安徽省芜湖市2020学年高二化学上学期期末考试试题 理

安徽省芜湖市2020学年高二化学上学期期末考试试题 理注意事项：1.本卷共三大题，24小题，满分100分。2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，请将答案填写在“答题卷”的相应位置，在“试题卷“上答题无效。3.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列有关能源的说法不正确的是A.人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B.氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C.煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D.太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热2.化学反应通常伴随着能量变化，下列说法正确的是A.反应热就是反应中放出的能量B.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C.由C(S，石墨)C(S，金刚石) H1.9 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多3.把下列4种的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是A.20 mL 3 molL1的溶液 B.20 mL 2 molL1的溶液C.10 mL 4 molL1的溶液 D.10 mL 2 molL1的溶液4.对于反应A(g)2B(g)2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量(C)与时间T的关系如图所示。则下列结论正确的是A.T1T2，正反应放热 B.T1T2，正反应放热C.T1T2，正反应吸热 D.T1T2，正反应吸热5.25和1.01105Pa时，反应2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H56.76 kJmol1，自发进行的原因是A.吸热反应 B.放热反应 C.熵减少的反应 D.熵增大效应大于热效应6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.1 molL1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D.0.1 molL1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.将H Cl Al3 K S2 OH NO3 NH4分别加入H2O中，基本不影响水的电离平衡的是A. B. C. D.8.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味9.研究人员研制出一种新型储备电源锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为LieLi D.电流的方向：锂电极导线高硅铸铁电极10.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是A.正极的电极反应式为：2H2eH2B.此过程中还涉及反应：4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11.向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.反应HCO3(aq)H(aq)CO2(g)H2O(l)为放热反应B.CO32(aq)2H(aq)CO2(g)H2O(l) H(H1H2H3)C.H1H2，H2H3D.H2CO3(aq)CO2(g)H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小12.用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉； 加入少量NaNO3固体； 加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体； 加热； 将稀硫酸换成98硫酸。其中可以加快氢气的生成速率的措施是A. B. C. D.13.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(S) 2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是A.C点对应状态的平衡常数K(C)103.638B.该反应的H0C.NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D.30时，B点对应状态的v(正)v(逆)14.下列说法正确的是A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)4Fe(OH)3(s)能自发进行，则H0B.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连C.以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na向阳极移动D.t时，恒容密闭容器中反应：NO2(g)SO2(g)NO(g)SO3(g)，通入少量O2，的值及SO2转化率不变15.在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应：A(S)2B(g)2C(g) H0，在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的A.气体的分子数减少 B.A的物质的量浓度减小C.气体的密度减小 D.气体的平均相对分子质量增大16.下列有关说法正确的是A.常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H)将增大B.常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C.向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸17.关于小苏打溶液的表述错误的是A.c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)C.HCO3的电离程度小于其水解程度D.c(Na)c(HCO3)c(OH)c(CO32)c(H)18.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)下列说法正确的是A.等体积，浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B.离子浓度均为0.01 molL1的CrO42和Cl混合溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO42先沉淀C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式为：CH3COOAgHClCH3COOHAgClD.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH3COOAg)c(AgCl)c(Ag2CrO4)c(Ag2S)19.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是A.a为电解池的阴极 B.b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C.c处发生了反应：Fe3eFe3 D.d处：2H2O2eH22OH20.用压强传感器探究生铁在pH2和pH4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A.析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 B.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C.溶液pH2时，生铁主要发生析氢腐蚀 D.两溶液中负极反应均为：Fe2eFe2三、填空、简答题(本题包括4小题，共50分。)21.(8分)在1L恒容密闭容器中，发生反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)。(1)某温度时，按物质的量比2：1充入NO和O2开始反应，N(NO)随时间变化如表：以O2浓度变化表示的反应速率，04s内的 (填“小于”、“大于”或“等于”)15s内的。(2)该反应的平衡常数表达式为K ，能说明该反应已达到平衡状态的是 。A.气体颜色保持不变 B.气体平均相对分子质量保持不变C.v逆(NO)2v正(O2) D.气体密度保持不变(3)已知：K(300)K(400)。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是。A.升高温度 B.充入Ar使压强增大 C.充入O2使压强增大 D.选择高效催化剂22.(14分)锶(Sr)为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶(SrCl26H2O)是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石(主要成分为SrSO4)为原料制备，生产流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2和Cl外，还含有少量Ba2杂质；SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；SrCl26H2O的摩尔质量为：267 gmol1。(1)天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是 。(2)隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，写出该反应的化学方程式： 。(3)为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是 。(4)加入硫酸的目的是 ，为了提高原料的利用率，滤液中Sr2的浓度应不高于 molL1(注：此时滤液中Ba2浓度为1105 molL1)。(5)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其它与Ag反应的离子)，待Cl完全沉淀后，用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2000 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为 (保留4位有效数字)。23.(14分)请回答下列问题：(1)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJmol1。则相同条件下破坏1 mol NO中的化学键需要吸收的能量为 kJ。(2)25时，pH5的CH3COOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度C(H) molL1；往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： 。(3)25时，向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数()随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32 (填“能”或“不能”)大量共存。当pH7时，溶液中含碳元素的微粒主要为 。反应的CO32H2OHCO3OH的平衡常数Kh 。24.(14分)某兴趣小组设计SO2实验方案，做以下化学实验。.实验方案一(1)将SO2通入水中形成“SO2饱和H2SO3溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，写出其中1个平衡方程式： 。(2)已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化剂我国国家标准(GB27602020)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25 gL1。利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图1的实验：实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为： 。.实验方案二如图2是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部