高三化学复习《化学必修2》 第1章 第3节山东科技版知识精讲

高三化学复习高三化学复习化学必修化学必修 22 第第 1 1 章章 第第 3 3 节节山东科技版山东科技版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 高考第一轮复习：化学必修 2 第 1 章 原子结构与元素周期律 第 3 节 元素周期表的应用 二. 教学目的： 1. 掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能用原子结构知识解释这些递变规律。 2. 掌握原子结构、元素性质、元素位置三者的关系，学会熟练运用周期表。 3. 了解元素周期表的重要意义。 三. 教学重点、难点： 元素“位性构”三者的关系 四. 知识要点： （一）元素原子得、失电子能力强弱的判断依据 1. 元素原子失电子能力强弱的判断依据 （1）比较元素的单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生， 元素的原子失电子能力越强。 （2）比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子 失电子能力越强。 （3）金属单质间的置换反应。若 X 金属能把 Y 金属从它的盐溶液中置换出来，则 X 元 素原子失电子能力比 Y 强。 （4）金属阳离子的氧化性强弱.一般来说对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化 性越强，则元素原子失电子能力越弱。 2. 元素原子得电子能力强弱的判断依据 （1）比较元素的单质跟氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反 应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素的原子得电子能力越强。 （2）比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，一般说来，酸性越强，元素原子得电 子能力越强。 （3）通过置换反应，若 X 非金属能把 Y 非金属从它的盐溶液或气态氢化物中置换出来， 则非金属性 X 强于 Y。 （4）非金属阴离子的还原性强弱。非金属阴离子的还原性越强，元素原子得电子能力 越弱。 （5）根据两元素化合时电子的转移或化合价判断。一般说来，当两种非金属元素化合 时，得到电子而显负价的元素原子的得电子能力强于失去电子而显正价的元素原子，如： S+O2 点燃 SO2，则元素原子的得电子能力：OS （二）同周期.同主族内元素结构、性质的递变规律： 性质同周期（从左右）同主族（从上下） 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数渐多 电子层数递增 最外层电子数相同 原子半径逐渐减少逐渐增大 失电子能力 得电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 非金属性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 最高正价（17） 非金属负价 8（族序数） 最高正价族序数 （O.F 除外）非金属 负价（8族序数） 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱 碱性逐渐增强 非金属气态氢化物 形成的难易、热稳定性 形成由难易 稳定性逐渐增强 形成由易难 稳定性逐渐减弱 （三）元素的“位.构.性”之间的关系 原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系） 【典型例题典型例题】 例 1. 下列叙述中，能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是（ ） A. A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B. A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多 C. 1mol A 从酸中置换出的 H2比 1molB 从酸中置换出的 H2多 D. 常温时，A 能从水中置换出 H2，而 B 不能 解析：解析：选项 A 中只指出 A.B 两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定 A.B 的 金属性强弱。选项 B 中指出 A.B 原子的电子层的多少，但电子层数少的比电子层数多的原 子的金属性不一定弱。选项 C 中说明了等物质的量的 A.B 金属与酸反应生成 H2的多少，未 说明与酸反应的快慢、与酸反应生成 H2的多少与活泼性无关。 答案：答案：D 例 2. 下列排列顺序中，错误的是（ ） A. 原子半径：O NH3 C. 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D. 碱性：Al（OH）3 Mg（OH）2NaOH 解析：解析：考查周期表中的规律性。 因原子半径 r（O）r（S） ，r（S）r（Na） ，A 正确；同周期元素气态氢化物从左到右 稳定性增强，故稳定性 PH3K+Na+Li+；卤素离 子半径 IBrClF，题中要求阳离子和阴离子半径之比最大的，就是找阳离子最大的， 阴离子最小的，所以 CsF 符合要求。 答案：答案：D 例 4 下表是元素周期表的一部分。 （1）表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物 的还原性_（填“强”或“弱” ） 。 （2）某元素原子核外 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号是_，其 单质的电子式为_。 （3）被称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是_。 （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有 相似的性质，写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式： _。 