人教版高中化学第一册必修期中综合练习试卷

期中综合练习试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 He 4 Li 7 Na 23 K 39 Rb 85.5 S 32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分)1.下列属于同位素的一组是( ) A.水和重水 B.Na2O和Na2O2 C.氕、氘、氚 D.40K、40Ca2.关于锂的结构和性质判断错误的是( )与水反应比钠剧烈，原子半径小于钠，它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同，它是还原剂A. B. C. D.只有3.硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是( ) A.20% B. 略大于20% C.略小于20% D.80%4.X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 5.下列离子化合物中，阳离了半径与阴离子半径之比最小的是( ) A.NaF B.LiI C.CsF D.LiF6.A、B、C三种短周期元素，最高正价依次为+1、+2、+7，它们形成的双原子共价化合物的种类最多有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.多于3种7.下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是( ) A.LiOH、NaOH、CsOH B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH8.设某元素的某原子核内质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是( ) A.不能确定该元素的原子量B.这种元素的原子量为(m + n)C.若碳原子的质量为w克，此原子的质量为(m + n)w克D.核内中子的总质量小于质子的总质量二、选择题(每小题有12选项符合题意，每小题3分，共30分)9.科学家最近研制出核电荷数为112的新元素，其原子的质量数为277，下列关于该新元素的叙述中正确的是( ) A.其原子核内质子数和中子数均为112B.其原子核内中子数为165，核外电子总数为112C.其原子的质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为2771210.近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气的一种成份。下列说法正确的是（ ） A. C3O2的结构式为O=C=C=C=O B. C3O2、CO2、CO都有毒 C. C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D. C3O2和CO2都是碳酸的酸酐11.下列各组微粒，具有相同电子数的是( ) A.K+和Br B.Na+和F C.H2O和NH3 D.OH和F12.下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A.Na2O2 B.NH3 C.NH4Cl D.HCl13.下列离子方程式中正确的是( ) A.水中加入金属钠 Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2 B.碳酸氢钙溶液中加入盐酸 CO32 + 2H+ = H2O + CO2 C.氢氧化铜中加入盐酸 OH + H+ = H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合 2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH = 2H2O + BaSO4 14.甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是( ) A.最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B.气态氢化物的稳定性甲比乙弱C.阴离子的还原性甲比乙弱D.金属性甲比乙弱15.氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是( ) A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子电子排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被还原成氢气16.关于周期表和周期律，下列说法中正确的是( ) A.在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B.周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强C.同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大D.VIIA组元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下， 随原子量递增，熔、沸点下降17.M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子，形成离子化合物Z，下列关于Z的说法中不正确的是( ) A.Z的熔点较高 B.Z可以表示为M2YC.Z一定溶于水 D.M形成+2价阳离子18.三氯化氮（NCl3）常温下是一种淡黄色液体，其分子为三角锥形，下列叙述中正确的是( ) A.分子中N Cl键是一种非极性键B.分子中N Cl键键能大，因此它的熔、沸点高C.它的N原子能以配位键与氢离子结合D.它的分子是由极性键构成的非极性分子三、填空题（本题共有6小题，共30分）19.在短周期元素中，（均用化学符号表示）（1）常温下有颜色的气体单质有_；（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；最小的元素是_；（3）气态氢化物中最稳定的是_，含氢的质量分数最大的是_，其水溶液呈碱性的元素是_；（4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是_；（5）地壳中含量最多的元素_。20.用电子式表示下列物质的结构： Ca(OH)2_ H2O_ NH3_MgO_ Na2O2_CS2_21.原子序数为114号的稳定同位素X预测。(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，为_元素（“金属”、“非金属”）。(2)其最高价氧化物及其对应水化物的分子式分别是_、_（用含X的式子表示），并估计后者为_性（酸碱、两性）。(3)它与氯生成化合物的分子式_、_（用含X的式子表示）。22X和Y两种元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两种元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径，X、Y、Z原子序数从大到小的顺序是 。23有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的式量与X最最高价氧化物的式量之比为17 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，乙与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构简图为 。X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。24.（1）下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，（示例：F2 ）根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A:_B:_C:_D:_（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用 表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：_。（提示：已知三硝酸甘油酯的结构简式是 ，要求表示出原子间成键情况。）四、计算题（本题共2小题，共16分）25.R元素无同位素。21gR2+金属离子内含有223.011023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2LH2。（1）21g R2+金属阳离子中含有多少mol质子？多少mol电子？（2）R是什么元素？写出该元素原子核的组成？26.(1)中学教材上右图表示NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2的核间距离为a108cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7gmol1）。（2）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni2+与Ni3+的离子数之比。参考答案一、 选择题1.C 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.A 二、 选择题9.BD 10.AC 11.BC 12.AC 13.D 14.B 15.BC 16.CD 17.BC 18.C三、填空题19. （1）Cl2,F2；（2）Na,H；（3）HF， CH4， NH3；（4）Cl；（5）O。20.略。 21. (1)1七、A族，金属。 (2) XO2、X(OH)4，碱。 (3) XCl4、XCl2。22.Z Y X23.（1）S，Na，Cl（2），Na+22Na+， （3）2Na + O2Na2O2，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 24.首先注意题给限制条件110号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、CO(NH2)2和BF3，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。答案（1）A:NH3 B:HCN C:CO(NH2)2 D:BF3(2) 四、计算题25.先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5molH2，列式：R H21 121/M 0.5molM=42g/mol21gR与0.5mol，含有质子和中子共有21mol。R2+与R的质子数、中子数均相等，每摩R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。第（2）小题判断元素时应根据1mol原子含中子22mol，质子20mol。答案：（1）10mol 9mol (2)Ca元素 26.(1) 1cm3中