山东省2020年高考化学 高频易错考点平衡常数素材

20202020 年山东高考化学高频易错考点（平衡常数）年山东高考化学高频易错考点（平衡常数） 1、 （2020日照一调）某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 发 生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min 后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，则下列 说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K c4(C)c2(D) c3(A)c2(B) B此时，B 的平衡转化率是 40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D若向平衡体系中加入少量 C，则正、逆反应速率均增大 2、 （2020潍坊三县质检三县质检）T时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四 种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： )()( )()( 22 2 WcZc YcXc K ，有关该平衡体系的说法 正确的是 A升高温度，平衡常数 K 增大 B升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C增大压强，W(g)体积分数增加 D增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 3、 （10 分） （1）一定温度下，在恒容密闭容器中 NO2与 O2反应如下：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g)；若已知K3500） ，在一个容积固定的容器中 加入2mol X2和1mol Y2，在500时充分反应达平衡后Z的浓度为W molL1，放出热量b kJ。 此反应平衡常数表达式为_；若将温度降低到300，则反应平衡常 数将_（填增大、减少或不变） 。 （2）能说明反应已达平衡状态的是_。 A. 浓度c(Z)=2c(Y2) B. 容器内压强保持不变 C. v逆(X2)=2v正(Y2) D. 容器内的密度保持不变 6、 （1）K=； 增大 （2） BC 7、氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示： （1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。 （2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度 为 3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数 为 ，CO的平衡转化率为 。 7、 （1） （2分）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol （2） （2分） 1 （2分）60 % 8、低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投 料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变 化如下表：请回答下列问题： 温度/ 400500850 平衡常数 9.9491 （1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热” ） 。 （2）850时在体积为 10L 反应器中，通入一定量的 CO 和 H2O（g）发生上述反应，CO 和 H2O(g)浓度变化如下图， 则 04 min 的平均反应速率 v(CO)_ _ mol/(Lmin) 8、 （1）放热 （1 分） （2）0.03 （2 分） 9、已知工业制氢气的反应为 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)。在 500 时的平衡常数K = 9。若在 2 L 的密闭容器中 CO 和水蒸气的起始浓度都是 0.1 mol/L，10 min 时达到平衡状态。 （1）增加 H2O(g)的浓度，CO 的转化率将 （填“增大” “减小”或“不变” ） 。 （2）平衡常数的表达式K 。 400 时的平衡常数K 9（填“” “”或” “=” ） 。 （3）500 时，10 min 内v(H2O) ， 9、 （1）增大（2）c(CO2)c(H2)/ c(CO) c(H2O) （3）0.0075 mol/(Lmin) 10、在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，n(O2)随 时间的变化如表： 时间/min 012345 n(O2)/mo l 0.200.160.130.110.100.10 （1）用SO2表示04min内该反应的平均速率为 。 （2）若升高温度，则SO2的反应速率 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ，下同） ， 平衡常数K值 。 10、 （1）0.025mol/(Lmin)（2 分） （2）变大（1 分） ；变小（1 分） 11、已知反应：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g) （1）将 1mol CO 和 1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此 时有 2/3 的 CO 转化为 CO2。则该反应平衡常数的表达式为 , 此温度下平衡常数为 。 （2）若在相同条件下，向该容器中充入 1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相 比较，平衡应 移动（填“向正反应方向” 、 “向逆反应方向”或“不” ） ，此时 平衡混合气中 CO2的体积分数约是下列各值中的 （填编号） A. 22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8% 11、 （1） Kc= 2 22 OHCO HCO ; 4 ; （2）不; C； 12、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的 CO2含量并加以开发利用，引起 了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） ，该反应的能量变化如右图所示： （1）上述反应平衡常数 K 的表达式为 ， 温度降低，平衡常数 K_ _（填“增大不变” 或“减小” ） 。 （2）在体积为 2L 的密闭容器中，充入 1molCO2和 3molH， ，测得 CO2的物质的量随时间变化如下表所示。 从反应开始到 5min 末，用氢气浓度变化表示的平均反应 速率 v（H2）= 。 t/min0251015 N(CO2)/mol10.750.50.250.25 （3）在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_ an（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1 b容器内压强保持不变 cH，的消耗速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 3:1 d容器内的密度保持不变 （4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出 CH3OH 气体 b适当升高温度 c保持容器的容积不变，再充入 1molCO2和 3molH2 d选择高效的催化剂 12、 13、已知某温度下，Ka (HCN)= 6.210-10 molL1、Ka (HF)= 6.810 - 4 molL-1、 Ka (CH3COOH)= 1.810-5 molL-1、Ka (HNO2)= 6.410 - 6 molL-1。物质的量浓度都为 0.1 molL-1的下列溶液中，pH 最小的是 AHCN 溶液 BHF 溶液 CCH3COOH 溶液 DHNO2溶液 14、已知，常温下，KSP (AgCl)=1.810-10 mol2L-2，KSP(AgI)=8.310-17 mol2L-2，下列 叙述中，正确的是 A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP小 B. 向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 C. 将 0.001 molL-1的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 D. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-) 15、以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化 学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 难溶物 Ksp Ca3(AsO4) 2 6.8101 9 AlAsO4 1.6101 6 FeAsO4 5.7102 1 表1几种砷酸盐的Ksp 表 2工厂污染物排放浓度及允许排放标准 回答以下问题： 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。 写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中 Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。 工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成 五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。 在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH 调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 ； Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。 15、0.29 c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.71017 2HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2O CaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43浓度增大，Ca3(AsO4)2开 始沉淀（每空2分，共12分） 16、已知常温下：KSP (AgCl) =1.81010mol2L2，KSP (Ag2CrO4) = 1.91012 mol3L3 ，下列叙述正确的是 AAgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 KSP 比在纯水中的 KSP 小 B向 AgCl 悬浊液中加入 NaBr 溶液白色沉淀转化为淡黄色说明 KSP (AgCl) KSP (AgBr) C将 0.001 molL 1 的 AgNO3 溶液滴入 0.001 molL 1 的 KCl 和 0.001 molL 1 的 K2CrO4 溶液中先产生 Ag2CrO4 沉淀 D向 AgCl 的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明 AgCl 的溶解平衡向右移动 17、查阅资料得知 Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为 01 molL-1时，氢氧化物沉淀的 pH 如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3 开始沉淀的 pH 2.310.83.7 开始溶解的 pH:7.8 完全沉淀的 pH 4.312.45.2 完全溶解的 pH:10.0 污染物 H2SO4As 浓度 28.42 g/L 1.6 gL1 排放标准pH 69 0.5 mgL1 若要从含 Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到 Fe（OH）3沉淀，则应调节