山西省忻州市第一中学2020届高三化学一轮复习 考点20 物质的量用于化学方程式的计算学案（无答案）

考点20 物质的量用于化学方程式的计算【考纲解析】 1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。2、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。3、掌握计量数比规则，掌握物质的量用于化学方程式计算的基本方法与技巧。【学生整理】1物质的量用于方程式计算原理比例运算（1）方程式的计算量数之比等于相关物质的物质的量之比： （2）物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用与化学方程式的计算原理、方法。aA + bB = pC + qD(气) a b p q C(B)VB(aq) n(C) （3）转化率（利用率）、产率的含义与计算某反应物的转化率=某产物的产率=1一 损失率注意：反应物的转化率和生成物的产率均小于1。某种反应物的转化率等于该反应物中某种元素的转化率；某种生成物的产率与该物质中具有元素守恒关系的反应物的转化率相等。多步反应中，若各分步反应中存在元素质量守恒关系，则相关物质的各步反应的转化率均可以看成某起始反应物的转化率。【自主检测】1将22.0gNaCl和NaBr的混合物溶于水后，加足量的AgNO3溶液，产生沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量，质量比原混合物增加25.5g。求（1）原混合物中NaCl与NaBr物质的量之比。（2）原混合物中NaCl、NaBr的质量分别是多少？2将一定质量的锌投入到100mL、18.4mol/L的硫酸中，充分反应后，锌完全溶解，并产生气体（标准状况下）22.4L；将反应后的溶液加水稀释到1L，溶液中H+离子浓度为0.2mol/L，则稀释后溶液中SO42-离子的浓度是多少？3向足量的500mLNaOH溶液中投入10.8g Al，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）生成标准状况下H2的体积。【课堂点拨】一化学计算几种重要解题技巧（1）关系式法多步反应关系式一般步骤：写出各步的反应方程式。根据化学方程式，利用中间产物作“中介”或守恒要素作“桥梁”，找出反应物与生成物之间物质的量的关系，列出关系式。（递推法：根据各步反应，逐步递推找出反应物与“生成物”之间量的关系。叠加法：将各步反应叠加，以消去中间产物，从而得到反应物与“生成物”之间量的关系。）根据关系式进行计算。例题1：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的1/2，将3.2g这种混合气通入一盛有足量Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，电火花引发反应发生，最后容器中固体质量增加了 （ ）A3.2 gB4.4 g C5.6 gD6.4 g例题2：FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是18时，则HNO3的唯一还原产物是（ ）ANO2 BNO CN2O DN2O3（2）“差量法”是根据化学反应前后物质量的变化，找出所谓的“理论差量”，这个差量可以是质量差、气体体积差、物质的量差等，再结合题目提供的“题给差量”列出比例式，进行求解的一种计算方法。主要适应在于分解反应、置换反应和反应前后有物质量的变化的反应。差量法特别适合于反应物未全部反应的化学计算。例题3：接触法制硫酸的炉气组成是SO2 ：7%、O2：11%、N2：82%、现有100L 混合气体进入接触室反应后，总体积变为 97.2L。则该变化过程中SO2的转化率是 ( )A、50% B、60% C、70% D、80%（3）守恒法就是利用物质变化中某些守恒关系为解题依据，直接立关系式解题，运用守恒法解题易于形成解题思路，同时避免了繁琐的解题过程，提高了解题效率，是化学计算中常用的方法，根据守恒量的特征，守恒法可分为质量守恒；原子(或原子团)守恒；电子守恒；电荷守恒等守恒法的一般步骤：找出反应前、后某些组分（或离子化合物、电解质溶液）中，某一物理量的守恒关系；列出代数方程；解方程求解的方法。守恒法的优点在于不讲究过程细节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分在反应前后的某种物理量的始态、终态。可使计算避繁就简，是重要的化学计算技巧。例题4：由H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3三种溶质组成的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的物质的量浓度相等，c(SO42-)=6mol/L。此溶液中可溶解铁粉的质量为（ ）A、5.6g B、10.6g C、11.2g D、33.6g（4）平均值及极限规律的应用例题5：两种金属混合物共15 g，投入足量的盐酸中，充分反应后得到11.2 L H2(标准状况)，则原混合物的组成肯定不可能为 AMg和Ag BZn和Cu CAl和Zn DAl和Cu二、课堂再练1为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是 ()A BC D2由Zn、Al和Mg组成的混合粉末ag，与100mL的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液加热蒸发得到固体bg（不含结晶水），则：（1）原硫酸的物质的量浓度是_。（2）反应中，生成的氢气体积（标况下）是_L。3铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若