）g【考点】有机物的结构和性质【分析】A葡萄糖不能发生水解；BCl原子半径大于C原子；C由结构简式可知全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得；D乙烯的分子式为C2H4，甲醛的分子式为CH2O，两物质中C、H原子数目之比都是1：2，故混合物中C、H元素质量之比=12：2=6：1，根据氧元素质量分数计算C、H元素质量分数之和，进而计算氢元素质量分数【解答】解：A葡萄糖为单糖，不能发生水解，故A错误；BCl原子半径大于C原子，比例模型错误，故B错误；C由结构简式可知全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得，不是缩聚反应，故C错误；D乙烯的分子式为C2H4，甲醛的分子式为CH2O，两物质中C、H原子数目之比都是1：2，故混合物中C、H元素质量之比=12：2=6：1，含氧的质量分数为a，则C、H元素质量分数之和=1a，故H元素质量分数=（1a）=，生成水的质量为14g18=18（1a）g，故D正确故选D16化学是认识和创造物质的科学，下列说法不正确的是（）A化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础B在人类研究物质微观结构的过程中，光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C根据酸碱质子理论，CO32属于酸D燃煤烟气的脱硫、汽车尾气的消除、二氧化碳的回收均体现了化学对环境保护的贡献【考点】化学史【分析】A、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型；B、扫描隧道显微镜可观察到的粒子直径最小，使用时间最晚；C、根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子（即H+）的分子或离子都是碱；D、燃煤烟气的脱硫，减轻二氧化硫对空气的危害，汽车尾气的消除，减轻氮的氧化物对空气的危害，二氧化碳的回收减少温室效应【解答】解：A、化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础，故A正确；B、光学显微镜距离直接观察原子和分子实在太遥远了，而电子显微镜虽然比光学显微镜前进了一大步，但是离开直接观察原子和分子还有一段距离20世纪80年代初发展起来的扫描隧道显微镜是使人们能够直接观察和研究物质微观结构的新型显微镜，故B正确；C、根据酸碱质子理论，CO32能结合质子（即H+）属于碱，故C错误；D、燃煤烟气的脱硫，减轻二氧化硫对空气的危害，汽车尾气的消除，减轻氮的氧化物对空气的危害，二氧化碳的回收减少温室效应，则均体现了化学对环境保护的贡献，故D正确；故选C17氢氧燃料电池以石墨碳棒为电极，以硫酸溶液为电解质溶液，下列叙述正确的是（）A正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHB工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量浓度不变C通氢气的电极上发生还原反应D溶液中氢离子流向通氧气的电极【考点】化学电源新型电池【分析】氢氧燃料电池中，以硫酸溶液为电解质溶液，则负极上氢气失电子生成氢离子、正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答【解答】解：A氢氧燃料电池中，以硫酸溶液为电解质溶液，则正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，则反应式为：O2+4e+4H+=2H2O，故A错误；B燃料电池中总反应为氢气和氧气燃烧生成水，所以电解液硫酸被稀释，则浓度减小，故B错误；C氢氧燃料电池中，负极上氢气失电子发生氧化反应，故C错误；D氢氧燃料电池中，氧气为正极，氢气为负极，阳离子移向正极，所以氢离子流向通氧气的电极，故D正确；故选D18为了证明一水合氨（NH3H2O）是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（）A用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为10B用pH试纸测定0.10mol/LNH4Cl溶液为pH7C取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4C1晶体少量，颜色变浅D取出10mL0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再稀盐酸少量，颜色变浅【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析【解答】解：A、0.010mol/L氨水的pH为10，说明一水合氨的电离是部分电离，故A不选；B、0.10mol/LNH4Cl溶液为pH7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，故B不选；C、向氨水中加入氯化铵晶体，颜色变浅，说明一水合氨存在电离平衡，为弱电解质，故C不选；D、向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，故D选；故选D19已知：H2（g）+F2（g）2HF（g） 的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量大于形成2 mol HF键放出的能量【考点】反应热和焓变【分析】A、由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量；B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量；C、根据1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热来分析；D、根据反应热H=断键吸收的能量成键放出的能量0来分析；【解答】解：A、由图象可知，2molHF（g）的能量小于1molH2（g）和1molF2（g）的能量，故氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应，故A错误；B、2 mol液态HF的能量小于2molHF（g）的能量，对于放热反应，当反应物相同时，产物的能量越低，反应放出的热量越多，故放出的热量大于270KJ，故B错误；C、1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，故1molH2（g）和1molF2（g）的所具有总能量大于2molHF（g）所具有的能量，故C正确；D、由于1molH2（g）和1molF2（g）生成2molHF（g）放热，而反应热H=断键吸收的能量成键放出的能量0，故断裂1 mol HH键和1 mol FF 键放出的能量小于形成2 mol HF键放出的能量，故D错误故选C20下列说法不正确的是（）AH2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大B金刚石是碳原子间以共价键相结合的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，均有离子键和共价键的断裂和生成DSiO2和CO2中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构【考点】化学键和分子间作用力的区别【分析】A、水分子间存在氢键；B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状态结构的晶体；C、氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，生成氯化钙、氨气和水的过程中有离子键和共价键的断裂和生成；D、SiO2晶体中一个与四个氧原子形成共价键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构；CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构【解答】解：A、水分子间存在氢键，所以水的分子间作用力最大，