【优化方案】2020高中化学 第3章第三节第1课时知能优化训练精品练 新人教版必修2

学生用书P65P661(2020年开封高一检测)关于乙醇的说法中正确的是()A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼解析：选D。乙醇不能电离出氢氧根离子，OH和OH是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。2乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂解析：选C。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。3下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(双选)()A醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽B熏醋可一定程度上防止流行性感冒C醋可以除去水壶上的水垢D用醋烹鱼，除去鱼的腥味解析：选AC。醋酸与CaCO3反应：CaCO32CH3COOH(CH3COO)2CaCO2H2O，显酸性。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，乙酸的酸性比碳酸强，所以可以与水垢反应，体现出乙酸的酸性。做鱼的时候一般要放料酒，酸和醇发生反应生成具有特殊香气的酯。4(2020年淮南高一检测)CH2=CHCH2OH可能发生的反应类型有：加成反应氧化反应取代反应中和反应()A只有B只有C只有 D只有解析：选B。CH2=CHCH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2=CHCH2OH分子中存在羟基，能与氢溴酸发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。5为测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的最好装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_，而不是_。解析：(1)氢气不溶于水，可用排水法测量氢气的体积。使用B、D、E装置均可以，D装置操作不方便，E测量读数最准确，但容积受限。(2)分液漏斗中的溶液只有在一定压强下才能顺利滴下。产生的气体沿导管进入分液漏斗中，对溶液产生压强，能够使分液漏斗内的溶液顺利滴下。(3)要准确测定乙醇和钠反应生成的氢气与乙醇的关系，钠必须过量。又因为钠的化学性质很活泼，容易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，做实验时预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠球，目的是防止钠与空气反应干扰实验，增大乙醇与钠的接触面积，加快反应速率。(4)由题意知，n(乙醇)0.7892.0460.0343 (mol)，n(H)0.390222.40.0348 (mol)，则n(乙醇)n(H)11，则一个乙醇分子中能被钠取代的氢原子数为1，乙醇的结构式应为答案：(1)B(2)C(3)防止钠与空气反应干扰实验，增大无水乙醇与钠的接触面积，加快反应速率，使之充分反应(4)1一、单项选择题1下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法解析：选A。乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。2(2020年揭阳高一检测)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修订的机动车驾驶证申领和使用规定于2020年4月1日起正式实行，对酒后驾车加倍处罚，一次性扣12分。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇反应，迅速生成蓝绿色的Cr3。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物ABC D解析：选C。驾驶员饮酒后，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，说明乙醇沸点低，易挥发；K2Cr2O7中Cr的化合价为6价，与乙醇反应后被还原为Cr3，说明乙醇具有还原性。3下列说法正确的是()检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A BC D解析：选C。用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，错误；正确。4已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有()A1种 B2种C3种 D4种解析：选D。考查等效氢原子，在两种异构体中各含有两种不同性质的氢原子，如图、，所以羟基取代上面的氢原子共有4种同分异构体。5(2020年东莞高一检测)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6 g。若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量为()A4.4 gB2.2 gC1.4 g D在2.2 g与4.4 g之间解析：选C。由H2O的物质的量可求出C2H5OH的物质的量为0.2 mol，则n(CO)n(CO2)0.4 mol。而m(CO)m(CO2)27.6 g10.8 g，联立可解得n(CO)0.05 mol，m(CO)1.4 g。6在常压、100 条件下，乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3V L，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A11 B21C12 D任意比解析：选D。因为乙烯的分子式为C2H4，而乙醇的分子式为C2H6O，可变形为C2H4H2O；又因C2H43O22CO22H2O，C2H6O3O22CO23H2O，即无论乙烯和乙醇的混合气体中二者比例如何，耗氧量均不变(为3倍于混合气体体积)。7某饱和一元醇CnH2n1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g 该醇生成的水的物质的量为()A0.05 mol B0.25 molC0.5 mol D0.75 mol解析：选B。1 mol一元醇可生成0.5 mol 氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g 该醇可生成0.25 mol 水。二、双项选择题8(2020年中山高一检测)比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法错误的是()A两个碳原子以单键相连B分子里都含6个相同的氢原子C乙基与一个氢原子相连就是乙醇分子D乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选BC。乙烷和乙醇的结构简式分别为：CH3CH3和CH3CH2OH，乙醇分子中的六个H原子可分为三种。9将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝前后质量的关系不正确的是()A氢氧化钠溶液：W1W2BCO：W1W2CH2SO4：W1W2D乙醇溶液：W1W2解析：选CD。铜丝灼烧生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应，质量减小；氧化铜和酒精、一氧化碳反应生成单质铜，质量不变；氧化铜和氢氧化钠溶液不反应，质量增加。10(2020年佛山高一检测)下列除杂方法不正确的是()A除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液，干燥B除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的NaOH溶液、振荡、静置、分液C除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏D除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应解析：选AD。A项，KMnO4氧化C2H4生成CO2，使乙烷中混入杂质气体；B项，Br22NaOH=NaBrNaBrOH2O，不溶于水，与水溶液分层，经分液得较纯净溴苯；C项，CaOH2O=Ca(OH)2，蒸馏CH3CH2OH和Ca(OH)2的混合物可得CH3CH2OH；D项，Na与H2O、CH3CH2OH均能反应。三、非选择题11通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表达)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，Z的名称为_。解析：(1)由题意知氧的质量分数为152.2%13.0%34.8%，则碳、氢、氧原子个数分别为：N(C)2，N(H)6，N(O)1，即分子式为C2H6O。(2)因与钠反应生成H2，所以X为乙醇；(3)乙醇能被氧化为乙醛，所以Y为乙醛；(4)根据题意知Z为乙酸。答案：(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3CHO(4)乙酸12生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。(3)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol 氧气。下列说法正确的是_(填字母)。A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D乙醇可发生催化氧化反应解析：(1)乙醇的密度比水小且易溶于水。(2)工业上用乙烯水化法制乙醇发生的是加成反应，CH2=CH2H2OCH3CH2OH。(3)46 g乙醇的物质的量为1 mol ，由C2H6OC2H4H2O，可知1 mol 乙醇完全燃烧耗氧气为3 mol；问中，A项，CH2OH可被酸性KMnO4溶液氧化。B项中，K2Cr2O7被乙醇还原，颜色发生变化。D项中，乙醇可在铜或银催化下发生氧化反应，生成乙醛。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH(3)3BCD13石油资源紧张曾制约中国轿车事业的发展，更是制约轿车进入家庭的重要因素。“车用乙醇汽油”的推广能缓解石油资源的紧张程度。我国车用乙醇汽油是指在不含MTBE含氧添加剂的专用汽油组分油中，按体积混合比加入10%的变性燃料乙醇后，作为汽油车用燃料的新一代清洁环保型车用燃料。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过实验装置，按气流从左至右的顺序是(填装置编号)_。编号装置(3)实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊，A瓶溶液的作用是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_。(4)装置的作用是_；装置中所盛的是_，作用是_。(5)装置中所盛的固体药品是_，它可以验证的产物是_。(6)尾气应如何处理？_。(7)海底有大量的天然气水合物。等质量的甲烷和乙醇，完全燃烧产生温室气体CO2较多的是_。解析：乙醇完全燃烧后产物只有CO2和H2O，而不完全燃烧时，产物中含有CO、CO2和H2O。选择检验试剂时，要注意检验的顺序性。在三种气体中，首先要检验H2O(U形管中盛装无水CuSO4)，其次检验CO2(澄清石灰水)并确保CO2被除净，最后检验CO(加热CuO与CO反应，再检验CO2的生成)。(6)中，尾气主要是CO，会对大气造成污染，应除去，一般采用点燃法。(7)中，依据反应方程式：CH42O2CO22H2O、C2H5OH3O22CO23H2O，通过计算可以确定，等质量CH4和C2H5OH，完全燃烧产生CO2较多的是CH4。答案：(1)C2H5OH3O22CO23H2O(2)(3)验证CO2的存在除去混合气体中的CO2验证CO2是否被除尽(4)将CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在(5)无水硫酸铜H2O(6)点燃(7)甲烷14有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图。其实验操作为：预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从A管中可观察到_实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_。原受热的铜丝处有什么现象？_，为什么会有这种现象？_。解析：(1)铜丝