2017年山东省 高一（上）化学 期中测试卷1

山东省 高一（上）化学 期中测试卷1一、选择题（说明：本题共20个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（）A硫B铜C铁D金3下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（）A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧D铁和与硫酸溶液反应4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）AH2O2、N2O4B石墨、氧气CH2SO4、HClODNaCl、Na2CO36设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA7除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A加热B加入氢氧化钠溶液C加入盐酸D加入CaCl2溶液8下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气AABBCCDD9下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊ABCD10下列现象说明SO2具有氧化性的是（）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色BSO2通入石蕊试液中使之变红色CSO2通入氯水中使之褪色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀11能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2O12下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、OHBK+、Ca2+、HCO3、OHCFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+13下列实验操作能达到预期目的是（）A向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+14利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（） 选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色 B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液溶液变红 C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀 D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊AABBCCDD15下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）AC+HNO3BH2S+HNO3CFe（OH）3+HNO3DCu+HNO316随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N217红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水则石灰水的变化最可能为（）A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，不变浑浊18下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C其它元素也参与了氮循环D含氮无机物和含氮有机物可相互转化19足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A消耗氧气的体积为1.68 LB混合气体中含NO21.12 LC此反应过程中转移的电子为0.3 molD参加反应的硝酸是0.4mol20向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是（）A开始时产生的气体为H2BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g二、非选择题（本题共3个小题，满分40分）21如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体（1）写出CE的化学方程式：（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：，干燥C常用（填写试剂名称）（3）E物质遇到D物质时，会观察到现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为（填写物质的化学式）（4）写出AD的化学方程式：22为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式装置A中试剂的作用是，装置B的作用是简述确认气体Y中含有CO2的实验现象如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是23某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是 （填字母） ACl2 BO2 CCO2 DNO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式（4）E装置中浓硫酸的作用（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含m、n字母的代数式表示）山东省 高一（上）化学 期中测试卷1参考答案与试题解析一、选择题（说明：本题共20个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧【考点】三废处理与环境保护【分析】AN的氧化物可导致光化学烟雾发生；B二氧化硫可导致酸雨发生；C溶解CO2的雨水为正常雨水；D二氧化碳过量排放可导致全球温度升高【解答】解：AN的氧化物可导致光化学烟雾发生，则NO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物，故A正确；B二氧化硫可导致酸雨发生，为减少酸雨发生，酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源，故B正确；C溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，故C错误；D二氧化碳过量排放可导致全球温度升高，则CO2含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；故选C2东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根”这里的“黄芽”是指（）A硫B铜C铁D金【考点】单质和化合物【分析】汞的密度大，液态呈流珠状，金属汞有毒，得火则飞，不见埃尘，受热易变成汞蒸气，将欲制之，黄芽为根，指金属汞可以和硫磺发生反应得到硫化汞，据此分析解答【解答】解：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选A3下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（）A铜和硝酸反应B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧D铁和与硫酸溶液反应【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】A与硝酸浓度有关；B与量有关；C与用量、条件或浓度均无关；D与硫酸浓度有关【解答】解：ACu与稀硝酸反应生成NO，Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，故A不选；BNaOH少量时生成碳酸氢钠，NaOH足量时生成碳酸钠，故B不选；C细铁丝在氯气中燃烧，生成氯化铁，故C选；DFe与稀硫酸反应生成氢气，Fe与浓硫酸反应发生钝化或加热反应生成二氧化硫，故D不选；故选C4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水【考点】氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【分析】A、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性B、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰C、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮D、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱【解答】解：A、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故A错误B、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO24，故B错误C、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故C错误D、分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故D正确故选D5物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现金星的大气层中含有三氧化二碳（C2O3），下列物质与它属于同一类别的是（）AH2O2、N2O4B石墨、氧气CH2SO4、HClODNaCl、Na2CO3【考点】单质和化合物【分析】根据氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物，据此分析【解答】解：氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物；A、H2O2、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故A正确；B、石墨、氧气是由同种元素组成的纯净物属于单质，故B错误；C、H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，故C错误；D、NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，故D错误；故选A6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为NAB标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NAC7.8gNa2O2所含的离子数为0.3NAD11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，电子转移数为0.5 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A0.5molAl完全反应失去1.5mol电子；B氨气分子中含有4个原子，1mol氨气分子含有4mol原子；C过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子；D没有告诉在标准状况下，无法计算氯气的物质的量【解答】解：AAl为+3价金属，0.5 mol Al与足量盐酸反应失去1.5mol电子，转移电子数为1.5NA，故A错误；B标准状况下，22.4 L氨气与22.4 L氮气的物质的量都是1mol，1mol氨气分子中含有4mol原子，所含原子数均为4NA，故B错误；C7.8gNa2O2的物质的量为： =0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数为0.3NA，故C正确；D不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl2的物质的量，故D错误；故选C7除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（）A加热B加入氢氧化钠溶液C加入盐酸D加入CaCl2溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，以此来解答【解答】解：A加热碳酸氢钠分解，可除杂，故A选；B碳酸氢钠与NaOH溶液反应，但NaOH可能过量，且反应后需要蒸发，故B不选；C二者均与盐酸反应，不能除杂，故C不选；D碳酸钠与氯化钙溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；故选A8下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气AABBCCDD【考点】浓硫酸的性质【分析】A、稀硝酸不能使红石蕊试液褪色；B、二氧化硫具有还原性，但能用浓硫酸干燥；C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱；D、NH4Cl与氢氧化钙受热生成氨气和氯化钙，而不是氯化铵本身分解，NH4HCO3分解产生二氧化碳等气体杂质【解答】解：A、稀硝酸具有强氧化性，但不能使红石蕊试液褪色，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，因为+6价的硫与+4价的硫之间无中间价态，所以能用浓硫酸干燥SO2，故B错误；C、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，溶液的碱性减弱，所以SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故C正确；D、NH4Cl与氢氧化钙受热生成氨气和氯化钙，而不是氯化铵本身分解，NH4HCO3分解产生二氧化碳等气体杂质，所以制氨气并不是应用铵盐受热分解制得的，则无因果关系，故D错误；故选C9下列事实能说明氯气的氧化性比硫强的是（）硫的沸点比氯气的高与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价铜与cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S将cl2通入H2S溶液中，溶液变浑浊ABCD【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【分析】根据非金属元素对应离子的还原性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性、单质之间的置换反应等来比较非金属性，以此来解答【解答】解：沸点高低是物理性质，与氧化性强弱无关，故错误；与金属单质反应，硫被还原为2价，氯被还原为1价，与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关，故错误；铜与cl2反应生成CuCl2，与硫生成Cu2S，说明氯气易得到电子，元素的非金属性较强，故正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，H2S能被Cl2氧化成硫，可说明非金属性ClS，故正确；故选D10下列现象说明SO2具有氧化性的是（）ASO2通入酸性高锰酸钾溶液中使之褪色BSO2通入石蕊试液中使之变红色CSO2通入氯水中使之褪色DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀【考点】二氧化硫的化学性质【分析】SO2具有氧化性，则反应中S元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：ASO2通入高锰酸钾溶液使之褪色，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，故A不选；BSO2通入石蕊试液使其变红色，与水反应生成亚硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，不是氧化还原反应，故B不选；CSO2通入氯水使之褪色，反应生成硫酸和盐酸，S元素的化合价升高，说明SO2具有还原性，被氯气氧化为硫酸，故C不选；DSO2通入饱和H2S溶液中析出浅黄色沉淀，反应生成S，SO2中S元素的化合价降低，具有氧化性，故D选；故选D11能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOB铜与浓硝酸反应：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OHNH3H2OD碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4+OHNH3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A、硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化；B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮；C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气；D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