山东省菏泽市2020学年高三化学上学期寒假作业（一）（含解析）

2020学年山东省菏泽市高三（上）化学寒假作业（一） 一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H（298K）=184.6kJmol1的叙述正确的是（） A 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ C 在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ D 在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ2（6分）（2020春黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92 kJmol1 B Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18 kJmol1 C Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73 kJmol1 D Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72 kJmol13（6分）（2020北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（） A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D 催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH4（6分）（2020秋大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（） A 电池总反应为Mg+H2O2Mg（OH）2 B 正极发生的电极反应为H2O2+2H+2e2H2O C 工作时，正极周围海水的pH减小 D 电池工作时，溶液中的H+向负极移动5（6分）（2020春红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6KJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（） A 67.7 KJ/mol B 43.5 KJ/mol C +43.5 KJ/mol D +67.7 KJ/mol6（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（） A 由反应知CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJmol1 B 反应转移的电子数相同 C 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol7（6分）（2020春五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（） A 317.3 kJ/mol B 379.3 kJ/mol C 332.8 kJ/mol D +317.3 kJ/mol8（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（） A 溶液的pH将增大 B 钠离子数和碳酸根离子数的比变小 C 溶液浓度增大并有晶体析出 D 溶液浓度不变，有晶体析出9（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子 B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子 C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子 D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子10（6分）（2020秋濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（） A Na2SO4 B H2SO4 C AgNO3 D NaOH二、填空题11（4分）（2020秋鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：C（s）+O2（g）CO2（g）H10C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H202CO（g）+O2（g）2CO2（g）H302H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40请回答：（1）途径放出的热量途径放出的热量（填“”、“”或“=”）（2）H1、H2、H3、H4之间关系的数学表达式是12（10分）（2020春周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是13（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用右图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式为（H用含字母Q1、Q2的代数式表示）若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1，E2，H（填“增大”“减小”或“不变”）（2）氨气溶于水得到氨水，在25下，将a molL1的氨水与b molL1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=（3）已知水的电离方程式可写为2H2OH3O+OH，液氨类似于水的电离，则液氨的电离方程式为；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将移动（填“正向”或“逆向”）2020学年山东省菏泽市高（上）化学寒假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题6分，满分60分）1（6分）下列对H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H（298K）=184.6kJmol1的叙述正确的是（） A 1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ B 1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ C 在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ D 在101 kPa、25的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ考点： 反应热和焓变专题： 化学反应中的能量变化分析： A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应解答： 解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C点评： 本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单2（6分）（2020春黄冈校级期中）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是5.12kJ如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（） A Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=2.92 kJmol1 B Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=18 kJmol1 C Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=73 kJmol1 D Ba2+（aq）+SO42（aq）BaSO4（s）H=0.72 kJmol1考点： 反应热和焓变；热化学方程式专题： 化学反应中的能量变化分析： 向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4molL1 HCl溶液时，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），从能量守恒的角度解答解答： 解：100mL 0.4molL1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH（aq）=H20（l），100mL 0.4molL1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，可知H+（aq）+OH（aq）=H20（l）H=55kJmol1，设Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=QkJmol1，则0.04Q+0.08mol55kJmol1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42（aq）=BaSO4（s）H=18kJmol1故选B点评： 本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算，题目难度不大，注意从能量守恒的角度解答该题3（6分）（2020北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（） A 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B 催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生 C 催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强 D 催化剂b表面的反应是CO2+2H+2e一HCOOH考点： 常见的能量转化形式；化学反应的基本原理；化学反应的能量变化规律分析： 由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH解答： 解：由图可知，左室投入是水，生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应，为负极，右室通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应式为CO2+2H+2e=HCOOH，A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能，故A正确；B、催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生，故B正确；C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸，酸性减弱，左右酸性应不变，故C错误；D、催化剂b表面的反应是通入二氧化碳，酸性条件下生成HCOOH，电极反应为：CO2+2H+2e一HCOOH，故D正确；故选C点评： 本题考查了能量转化关系的分析应用，电解池原理的分析判断，题目难度中等4（6分）（2020秋大连期末）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（） A 电池总反应为Mg+H2O2Mg（OH）2 B 正极发生的电极反应为H2O2+2H+2e2H2O C 工作时，正极周围海水的pH减小 D 电池工作时，溶液中的H+向负极移动考点： 化学电源新型电池专题： 电化学专题分析： 该原电池中，镁易失电子作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg2eMg2+，正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H+2e2H2O，则电池反应式为H2O2+2H+MgMg2+2H2O解答： 解：A酸性条件下，氢氧化镁不能存在，该原电池的电池反应式为H2O2+2H+MgMg2+2H2O，故A错误；B正极上双氧水得电子和氢离子发生还原反应而生成水，电极反应式为H2O2+2H+2e2H2O，故B正确；C放电时，正极上电极反应式为H2O2+2H+2e2H2O，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故C错误；D放电时，溶液中阳离子氢离子向正极移动，故D错误；故选B点评： 本题考查了化学电源新型电池，根据原电池原理来分析解答，知道电解质溶液中离子移动方向、正负极上 