山东省菏泽一中2020学年高一化学下学期第一次学分认定试题鲁科版

菏泽一中2020学年高一下学期第一次学分认定化学试题（试卷满分100分：考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H：1，O：2，C：12，O：16，Cu:64 第卷（选择题：共计48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A氧化，还原 B还原，氧化 C氧化，氧化 D还原，还原2、热化学方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示（ ）A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3下列说法正确的是（ ）A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现4、实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）A、OE段表示的平均速率最大B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol /（Lmin）C、OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为267D、G点表示收集的CO2的量最多7、下列各装置中都盛有01 molL-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是 （ ） A B C D8、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢9、在密闭容器中进行如下反应: X2(气) + Y2(气) 2Z(气), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物质的浓度有可能是（ ） A. Z为0.3 mol/L B. Y2 为0.4 mol/L C. X2 为0.2 mol/L D. Z为 0.4 mol/L 10、微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是 （ ） A正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极11、已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H0，下列说法不正确的是（ ）A达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大12、对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是 ( )逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100D13、下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C对H2(g)+I2(g) 2HI(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )A a cd B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA的转化率变大15、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD16、右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是（ ）A、滤纸上c点附近会变红色B、Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C、烧杯中溶液的pH增大D、烧杯中SO42向Cu电极定向移动第卷（非选择题：共计52分）2、 填空题（共计44分）17、（3分） (1)已知下列热化学方程式： Fe2O3（s） 3CO（g） 2Fe（s） 3CO2（g）；H 25 kJmol13Fe2O3（s） CO（g） 2Fe3O4（s） CO2（g）；H 47 kJmol1Fe3O4（s） CO（g） 3FeO（s） CO2（g）；H 19 kJmol1试计算反应 FeO(s)+CO(g) =Fe（s）+CO2(g)的焓变H= 18、（12分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.4molL1。请填空：（1）x=_（2）300时，该反应的平衡常数表达式为：K= _。已知K（300）”或“”)（3）在2min末时，B的平衡转化率为_。（4）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是 。（5）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母）A. 混合气体的密度不变B. 容器中的压强不再变化C. v逆(D)2v正(B) D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB E. 混合气体的相对分子质量不变F. D物质的质量分数不变（6）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。 a、及时分离出B气体 b、适当升高温度 c、增大A气体的浓度 d、选择高效的催化剂19、 (13分)常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态水时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 KOH溶液甲池过量AgNO3溶液乙池MN乙醇氧气上图是乙醇燃料电池工作时的示意图，甲池使用Pt作电极材料，乙池中的两个电极一个是石墨，一个是铁，工作时M、N两个电极的质量都不减少，回答下列问题：（1)乙池为 装置，M的电极材料是 ，N为 极，电极反应式为 （2）甲池通入氧气的一端为 极，发生的电极反应式为 （3）工作中当电路中通过0.04mol电子时，甲池中理论上消耗氧气 L。（4）如果将乙醇改为氢气，其负极反应式为_。 a A X Y + 20、（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。 Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是 ，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（3）在25时，用该装置电解2.0L 2.5mol/LCuSO4溶液,若有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：X极发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解反应的化学方程式为 。电解后得到的铜的质量是 g，溶液中的氢离子浓度为 mol/L（假定溶液体积仍为2.0L）。若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差 g。三计算题（共8分）21、（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值？（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量？（3）达到平衡时，H2的转化率是多少？ 菏泽一中20202020学年度第一次学分认定高二化学试卷答题卷二、填空题（44分）17、（3分）H= （3分）18、（12分）（1）x=_（1分）（2）K= _ （2分） （1分）（3）_（1分）（4） （1分） （2分）（5） （2分）（6）_（2分）19、（13分） （2分） （1分） （1分） （1分） （2分） （1分） （2分） L（1分）_（2分）20、（16分）（1） （2分） （1分） （2分） （1分）（2） （1分） （2分） （3） （1分） （2分） g（1分） （2分） g（1分）三、计算题（8分）21、