甘肃省天水市2020届高三化学上学期第一次阶段检测考试试题（无答案）

2020届高三级第一次阶段检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 Ag-108 N-14Si-28 Ca-40 Mn-55 Br-80 I-127 S-32第I卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1生产、生活离不开各种化学物质，下列说法正确的是() ANa2CO3用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 B潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧 C金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti D氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝2运用有关概念，判断下列叙述正确的是（ ） ACO2溶于水后能导电，故CO2为电解质 BH216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体 CNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，故两溶液中水的电离程度相同 D溶液与胶体本质区别为分散质微粒直径的大小不同3下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）Al2(SO4)3溶液NaOH溶液A实验：制备金属钠 B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝 D实验：比较两种物质的热稳定性4下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为17、中子数为20的氯原子：B氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl5下列说法中，正确的是( ) A. 分子所有碳原子一定不能共平面B. 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种 C.甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol D用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH36下列关于有机物的叙述不正确的是（） A“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是蛋白质和硬化油 B戊烷(C5H12)有三种同分异构体C乙醇、乙酸、葡萄糖均能发生酯化反应D福尔马林、医用酒精均能使蛋白质变性，可用作消毒剂7如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液 洗气B苯中的少量苯酚NaOH溶液分液C福尔马林(甲酸)NaOH溶液 分液D乙酸乙酯（乙酸）饱和的碳酸钠溶液过滤8下列有关判断正确的是（）A.从C（石墨）C（金刚石）H=+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B.可以利用氯化铁溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.由H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.t时，Ksp（CaCO3）410-16，则CaCO3饱和溶液中c(Ca2+) 210-16 mol/L9下列离子方程式正确的是（ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液： C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液： Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO 32-+2H2O D向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe（OH）3+3H+ =Fe3+3H2O10设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA B标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA C将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠11酸碱指示剂酚酞的结构简式如图所示,下列关于酚酞的说法正确的是 ( )A. 酚酞具有弱酸性，且属于芳香烃B. 酚酞的分子式为C19H12O4C. 1mol酚酞最多与2molNaOH、4molBr2发生反应 D. 酚酞在碱性条件下呈现红色，酚酞能够发生水解反应12 已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。下列有关该电池的说法中，正确的是 A外电路电子从B极移向A极 B溶液中H+由B极区移向A极区C电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小 DA极电极反应式为：CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2+8H+ 13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（ ）AY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强BX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱CY分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)14用有机物甲可制备环己二烯()，其反应路线如图所示：下列有关判断正确的是()A. 甲的化学名称是苯 B. 乙的结构简式为 C. 反应为加成反应 D. 有机物丙既能发生加成反应，又能发生取代反应15X、Y、Z三种气态物质在298K下发生反应，其变化符合下列各图。下列说法一定正确的是：()A该反应热化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，HE2E1B若图中甲表示压强，乙表示Z的含量，其变化符合图中的曲线C若容器容积为10L，t1=10s，则前10s内的平均反应速率为v(Y)=0.006molL-1s-1 mD若该体系在373K下反应，则达到平衡所需时间小于t1，且达到平衡时c(X)0.3mol/L16今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 ()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2 第II卷 非选择题（共52分）2、 非选择题：包括必考题和选考题两部分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共3个小题：1719，共37分）17.（15分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如下。（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO+ = Fe(OH)3+C1+ 。（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：。（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为（填代号）。a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水d二氧化碳（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤。（5）滤渣的主要成分是 （填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号），该反应的化学方程式是 。 A B C D18.（共13分）（1）已知在常温常压下：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H1=442.8KJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H2 566.0kJmol写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。（2） 甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子流方向如图所示。电极B是 极（填“正”“负”或“阳”“阴”），电极A的电极反应式为 _。 （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式为K 。该反应为 反应（选填“吸热”“放热”）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2） 逆（H2O） dc（CO2） c（CO） 某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)c(H2)5c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。 19. （9分）（3分）下列实验操作或现象不正确的是 。A在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯；B盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤； C试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液， 片刻后管壁上有“银镜”出现；D可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是反应液使红色石蕊试液变蓝色； E实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动；F配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；G验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、待液体分层后，滴加硝酸银溶液； H向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现使蛋白质从溶液中析出的现象，加水又溶解。（6分）有以下实验装置可供选择实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质。请回答下列问题：（1）应选择的装置是_(填写编号)；（2）若硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_；（3）实验结束后，观察到溴水褪色。为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想：A发生了加成反应； B发生了氧化反应。为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH，测得溶液的pH下降，你认为发生何种反应，请说出你的理由_（二）选考题：共15分。请考生从给出的20、21两题中任选一题作答，在答题卡上把所选题的题号写清，注意选做题目的题号必须与所写号一致，如果多做，则按所做的第一题计分，在答题卡选大区域指定位置答题。如果不写、多写题号均按所答第一题评分；多答则按所答的第一题评分。20.化学选修3：物质结构与性质（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序数一次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的末成对电子有3个，c的最外层电子数的3倍，d与c同族；c的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1） a、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，c的阶层电子轨道示图为_. （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是_（填化学式，写出两种）。（3） 这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的阶层电子对数为3的酸是_:酸根呈三角锥结构的算是_。（填化学方式）（4）e和c形成额一种离子化合物的晶体结构如图1，则c离子的电荷为_。（5） 这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_;该化合物中加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。21.化学选修5：有机化