天津市2020届高三化学上学期第二次段考试题

天津市2020届高三化学上学期第二次段考试题第卷（选择题 共36分）1 单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )1 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA2 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA3 标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA4 标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5NA5 78g苯含有碳碳双键的数目为3NA6 常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA7 一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3NAA. B. C. D.2. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3-+2OH-CO32-+NH3H2O+H2OC 向H2O2溶液中加入MnO2： 2H2O2+4H+MnO2=O2+Mn2+4H2OD 向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全：Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O 4. 某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A.无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-B.滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+C.沉淀C只有一种成分D.原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-5. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B. 图中BC段发生的反应为2Fe3+2I2Fe2+I2C.K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl、S2、K+、Ca2+半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是（ ）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) HO. t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是( )A. 、两过程达到平衡时，平衡常数：KKB. 、两过程达到平衡时,NH3的体积分数：2P乙B.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙k乙C.SO3的质量m:m甲=m丙2m乙D. 反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=Q丙2Q乙10. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应（可用aA（g）+bB（g）cC（g）表示）的化学平衡的影响，得到如图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数）.根据图象，下列判断正确的是（ ）A. 反应：若p1p2，则此反应只能在高温下自发进行B. 反应：此反应的H0，且T1T2C. 反应III：H0且T2T1或H0且T2T1D. 反应：T1T2，则该反应不易自发进行11. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A充电时阳极反应:Ni(OH)2 - e-+ OH-NiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12. 用右图所示装置除去含CN、Cl废水中的CN时，控制溶液pH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是( )A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH2e=ClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHD除去CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O13.有甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素，原子序数依次增大，其常见化合价依次为+1、-2、+1、+3、-1。它们形成的物质间的转化关系如图1所示.常温下用惰性电极电解(有阳离子交换膜)1 L的l mol/L的A溶液。请按要求回答下列问题：（1）己元素与丙元素同主族，比丙原子多2个电子层，则己的原子序数为；推测相同条件下丙、己单质分别与水反应剧烈程度的依据是。（2）甲、乙、戊按原予个数比1:1:1形成的化合物Y具有漂白性，其电子式为。（3）上图转化关系中不属于氧化还原反应的有（填编号）。（4）接通图2电路片刻后，向烧杯中滴加一种试剂即可检验铁电极被腐蚀，此反应的离子方程式为。（5）当反应电解一段时间后测得D溶液pH=12（常温下，假设气体完全逸出，取出交换膜后溶液充分混匀，忽略溶液体积变化），此时共转移电子数目约为；反应的离子方程式为。（6）若图1中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质(除水外)有。14.（17分）芳香族化合物X和Y都是从樟脑科植物中提取的香料。X可按如图路线合成Y。已知：（1） X的官能团名称为：（2） Y的结构简式为：（3） D+GY的有机反应类型为：（4） 下列物质不能与D反应的是（ ）a. 金属钠 b.氢溴酸 c.碳酸钠溶液 d.乙酸（5） 写出下列反应方程式：XG的第1步反应：EF：（6） G有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式：i. 能发生银镜反应ii. 能发生水解反应iii. 苯环上只有一个取代基（7）G的一种同分异构体H的结构简式为，写出以为有机原料，制取H的合成路线（可任选无机原料）。15.（17分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质).某课题以此粉末为原料,设计如图工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：己知：I.酸性条件下,铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；II.CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。请按要求回答下列问题：(1)Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第_周期。(2)步骤3的离子方程式：步骤6反应的化学方程式：(3)检验滤渣B洗涤干净的方法是(4)操作X名称为_(5)在滤液B中加过量铁粉于50C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。步骤2中的硫酸溶液过稀会导致：在上述制备绿矾的操作中，溶液趁热过滤的原因是：塞紧试管口的目的是：静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是：(6)取2.08g产品Ce(OH)4加过量稀硫酸溶解后,用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL,则产品中Ce(OH)4的质量分数为：16.（16分）答案：1.A 2.C 3.D 4.D 5.C 6.D7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.D13.（1）37；同主族元素的金属性随核电荷数的增加