应【解答】解：A、向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，这样溶液中含有亚铁离子和硝酸，硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化三价铁，自身被还原为一氧化氮，故A正确；B、浓硝酸参加反应生成的还原产物是二氧化氮，铜与浓硝酸反应为Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O，故B错误；C、氯化铵溶液和浓氢氧化钠溶液混合后加热会产生氨气，即NH4+OHNH3+H2O，故C错误；D、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后，碳酸氢根、铵根离子均能和氢氧根之间发生反应，即HCO3+NH4+2OHNH3+2H2O+CO32，故D错误故选A12下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）ANa+、Cu2+、Cl、OHBK+、Ca2+、HCO3、OHCFe2+、H+、SO42、NO3DNa+、CO32、OH、K+【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ACu2+、OH结合生成沉淀，不能共存，故A错误；BCa2+、HCO3、OH结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；CFe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D13下列实验操作能达到预期目的是（）A向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42B向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+D向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+【考点】化学实验方案的评价【分析】A白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡； B该气体为二氧化碳，能够与稀盐酸反应生成二氧化碳的离子不一定为碳酸根离子；C三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，用于三价铁离子的检验；D能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性【解答】解：A向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡或氯化银，故A错误； B某固体在加入稀盐酸后产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，该气体为二氧化碳，该固体中可能含有HCO3，不一定含有CO32，故B错误；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明无三价铁离子，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有Fe2+，加入氯水后氧化为三价铁离子，遇KSCN溶液变红，故C正确；D能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体呈酸性，加入氢氧化钠溶液生成氨气，相矛盾，故D错误故选C14利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（） 选项 X溶液 固体Y Z溶液 现象 A 稀硫酸 亚硫酸氢钠 品红试剂 品红褪色 B 浓氨水 CaO 紫色石蕊试液溶液变红 C 盐酸 石灰石 硅酸钠溶液 出现白色沉淀 D 双氧水 MnO2 氢硫酸溶液 产生浑浊AABBCCDD【考点】实验装置综合【分析】A亚硫酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；B浓氨水与氧化钙反应生成氨气，氨气与紫色石蕊试液变蓝；C盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀；D双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气能够氧化硫化氢生成S单质【解答】解：A稀硫酸与亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，SO2具有漂白性，能够漂白品红溶液，故A正确；BCaO与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，则将浓氨水滴入CaO上会放出氨气，氨气使紫色石蕊试液变蓝，不会变红，故B错误；C石灰石为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，生成的CO2与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则B中会出现白色沉淀，故C正确；D双氧水是过氧化氢溶液的俗称，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，氧气能够将硫化氢氧化成S单质，从而使B中出现浑浊现象，故D正确；故选B15下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）AC+HNO3BH2S+HNO3CFe（OH）3+HNO3DCu+HNO3【考点】硝酸的化学性质【分析】根据硝酸中N元素的化合价降低，则表现氧化性，生成硝酸盐，则表现酸性，以此来解答【解答】解：A、C+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故A错误；B、H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；C、Fe（OH）3+HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，故C错误；D、Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D正确；故选D16随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2CNO和O2必须在催化剂表面才能反应D催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO=4CO2+N2【考点】三废处理与环境保护【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气、一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用【解答】解：A该反应中，NO生成为N2，N元素化合价降低，则NO是氧化剂，N2是还原产物，故A错误；B有毒的气体对环境有污染，CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，故B错误；C在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故C错误；D该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO=4CO2+N2，故D正确；故选D17红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为和两份，第份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第份直接通入少量石灰水则石灰水的变化最可能为（）A不变浑浊，变乳白色B变乳白色，不变浑浊C变乳白色，变乳白色D不变浑浊，不变浑浊【考点】硝酸的化学性质【分析】红热的木炭与浓硝酸共热生成二氧化氮、二氧化碳；二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，但是可以使石灰水变浑浊，据此解答【解答】解：木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，剩余气体为二氧化碳和一氧化氮，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，一氧化氮不溶于水；二氧化碳和二氧化氮两种气体，直接通入少量石灰石，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，不会产生沉淀；故选：B18下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