高三化学研读08年高考化学考试大纲（广东卷）4人教实验版知识精讲

高三化学研读08年高考化学考试大纲（广东卷）4人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：研读08年高考化学考试大纲（广东卷）4化学实验基础二. 复习过程（五）化学实验基础1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。例84、以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平实验步骤：准确称量一个干净、干燥的坩埚；在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；将步骤中的坩埚放入干燥器中，冷却至室温后，称重；将步骤中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温，称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。分析该方案并回答下面问题：完成本实验还需要的实验用品是 ；指出实验步骤中存在的错误并改正： ；硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；步骤的目的是 ；下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。A、试样中含有加热不挥发的杂质 B、试样中含有加热易挥发的杂质C、测试前试样已有部分脱水 D、实验前坩埚未完全干燥E、晶体加热脱水不完全 F、加热时晶体溅出答案：坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）步骤有错误 应先将试样研细，后放入坩埚中称重因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分保证试样脱水完全B、D、F2、了解化学实验室中常用仪器的主要用途和使用方法。例85、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。（1）下列关于实验的叙述正确的有 。A、燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B、滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C、测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿D、用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体E、分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F、附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G、配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液（2）下列实验没有错误的是 。（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是 （填字母标号）。答案： （1）A、E、F、H （2）D （3）28.0 ；C 3、掌握化学实验的基本操作，能识别化学安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。例86、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含A、 B、 C、 D、（2）下列实验能达到预期目的的是（ ）用浓硫酸除去氨气中的少量水蒸气将Cl2的制备和性质实验联合进行，以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A、 B、 C、 D、4、掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。例87、某校化学课外小组同学组装了下列仪器，欲经过简单连接，制备中学化学的几种常见气体。请填写下列表格中的空白处：答案：（1）DH/CaCO32H+Ca2+CO2H2O（2）AIL碱石灰（或固体NaOH等）Ca（OH）22NH4ClCaCl22NH32H2O（3）BGEHK（F代替K也可）NaOH溶液MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O（4）C2H4/CH3CH2OHCH2CH2H2O5、能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。例88、补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的Fe（SCN）63（红色）标准比色液样品处理准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1）配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 。（2）步骤脱色过程包括加入： （填：脱有机色素的吸附剂名称）搅拌煮沸冷却 （填操作）。（3）比色法确定待测液的浓度其原理是 （4）若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 。答案：100mL容量瓶，胶头滴管；活性炭，过滤； 溶液颜色与物质的量浓度成正比2CH3CHOHCOOH+Fe （CH3CHOHCOO）2Fe+H2 例89、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）。A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架E、泥三角 F、酒精灯 G、烧杯 H、量筒（2）第2步：I溶液的获取。操作是 。（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2理由是_。（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。答案：（1）BEF；（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤；（3）D；过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）。6、能根据实验试题做到：（1）设计、评价或改进实验方案。（2）了解控制实验条件的方法。（3）分析或处理实验数据，得出合理结论。（4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。例90、一般测定样品中成分含量的实验应重复23次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：、甲同学的方案如下图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行 次；（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（ ）。A、装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B、装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C、反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D、加入稀硫酸的量不足、乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） ；（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是 。答案：、（1）4 （2）ABCD、（1） （2）过量的Ca2+可与OH-生成微溶于水的Ca（OH）2沉淀而影响测定结果例91、（1）某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管，固定装置和尾气处理装置不用画），并标明所用试剂。（2）为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如下图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；装置气密性好。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 。控制活塞K4、K5，调节C、使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是 ；若观察不到预期现象，主要原因是 。答案：（1）（如图）（2）先开K1、再开K2，从K2处通入干燥的HCl气体，管口K1处有白雾后继续通入一段时间，关闭K2，随即关闭K1。产生白烟；石蜡油充满B管； A管中HCl混有空气、未使石蜡油两端液面相平。 例92、短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知： a、常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b、甲分子中含10个电子，乙分子中含有18个电子。X的电子式是 。实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。试管中的试剂是（填写化学式） 。烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。磷在Z中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构，丁的化学式是 。n mol丁与n mol丙在一定条件下反应，生成4n mol乙和另一化合物，该化合物蒸气的密度是相同状况下氢气的174倍，其化学式是 。答案： NH4Cl、Ca（OH）2 （合理答案均可）NH3H2ONH4OH PCl5 P3N3Cl6例93、下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。停止CO和CO2的混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金，按AGED装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。Cu答案：ACBECF AB之间C装置中溶液保持澄清，EF之间C装置中溶液变浑浊关闭 打开 k m 2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2ONaOH溶于水放出大量的热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；NaOH吸水，促使氨放出；NaOH电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。还原7、以上各部分知识与技能的综合应用。例94、氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）进行如下实验：制备氧化铜 工业CuSO4CuSO4溶液CuSO45H2OCuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有 。答案：称量、溶解、过滤； 既促进Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，又阻止Cu2+的水解；蒸发浓缩，冷却结晶；可以控制加热温度，且温度不超过100；加热均匀。CuO对H2O2的分解有催化作用；量筒、水槽（或集气瓶）、秒表（计时器）、导管【模拟试题】（选择题冲刺训练1）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个选项符合题意）1、钛金属常称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能是 A、24 B、26 C、28 D、302、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是3、设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是 A、标准状况下的22、4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB、18 g水中含有的电子数为10 NAC、46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子总数均为3 NAD、在1 L 2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA4、下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 A、硫酸钡 B、氢氧化铝 C、氧化钙 D、碳酸钡5、已知两瓶气体分别是HCl 和Cl2 ，可以区别它们的方法或试剂是 观察颜色 打开瓶盖看有无白雾 湿润的淀粉试纸 湿润的红色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸 AgNO3 溶液A、 B、 C、 D、6、质量相等的两份气体样品。