故A错误；B、原子晶体是原子间通过共价键结合形成的空间网状态结构的晶体，所以金刚石加热熔化时需破坏共价键，故B正确；C、氢氧化钙和氯化铵固体加热制氨气过程中，生成氯化钙、氨气和水的过程中有离子键和共价键的断裂和生成，故C正确；D、SiO2晶体中一个与四个氧原子形成共价键，一个氧与两个硅原子形成共价键，都具有8电子稳定结构；CO2分子晶体中碳与氧形成四对共用电子对，碳和氧原子都达8电子的稳定结构，故D正确；故选A21某化学反应2X（g）Y（g）+Z（g）在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20下列说法不正确的是（）AC1.0B实验2可能使用了催化剂C实验3比实验2先达到化学平衡状态D前10分钟，实验4的平均化学反应速率比实验1的大【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同说明X起始浓度大于1.0mol/L；B、实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂；C、依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡；D、实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算进行比较判断【解答】解：A、实验3达到平衡X的浓度大于实验1，温度相同，达到平衡说明X起始浓度C大于1.0mol/L，故A正确；B、实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，故B正确；C、依据图表数据分析，实验3在40min时X浓度不变达到平衡，实验2在20min时达到平衡，实验2达到平衡快，故C错误；D、实验4和实验1在10分钟都未达到平衡，依据化学反应速率概念计算，实验1X的反应速率=0.02mol/Lmin，实验4X的反应速率=0.06mol/Lmin，所以实验4反应速率大于实验1，故D正确；故选C22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0lmol Fe在0lmolCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAB25时，pH=13的1.0 LBa（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAC含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为2：3Dlmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A铁与氯气反应生成氯化铁，氯气不足依据氯气的量计算电子转移数；B依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；C臭氧与氧气都是由氧原子构成，依据n=计算解答；D.1个CnH2n+2分子中含有n1个CC键，含有2n+2个HC键【解答】解：A.0lmol Fe在0lmolCl2中充分燃烧，完全反应生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故A错误；B溶液的pH=13，故C（H+）=1013mol/L，可知C（OH）=0.1mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA，故B错误；C臭氧与氧气都是由氧原子构成，含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量比为1；1，故C错误；D.1个CnH2n+2分子中含有n1个CC键，含有2n+2个HC键，所以lmol CnH2n+2分子中含共价键数目为（3n+1）NA，故D正确；故选：D23常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是（）AM点溶液中水的电离程度比原溶液小B在M点时，n（OH）n（H+）=（a0.05）molC随着NaOH的加入，不断增大D当n（NaOH）=0.1mol时，c（OH）c（Cl）c（NH3H2O）【考点】离子浓度大小的比较【分析】AM点是向1L 0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离；B依据溶液中电荷守恒分析判断，n（Na+）=amol，n（Cl）=1mol；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，=；D向1L 0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl）c（OH）【解答】解：AM点是向1L 0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到氯化铵和一水合氨溶液，铵根离子浓度和一水合氨浓度相同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中水的电离程度，故A正确；B在M点时溶液中存在电荷守恒，n（0H）+n（Cl）=n（H+）+n（Na+）+n（NH4+），n（0H）n（H+）=0.05+n（Na+）n（Cl）=（a0.05）mol，故B正确；C铵根离子水解显酸性，结合水解平衡常数分析，=，随氢氧化钠固体加入，反应生成一水合氨浓度增大，平衡常数不变，则减小，故C错误；D向1L 0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后，当n（NaOH）=0.1mol时，恰好反应生成氯化钠和一水合氨，c（Na+）=c（Cl）c（OH），溶液中存在水的电离则溶液中，c（OH）c（Cl）c（NH3H2O），故D正确；故选C24已知氧化性Fe3+I2，在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应下列说法正确的是（）A当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB当x时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClC当nx时，反应中转移电子的物质的量n（e）为2nmoln（e）3nmolD当nx时，溶液中Fe3+、Cl、I2的物质的量之比为2（xn）：x：n【考点】氧化还原反应【分析】氧化性Fe3+I2，则还原性为IFe2+，当xn时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反应；当x时，碘离子、亚铁离子全部被氧化；当nx时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，以此来解答【解答】解：A当xn时，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故A错误；B当x时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，离子方程式为：2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl，故B错误；C当nx时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，所以反应中转移电子的物质的量n（e）为2nmoln（e）3nmol，故C正确；D当nx时，碘离子全部被氧化，亚铁离子部分被氧化，则溶液中Fe3+、Cl、I2的物质的量之比为（xn）：x：n，故D错误；故选C25检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl、Mg2+、I、CO32、SO42，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液设计如下实验步骤，并记录相关现象下列叙述不正确的是（）A该溶液中一定有I、CO32、SO42、K+B试剂为硝酸钡C通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在ClD试剂一定为盐酸【考