A氮元素只被氧化B豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C其它元素也参与了氮循环D含氮无机物和含氮有机物可相互转化【考点】氮族元素简介【分析】A、根据N元素的化合价升高被氧化，N元素的化合价降低被还原结合各反应中氮元素的化合价的变化分析；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加；D、根据氮循环中物质的分类进行解答【解答】解：A、硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+50，属于被还原，故A错误；B、植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，故属于自然的固氮，故B正确；C、碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故C正确；D、氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确故选A19足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（）A消耗氧气的体积为1.68 LB混合气体中含NO21.12 LC此反应过程中转移的电子为0.3 molD参加反应的硝酸是0.4mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】标况下2.24L混合气体的物质的量为： =0.1mol，则n（NO2）+n（NO）=0.1，得失电子守恒知：n（NO2）+3n（NO）=0.2，4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，反应消耗的铜的物质的量为4molL150103L=0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，氧气得到的电子与铜失去的电子一定相等，根据电子守恒计算出消耗氧气物质的量，由此分析解答【解答】解：标况下2.24L混合气体的物质的量为： =0.1mol，则n（NO2）+n（NO）=0.1，得失电子守恒知：n（NO2）+3n（NO）=0.2，解得n（NO2）=0.05mol，n（NO）=0.05mol，4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，反应消耗的铜的物质的量为4molL150103L=0.1mol，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子，A、消耗氧气的体积为22.4=1.12 L，故A错误；B、因为n（NO2）=0.05mol，所以V（NO2）=0.05mol22.4L/mol=1.12 L，故B正确；C、此反应过程中转移的电子为0.2 mol，故C错误；D、参加反应的硝酸是0.1mol+0.2mol=0.3mol，故D错误；故选B20向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应下列说法正确的是（）A开始时产生的气体为H2BAB段发生的反应为置换反应C所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 molL1D参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g【考点】有关混合物反应的计算【分析】已知氧化性：NO3Fe3+H+，OA段发生：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2，以此解答该题【解答】解：已知氧化性：NO3Fe3+H+，OA段发生：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2+H2，A开始时产生的气体为NO，故A错误；BAB段发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，为化合反应，故B错误；Cn（NO）=0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）=1mol/L，故C错误；D最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3n（NO）+2n（H2）=2n（Fe），即30.05mol+2=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故D正确故选D二、非选择题（本题共3个小题，满分40分）21如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体（1）写出CE的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）（3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）（4）写出AD的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点】无机物的推断【分析】无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O，据此解答【解答】解：无色无味气体A与过氧化钠反应的得到气体D，则A为CO2，D为O2，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，应为NH3，氢气与B反应生成C，则B为N2，氨催化氧化生成E为NO，NO与氧气反应生成F为NO2，G与Cu反应可以得到NO或二氧化氮，则G为HNO3，M是最常见的无色液体，与二氧化氮反应得到硝酸，则M为H2O，（1）CE的反应为氨的催化氧化，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制备物质氨气，其化学方程式为：2 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，干燥C常用 碱石灰，故答案为：2 NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；碱石灰；（3）E为NO，E物质遇到空气时，会观察到 无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 NO，故答案为：无色气体变为红棕色； NO；（填写物质的化学式）（4）AD的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O222为研究浓硫酸的性质，某同学进行如下实验：（1）称取铁和碳固体混合物12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y取896mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g据此推知气体Y 中SO2的体积分数为50%（2）分析上述实验中SO2体积分数的结果，该同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）写出产生CO2的化学方程式C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O装置A中试剂的作用是除去SO2，装置B的作用是检验SO2是否除尽简述确认气体Y中含有CO2的实验现象B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质【分析】（1）根据反应的方程式SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，利用关系式法解答；（2）碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，可用酸性高锰酸钾除去，为避免空气中水合二氧化碳进入F装置，G装置起到可吸收空气中的水和二氧化碳的作用；确认气体Y中含有CO2，应完全排除二氧化硫的干扰，根据二氧化硫的漂白性解答；氢气具有还原性，能还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色【解答】解：（1）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为SO2BaSO4，设二氧化硫的体积为V，SO2BaSO4，22.4L 233gV 4.66gV=0.448l=448mL，所以二氧化硫的体积分数=100%=50%，故答案为：50%；（2）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫具