人教版高中化学第一册必修碱金属元素 第1课时

碱金属元素 第1课时、教学目标：1、用原子结构的观点理解、掌握碱金属元素物理性质和化学性质递变的规律及递变的原因。2、掌握用焰色反应捡验、等几种金属离子的操作技能。、教学过程：一、提出问题，引入课题：问题1：在学习完卤族元素和氧族元素后，我们是否已经知道了现阶段应该如何学习、认识一族新的元素？现回答，如何将前面学习的经验用于今天要学的碱金属元素上？（学生回答）（教师补充）指出仍从代表元素入手，将同族中其它元素的性质跟代表物的性质进行对比，在比较它们异同点中掌握它们的性质，并总结出性质的变化规律，就能大体上认识掌握该族元素的性质。二、授新课：问题2：已知碱金属元素的核电荷数分别为， ，画出碱金属元素的原子结构示意图，并指出它们结构上的的异同点。（学生画示意图，回答问题2）（教师补充）（板书）一、碱金属元素的原子结构：1、相同点：最外层均为1个电子，易失去电子，具有强还原性。2、不同点二、碱金属的物理性质：实验1：从塑料袋上剪下两小块塑料薄膜，各包一小块钠和一小块钾，用手捏，感觉钠和钾的硬度差别。问题3：物质的结构决定物质的性质。已知钠的结构和钠的物理性质，同时还知道另几种碱金属的原子结构，试推测另外几种碱金属的物理性质，及物理性质的递变情况，并说出这样推测的理由。（允许讨论）（学生回答）（回答完毕，要求学生根据课本中表4-1所述，修改自己的推测，说出正确答案。）（板书）：（1）相似性（2）（析书完，教师讲解各物理性质递变的原因究竟是什么）问题4：比较碱金属原子半径和它的离子半径大小。当电子层数相同时，碱金属和卤族元素、氧族元素相比，原子半径大小如何？（学生回答）问题5：在国庆的夜晚，为了庆祝节日，燃放焰火，为什么焰火如此绚丽多彩、五光十色？能否在实验室演示其原理？实验：分别用以下三组溶液做焰色反应的实验：第一组溶液：、NaCl、第二组溶液：、KCl、第三组溶液：、的溶液问题6：用NaBr溶液和溶液做焰色反应，火焰呈现什么颜色？国庆焰火为何五彩缤纷？（学生回答）（板书）三、焰色反应1、焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫做 焰色反应。（焰色反应是物理变化）。2、焰色：Na黄色，K浅紫色，（其它焰色观看彩图）（注意讲清实验注意事项：如何处理铂丝（或铁丝）及为何要预先处理的铂丝。蓝色钴玻璃的作用。钾盐和钠盐为何用焰色反应鉴别。）三、课堂练习：1、现有、四瓶没有标签的溶液，如何鉴别它们？四、课个练习题：1、A、B、C、D、E五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示，试写出：（1）A、B、C、D、E的化学式：A_ ，B_，C_，D_，E_。（2）写出下列反应的化学方程式：A+B A+E B+E答案：（1）A：Na，B：，C：，D：，E：（2） 2、0.99g碱金属R与它的氧化物的混合物与水反应后，蒸发结晶得无水物1.38g，求混合物的成分和质量。（分析）此题可以用极值假设法来解，同时需对几种可能性进行讨论，才能得到答案。解：假设0.99g都是R，设R的原子量为M，则： RROH，解得M=43又假设0.99g全部是，设R的原子量为M，则 2ROH，得M=1515R43，R为Na或K讨论：（1）当R为Na时，设Na和物质的量分别为x和y，依题意有：得 （2）当R为K时，设含有K、的物质的量为