云南省施甸一中2020届高三化学第二次周考试题（通用）

云南省施甸一中2020届高三年级第第二次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Zn65Al27Si28S32Ba137 Ag108Fe56第卷 (选择题 共60分）一、选择题(本题包括30小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分)1下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是（ ）A.CO2 B.SiO2 C.SO2 D. MgO2下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ）A.石墨、食醋 B.液氨、石灰水 C.熔融MgCl2、熔融NaOH D.稀硫酸、蔗糖3将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A.硫酸、纯碱、石膏 B.氢硫酸、烧碱、绿矾C.碳酸、乙醇、醋酸钠 D.磷酸、熟石灰、苛性钾4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是（ ）5Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ ）A.两者均有丁达尔效应 B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解 D.分散质粒子皆可通过滤纸6不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是 ()浓硝酸；稀NaOH溶液；液溴；纯碱溶液；水玻璃；氢氟酸A B C D除外全部7下列情况下，最终有沉淀的是（ ）A.向澄清石灰水中通入过量的CO2 B.向澄清石灰水中通入过量的SO2 C.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2 D.向CaCl2溶液中通入CO28从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ()A.将海带灼烧成灰 B.过滤得含I的溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯9下列叙述正确的是（ ）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 ()金属单质碱性氧化物碱非金属单质 酸性氧化物酸A. B. C. D.全部11将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A.16g 中含有4NA个C-H键B.1mol溶液含有NA个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有NA个分子13以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ()加热试管时，先均匀加热，后局部加热；用排水法收集气体时，先移出导管后撤酒精灯；制取物质时，先检查装置气密性后装药品；使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净；做H2还原CuO实验时，先通H2流后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2.A除以外 B除以外 C除以外 D全部正确14下列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是 ()()()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2溶液中DNaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合15根据下列反应： （1）2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （2）2MnO4 + 16H+ +10Cl = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O。 （3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 若要从含有Cl、I、Fe2+的混合液中，只除去I，而Fe2+和Cl不被氧化，则应向混合溶液中加入（ ）A. KMnO4 B. Cl2 C. FeCl2 D. FeCl316ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）A.11 B.21 C.12 D.2317用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 ()A瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积18Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂 C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物B.O2是氧化产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移19利用废铜屑制取硝酸铜溶液的最好方法是（ ）A.铜屑与稀硝酸混合加热 B.铜屑与浓硝酸混合 C.铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硝酸 D.铜屑与硝酸银溶液混合20用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是 ()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3，硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性 DCu，浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体21下列叙述正确的是（ ）A.SO2具有还原性，故可作漂白剂B.Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价22下列关于Na2O2说法正确的是（ ）A.与SO2反应生成Na2SO3与O2B.Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色C.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物D.Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂23下列情况下的酸既表现出强氧化性，又表现了酸性的是（ ） A.常温下将木炭加入浓硫酸中 B.氧化亚铁（FeO）加入稀硝酸C.常温下将氧化铜粉加入浓硝酸中 D.氧化铝溶于稀硝酸24下列反应中，可用离子方程式H+OH-=H2O表示的是 （ ）A.NH4ClNaOHNaClNH3H2O B.Mg(OH)22HCl=MgCl22H2OC.NaOHNaHCO3=Na2CO3H2O D.NaOHHNO3=NaNO3H2O25下列说法正确的一组是（ ）不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 盐都是强电解质 0.5 mol-1L所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol-1L 强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 熔融的电解质都能导电A. B. C.只有 D.只有26M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有（ ）A.OH-、CO32-、S2- B.S2-、Cl-、SO42- C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-27下列各组中的物质相互反应时，若两种试剂的量发生改变，不可用同一个离子方程式表示的是（ ）A.氯化铝和氨水 B.硫酸钠和氢氧化钡 C.碳酸氢钠和氢氧化钠 D.碳酸钠溶液和盐酸28在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是（ ）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为12 B.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板C.氧化性：Ag+Cu2+Fe3+Zn2+ D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+29FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含铜30将混有氧化钠的过氧化钠，慢慢加到200 mL 1 mol-1L AlCl3溶液中，充分反应后，产生沉淀7.8 g，则加入这种混合物的质量可能是（ ）A.9.3 g B.27.3 g C.10.0 g25.0 g D.8.09.0 g第卷 (非选择题 共40分）31.（12分）（）下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是_。pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+：NO3-、Cl-、NH4+含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO2-、SiO32-常温下水电离出的c(H+)=10-10molL-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-（）某溶液可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、HCO3-、NO3-中的几种组成，进行如下实验：取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。将所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液进行酸化后加入AgNO3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是_ ；可能存在的离子是_ ；一定不存在的离子是_ 。（2）写出中沉淀部分溶解时的离子方程式：_ 。（3）如要进一步确定可能存在的离子是什么？应追加的实验操作是：_ 。32.(12分)(1)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为. 反应后得到棕黄色的FeCl3溶液.用此溶液做以下实验：(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 .(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体.(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。(5)已知：向胶体中加入少量电解质溶液时，胶体会发生聚沉。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 。 (6)已知明矾能净水，理由是 .33.（16分）某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.00 mL溶液；量取25.00 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2+有较强的还原性，可发生以下反应，请标出电子转移的方向和数目。5Fe2+ClO2+4H+=5Fe3+Cl-+2H2O从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果造成_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填仪器名称)中加热，冷却至室温，称量其质量为m1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g,若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_ 。 (5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。参考答案：123456789101112131415BCBADACDCDDADBD161718192021222324252627282930BDACCCBBDCADCCC31答案： （1)Al3+、Ba2+、NO3-、Mg2+ K+ Cl-、SO42-、HCO3- （2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （3)K+，用铂丝做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察焰色，若是紫色，则说明其中含K+，否则不含K+32