一份是CO，另一份是CO2 ，这两份气体样品中，CO与CO2 所含氧原子的原子个数之比是 A、1：2 B、1：4 C、11：14 D、11：287、液化石油气作为燃料，已普遍进入城市家庭的厨房中，它的主要成分是烷烃和烯烃的混合物。在液化石油气用完后，有人将残留在钢瓶内的液体倒出来擦洗油污。关于这种做法理解正确的是 几种烃的沸点名称甲烷乙烷戊烷乙烯戊烯沸点161.788.636.1102.430.1A、在气温低时可行，这样可以节约资源B、不可行，由于气温高时会变为气体C、可行与否需要看气温的高低 D、无论在什么情况下都不可行8、下列有关实验的说法正确的是A、除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C、制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中D、某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有9、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A、a为负极、b为正极 B、a为阳极、b为阴极C、电解过程中，d电极质量增加 D、电解过程中，氯离子浓度不变二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就得0分）10、下列离子方程式书写正确的是A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO32+H2OB、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H=2Mn2+5NO3+3H2OD、NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+2H2O+CO3211、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀；加入盐酸生成Al（OH）3沉淀；加入过量烧碱溶液。A、 B、 C、 D、12、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是A、在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B、O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价C、O2（PtF6）中不存在共价键 D、在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子13、某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3D、当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y（1）14、某溶液中存在的离子有：S2、HS、OH、Na、H。则下列对该溶液的有关叙述正确的是A、离子浓度一定是c（Na） c（S2） c（OH） c（HS） c（H）B、组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C、该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D、离子物质的量的关系一定是2n（S2）n（HS）n（OH）n（Na）n（H）15、核能是能量的重要来源，用少量的核燃料可以获得十分巨大的能量，1mol天然气中的甲烷完全燃烧时，放出882.8kJ的热，而lmol锂核跟1mol氢核生成2mol氨核的核聚变反应，放出的热量高达0.961012J。有关锂原子和锂的化合物的说法不正确的是（ ）A、质量数为7的锂原子核内中子数是4 B、锂原子的半径比钠原子的半径小C、锂与钠、钾不同，锂保存在石蜡油中 D、氢氧化锂的碱性比氢氧化钠强16、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。X原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A、元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB、3种元素中X元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。C、3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物沸点最高。D、其对应的阴离子半径由大到小的顺序为Zn-Ym-Xn-17、用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca（ClO）2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca（OH）2溶液18、某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是A、电解过程中，铜电极上有H2产生B、电解初期，主反应方程式为：Cu+H2SO4CuSO4+H2C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D、整个电解过程中，H的浓度不断增大（选择题冲刺训练2）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有1个选项符合题意）1、最近广东北江发生严重的水体镉污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁简称PFS，化学式为：Fe2（OH）n（SO4）3-n2m，n5，m10分批加入，利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附镉离子。结合题中信息，下列说法不正确的是 A、10848Cd 核素中中子数为60 B、含镉废电池应进行回收处理C、PFS中铁显+2价 D、实验室由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程2、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A、装置中，d为阳极、c为阴极B、装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C、装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D、装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C、W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强4、向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是A、溴水中滴加亚硫酸钠溶液 B、稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂C、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D、硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液5、下列说法中不正确的是A、光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅B、遗弃的废旧电池、塑料袋、废纸、破布都会造成水污染C、苏丹红、谷氨酸钠（味精）、碳酸氢钠（小苏打）、亚硝酸钠、明矾等都是在食品加工或餐饮业中禁止使用或使用量要严加控制的物质D、纳米装饰材料是一种不会产生甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染的绿色产品6、下列叙述中完全正确的一组是常温常压下，1 mol甲基（CH3）所含的电子数为10NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA标准状况下，22.4 L水中含分子数为NAA、 B、 C、 D、7、将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是A、ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键8、目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是二氧化碳是重要的化工原料；二氧化碳是植物光合作用的必需原料；二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A、 B、 C、 D、9、如图所示，下列叙述正确的是（ ）A、Y为阴极，发生还原反应 B、X为正极，发生氧化反应C、Y与滤纸接触处有氧气生成 D、X与滤纸接触处变红二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个就得0分）10、表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A、高温会导致碘的损失 B、碘酸钾可氧化氯化钠C、可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D、该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg50 mg/kg11、下列离子方程式书写正确的是A、将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+ + 6OH + 2Al3+ + 3SO42= 3BaSO4+ 2Al（OH）3B、向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag（NH3）2+ + 2H2OC、CuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2+ + SO42 = BaSO4D、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 12、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2+2S2O+O2+x Fe3O4+S4O+2H2O下列说法中，正确的是A、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B、Fe2+和S2O都是还原剂C、1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol D、x=213、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na）c（HRO3）2c（RO32） B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na）c（Cl）c（CH3COOH）C、常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4）：D、等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数：N前N后14、含有25个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点（）88.642.10.536.1燃烧热（kJmol1）1560.72219.22877.63535.6根据表中数据，下列判断错误的是A、正庚烷在常温常压下肯定不是气体B、烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系C、随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高D、随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加15、要求设计实验证明：某种盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，其中不正确的是 A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B、乙同学：用加热的方法可除去KN