又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_（填元素符号） 解析：解析：本题以短周期元素为例，考查对元素周期律的理解和迁移应用能力。 （1）的氢化物是 HCl. 非金属性：ClS。因为在氢化物中，非金属表现负价，其还 原性与非金属性相反，故还原性：H2SHCl。 （2）氮气为双原子分子，含有氮氮三键。 （3）如“胆矾 CuSO45H2O” “明矾 KAl（SO4）27H2O”等，矾是硫酸盐结晶水合物 一类的物质。 （4）是铍，是铝，由氢氧化铝与 NaOH 反应类比写出： Be（OH）2+ 2NaOH= Na2BeO2+ 2H2O 答案：（1）HCl 弱 （2）N （电子式略） （3）H、O、S （4）Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+ 2H2O；Li 周期 IAIIAIIIAVAVIAVIIA 1 2 3 【模拟试题模拟试题】 （答题时间：20 分钟） 一、选择题 1. 核电荷数分别是 16 和 4 的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的 4 倍的是（ ） A. 电子数B. 最外层电子数 C. 电子层数D. 次外层电子数 2. 核电荷数为 118 的元素中，下列说法正确的是（ ） A. 最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B. 最外层有 2 个电子的元素不一定是金属元素 C. 最外层与次外层电子数相等的元素一定是金属元素 D. 最外层电子数为 7 的原子，最高正价为+7 3. 某元素的最高正价与负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为（ ） A. 4B. 5C. 6D. 7 4. 某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是（ ） A. 该元素的原子最外层上有 6 个电子 B. 该元素最高价氧化物的化学式为 XO3 C. 该元素是非金属元素 D. 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3 5. 下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（ ） A. 气态氢化物的水溶液都是酸 B. 气态氢化物都可由非金属单质和 H2直接化合 C. 气态氢化物是极性分子 D. 气态氢化物都是共价化合物 6. 等物质的量的主族金属 A.B.C 分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为 VA、VB、VC，已知 VB=2VC，且 VA= VB+VC，则在 C 的生成物中，该金属元素的化合价为 （ ） A. +1B. +2C. +3D. +4 7. 下列递变情况不正确的是（ ） A. Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强 B. P、S、Cl 最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强 C. C、N、O 元素的非金属性依次减弱 D. Na、K、Rb 氧化物的水化物的碱性依次增强 8. 将钠、镁、铝各 0.3mol 分别放入 100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体 积比是（ ） A. 1：2：3 B. 6：3：2 C. 3：1：1 D. 1：1：1 9. 关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径比阴离子半径小 B. 原子半径比阴离子半径大 C. 原子半径比阳离子半径小 D. 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大 10. 元素 A 的阳离子与元素 B 的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于 A.B 元素的比 较中，不正确的是（ ） A. 原子半径：AB C. 原子最外层电子数 BAD. 元素所在的周期数 AB 二、非选择题 11. 现有 A、B、C 三种元素，B 的原子序数大于 A，A 与 B 的质子数之和为 27，质子数之 差为 5。9g 单质 C 与足量盐酸作用放出 1.12L 氢气（标准状况） ，且生成 C 的三氯化物， 回答下列问题： （1）A 是_，B 是_，C 是_。 （2）写出三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序_。 12. A、B 两主族元素，A 处于第三周期的 m 主族，B 位于第四周期的 n 主族，A、B 的简 单离子相差两个电子层。 （1）原子序数： A 为_，B 为_。 （2）A、B 形成的离子化合物的化学式可能是_。 （3）B 的最高价氧化物对应的水化物中含 x 个氧原子，则 B 的最高价氧化物对应水化 物的化学式为_。 13. A、B、C 为短周期元素，它们的位置关系如下图所示： 已知 B、C 两元素原子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍，则： （1）A、B、C 的元素符号分别为： A_、B_、C_。 （2）A 的原子结构示意图为_，B 在周期表中的位置为_，C 的离子结构示意图为_。 （3）B、C 的最高价氧化物的水化物的分子式分别为_、_。它们的 酸性_比_强。 14. 1999 年是人造元素丰收年，一年间得到第 114、116 和 118 号三个新元素.按已知的 原子结构规律推断，118 号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常 温常压下最可能呈现的状态是_ （填“气” “液”或“固” ）态。近日传闻俄罗 斯合成了第 166 号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第 _主族元素。 试题答案试题答案