高中化学总结方法巧解试题学法指导

总结方法 巧解试题谈“”型试题解法有关铜与硝酸反应的计算题，硝酸的浓度及量的多少，对硝酸被还原的产物、反应类型以及反应进行的程度，都有很大影响，因而给解题带来诸多不便。但是只要仔细分析，找出题中隐含的某些关系，运用适当的方法技巧，就可以快速准确地解题，收到事半功倍的效果。一、电子守恒法例1 将1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（ ） A. 504mLB. 336mLC. 334mLD. 168mL 解析：在反应过程中，原硝酸经过以上变化后，最终又变为硝酸，由N元素守恒可知硝酸的量未发生变化。此过程相当于：先把电子转移给硝酸中的N，然后硝酸的还原产物再把电子转移给重新生成硝酸，实际上就等同于Cu把电子转移给。设通入的体积为V，则由电子守恒得：，所以。答案选B。二、元素守恒法例2 38.4mg Cu与适量的硝酸反应，铜全部反应后，共收集到22.4mL气体（标准状况下），则反应消耗硝酸的物质的量可能是（ ） A. B. C. D. 解析：因硝酸的浓度未知，所以，反应后被还原的产物可能为和NO或两者的混合物。因除气体以外的生成物只有和，根据N元素守恒可知有如下关系：反应消耗硝酸的物质的量未被还原的硝酸的物质的量被还原的硝酸的物质的量，即：。答案选C。三、极限讨论法 例3 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ） A. 30B. 46C. 50D. 66 解析：因M（NO）30，所以选项A不可能。设混合气体的平均相对分子质量为M，然后分两种极限情况（M最大、M最小）进行讨论分析： （1）假设混合气体为NO、，其物质的量分别为x和y，则有： ，解得：，所以。 （2）假设混合气体为，其物质的量分别为x和y，则有： ，解得：，所以。 故混合气体的平均相对分子质量应在两个极限值44.4和55.2之间。答案选BC。四、等量代换法 例4 76.8mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果减少，则溶液中同时减少（ ） A. B. C. D. 解析：根据化学方程式及化学式，每有1mol 参加反应，则必然消耗，即溶液中的减少量与参加反应消耗的物质的量相等，而参加反应的硝酸的量未被还原硝酸的量被还原硝酸的量（即减少量），即为：的减少量亦如此。答案选B。五、关系式法 例5 铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的气体和336mL的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ） A. 9.02gB. 8.51gC. 8.26gD. 7.04g解析：根据题意可得下列关系式：因此，消耗NaOH的物质的量等于铜、镁合金失去电子的物质的量。设合金的物质的量为x mol，则依据得失电子守恒有： ，即消耗的物质的量为0.23mol。根据质量守恒：m（沉淀）m（合金）m（），故沉淀质量为：。答案选B。六、离子方程式法 例6 在某100mL混合溶液中，和的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是（ ） A. 0.15mol/LB. 0.225mol/LC. 0.35mol/LD. 0.45mol/L 解析：因稀硫酸不与铜粉反应，此题很容易按的量直接进行计算，而忽视了能够提供，即与溶液中的