发生的电极反应即可解答，难点是电极反应式的书写，要注意结合电解质溶液的酸碱性酸性，易错选项是A，注意酸性溶液中不能生成碱性物质或离子，碱性溶液中不能生成酸性物质或离子，为易错点5（6分）（2020春红河州校级月考）己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=55.6KJ/mol则HCN在水溶液中电离的H等于（） A 67.7 KJ/mol B 43.5 KJ/mol C +43.5 KJ/mol D +67.7 KJ/mol考点： 有关反应热的计算专题： 化学反应中的能量变化分析： HCN（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：HCN在水溶液中电离HCNH+CN；产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HCN在水溶液中电离的反应热解答： 解：HCN（aq）+OH（aq）CN（aq）+H2O（l）H=12.1KJ/mol H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=55.6KJ/mol用可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H=12.1KJ/mol（55.6KJ/mol）=+43.5KJ/mol，故选C点评： 本题考查反应热的计算，熟练盖斯定律的应用为解答的关键，本题难度不大6（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1下列说法不正确的是（） A 由反应知CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H574 kJmol1 B 反应转移的电子数相同 C 0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ D 若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol考点： 反应热和焓变；氧化还原反应的计算分析： A由气态水变为液态，放出热量；B根据C元素的化合价变化来计算转移的电子；C根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；D反应可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子解答： 解：A由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574kJmol1，水由气态变为液态，放出热量，则CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）H=Q，Q574kJmol1，所以）H574 kJmol1，故A错误；B两个反应中，C元素的化合价均由4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故B正确；C.可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）H=867kJ/mol，标准状况下4.48LCH4其物质的量为0.2mol，则放出的热量为0.2mol867kJ=173.4kJ，故C正确；DCH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故D正确；故选A点评： 本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大7（6分）（2020春五华区校级期中）已知：（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（） A 317.3 kJ/mol B 379.3 kJ/mol C 332.8 kJ/mol D +317.3 kJ/mol考点： 有关反应热的计算专题： 化学反应中的能量变化分析： 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答解答： 解：由（1）Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+O2（g）=Ag2O（s）H=31.0kJ/mol，根据盖斯定律可知，（1）（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s），则H=（348.3kJmol1）（31.0kJmol1）=317.3kJmol1，故选：A点评： 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大8（6分）在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（） A 溶液的pH将增大 B 钠离子数和碳酸根离子数的比变小 C 溶液浓度增大并有晶体析出 D 溶液浓度不变，有晶体析出考点： 电解原理分析： 盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答解答： 解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，A因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；B因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则钠离子数和碳酸根离子数的比不变，故B错误；C因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故C错误；D原溶液为饱和溶液，温度不变，溶剂减少时有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，浓度不变，故D正确；故选D点评： 本题考查电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等9（6分）在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（） A 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子 B 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子 C 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子 D 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子考点： 电解原理分析： 根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案解答： 解：由电镀装置的设计方法可知，应选用锌片作阳极，铁制品作阴极，含有Zn2+的溶液作电镀液，故选A点评： 该题是基础性试题的考查，难度不大关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可10（6分）（2020秋濉溪县期末）pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是（） A Na2SO4 B H2SO4 C AgNO3 D NaOH考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： 根据离子的放电顺序判断电解实质，根据电解实质判断溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的关系结合题意判断选项解答： 解：A、电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度不变，只是硫酸钠的浓度增大，故pH值不变，故A错误；B、电解硫酸溶液时，实际上电解的是水，但溶液中氢离子的浓度增大，pH值减小，故B错误；C、电解硝酸银溶液时，阴极上析出银，阳极上得到氧气，所以溶液中的氢氧根离子的浓度减小，氢离子的浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D、电解氢氧化钠溶液时，实际上电解的是水，但溶液中的氢氧根离子的浓度增大，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故D正确；故选D点评： 本题考查了电解原理，随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答二、填空题11（4分）（2020秋鄄城县校级月考）煤作为燃料有两种途径：C（s）+O2（g）CO2（g）H10C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H202CO（g）+O2（g）2CO2（g）H302H2（g）+O2（g）2H2O（g）H40请回答：（1）途径放出的热量=途径放出的热量（填“”、“”或“=”）（2）H1、H2、H3、H4之间关系的数学表达式是H1=H2+（H3+H4）考点： 反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算专题： 化学反应中的能量变化分析： （1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，所以途径放出的热量等于途径放出的热量；（2）由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径I的热化学方程式，据此判断H1、H2、H3、H4的数学关系式解答： 解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量，故答案为：=；（2）途径：C（s）+O2（g）CO2（g）H10 途径：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H30 2H2（g）+O2 （g）2H2O（g）H40 由盖斯定律可知，2+得2C（s）+2O2 （g）2CO2（g）H=2H2+H3+H4，所以H1=H=（2H2+H3+H4）=H2+（H3+H4），故答案为：H1=H2+（H3+H4）点评： 本题考查学生盖斯定律的应用，注意把握盖斯定律的含义，题目难度不大12（10分）（2020春周口期末）铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是PbO2（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是Pb+SO422ePbSO4（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度减小（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH增大（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是0.1mol考点： 原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： （1）铅蓄电池放电时，正极上得电子发生还原反应，根据反应类型确定正极；（2）铅蓄电池放电时，负极上失电子发生氧化反应；（3）电解时硫酸参加反应且生成水，根据电解质溶液的浓度变化判断溶液密度及pH的变化；（4）串联电路中转移电子相等解答： 解：（1）该反应中，二氧化铅得电子发生还原反应，发生还原反应的电极是正极，所以二氧化铅是正极，故答案为：PbO2；（2）放电时，负极上失电子发生氧化反应，根据电池反应式知，铅失电子发生氧化会反应，所以负极上电极反应式为：Pb+SO422ePbSO4，故答案为：Pb+SO422ePbSO4；（3）根据电池反应式知，硫酸参加反应，且反应中生成水，导致溶质的量减少，溶剂的量增大，所以溶液的密度较小，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的PH增大，故答案为：减小；增大；（4）当制得0.05mol Cl2时，转移电子的物质的量=0.05mol2=0.1mol，根据PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，当转移电子的物质的量为0.1mol时，消耗硫酸的物质的量=0.1mol，故答案为：0.1mol点评： 本题考查了原电池原理，明确正负电极上得失电子是解本题关键，难点是电极反应式的书写13（16分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中