上海理工大学附属中学高中化学 配制一定物质的量浓度教案 新人教版必修1

上海理工大学附属中学高中化学必修一教学教案：配制一定物质的量浓度 教学目标概览： （一）知识目标 1、进一步巩固物质的量浓度的概念。 2、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 （二）能力目标 1、培养学生实验能力和思维能力。 2、培养学生发现问题和解决问题的能力。 3、培养学生语言表达能力和归纳总结知识的能力。 （三）情感目标 1、通过实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风。 2、通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。 3、通过物质的量浓度溶液的配制，培养学生理论联系实际的科学思想。 教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学过程： 复习 在实际生产和科学实验中，固体往往要配成溶液才能使用，浓溶液也常常须稀释到一定浓度才能满足需要，有关溶液的配制在初中我们就已学习过，即一定质量分数的溶液的配制，请大家回忆有关知识后，思考并回答以下问题。 投影 配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作? 学生考虑并回答 投影列出答案 仪器 天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解。 导入 物质的量浓度和溶质的质量分数一样，也是用来表示溶液组成的。如果我们要配制一定物质的量浓度的溶液，所需容器和步骤是否和配制一定质量分数的溶液一样呢?这就是我们本节课所要解决的问题。 板书二、配制一定物质的量浓度的溶液 例如：配制250mL0.1 molL-1的Na2CO3溶液。 讲解 溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。 请同学们计算出所用Na2CO3的质量 板书 1、计算，m（Na2CO3）= n（Na2CO3）M（Na2CO3） = c（Na2CO3）VM = 0.1 molL-10.25L106gL-1=2.7g 问怎样取2.7g？ 板书2、称量 称：对于固体溶质，用托盘天平称所需的质量； 量：对于液体溶质，用量筒量所需的体积。 复习托盘天平的使用。 教师 显然，我们根据题中条件无法算出水的量。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，是不是就没有其他办法了呢? 教师 展示250mL的容量瓶 教师这种仪器可以帮助我们达到目的。请大家回忆实验基本操作中容量瓶的使用方法。 投影 容量瓶的使用 （1）.容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。 （2）.使用前须检验容量瓶是否漏水。 （3）.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 （4）.溶液液面接近刻度线1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 问能否直接在容量瓶中溶解？ 板书 3、溶解（稀释） 演示在小烧杯中溶解，边讲注意事项，边演示（注意浓硫酸的稀释）。 板书4、转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流） 设问 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 残留在烧杯内壁和玻璃棒上的溶质未被转移。为了避免溶质流失，对用过的烧杯和玻璃棒该进行怎样的处理？ 板书5、洗涤 注意：（1）用少量蒸馏水洗涤23次；（2）洗涤液全部转移到容量瓶。 量浓硫酸的量筒要洗吗？（不用或洗涤液不能转入容瓶） 洗涤液转入容量瓶后，振荡，向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度23cm。 6定容 注意：超过刻度线要重配，定容后的溶液能马上使用吗？ 7摇匀 摇匀后发现液面低于刻度，能否再补加蒸馏水？ 8装瓶贴标签 教师 下面，老师演示配制溶液的过程，大家请注意观察我所用到的仪器和操作步骤。 教师演示 教师和学生一同总结并板书 板书 配制步骤 1、计算 2、称量 3、溶解（稀释） 4、移液 5、洗涤 6、定容 7、摇匀。 仪器 天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 过渡 以上我们分析了在配制过程中需注意的问题。若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢? 配制步骤错误操作nVc 计算计算结果m=2.65，称2.7g增大-增大 称量 砝码生锈（没有脱落）增大-增大 NaOH放在滤纸上称量减小-减小 量浓硫酸时仰视增大-增大 将量筒的洗涤液注入烧杯增大-增大 溶解 转移溶液未冷- 增大 玻璃棒在刻度线上引流-增大减小 洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶减小-减小 定容仰视-增大减小 超过刻度线，吸出一部分水减小-减小 摇匀摇匀后液面下降，补充水-增大减小 装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过-增大减小 总结分析误差时，要根据c 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 思考练习题若用98%的浓H2SO4(1.84 gcm3)配制1000 mL物质的量浓度为