四川省2020学年高中化学 2.2《影响化学反应速率的因素》学案 新人教版选修4

新课导学案五 22 影响化学反应速率的因素【课前预习】(预习目标)1.了解化学反应速率的概念及其表达方式2.知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响(预习内容)温故:回忆化学反应速率的有关知识并回答：定义 数学表达式 单位 规律：对于同一反应（mA+nB=pC+qD）用不同物质表示的化学反应速率之间存在如下的关系: 思考结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响?知新: 带着以下问题，阅读化学书P20-24哪些外界条件可以影响反应速率？怎么影响的？(提出疑难) 请记录预习中所遇到的问题：【课内探究】(学习目标)1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。（重、难点）浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。（学习方法）实验探究法 （学习过程）一、浓度对化学反应速率的影响：【自学P20】观察实验2-2，得出浓度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？写出反应的化学反应方程式和离子方程式：化学方程式 离子方程式 结论：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以 反应的速率。解释：当增加反应物的浓度时，单位体积内活化分子的数量 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。注意：固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。二、压强对化学反应速率的影响【自学P21】思考并回答下列问题：结论：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强(减小容器体积)，反应速率会 。注意： 1.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。2.压强对反应速率的影响是通过改变容器体积从而改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。（思考）恒容，向其中充入惰性气体，反应速率 。 恒压，向其中充入惰性气体，反应速率 。三、温度对化学反应速率的影响【自学P21】观察实验2-3，得出温度对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？写出反应的化学反应方程式和离子方程式化学方程式 离子方程式 结论：当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ；降低温度，反应的速率 。解释：升高温度，使分子的能量增大，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，导致反应速率增大。四、催化剂对化学反应速率的影响【自学P22-23】观察实验2-4，得出催化剂对化学反应速率是如何影响的？并用有效碰撞模型解释？完成化学反应方程式 结论：当其它条件不变时，使用正催化剂，反应的速率 。解释：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分比 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率 ，故化学反应速率加大。五、其它条件对化学反应速率的影响1、形成原电池比如:实验室用Zn粒和稀硫酸制取氢气，常往硫酸中加入少量的CuSO4溶液。2、反应物之间接触的表面积、反应物状态、光、溶剂等，也能影响化学反应速率。思考并简要回答下列问题：1、硫在空气中燃烧只看到淡蓝色火焰，但在纯氧气中燃烧却看到明亮的蓝紫色。为什么？ 2、加热KClO3时，能缓慢放出O2，但在KClO3中加入少量MnO2，则能大大加快放出O2的速率，为什么？ 3、一块木头不易点燃，但将其刨花后就很容易点燃，为什么？ 随堂练习1、在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是 增大压强 升高温度 通入CO2 增加C的质量 降低压强A、 B、C、 D、2将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是3设 C+CO2 2CO对于上述反应，当温度升高时，正和逆的变化情况为（A）同时增大 （B）同时减小 （C）正增大，逆减小