陕西省西工大附中2020届高三化学第二次适应性训练试卷（无答案）VIP

2020年普通高等学校招生全国统一考试西工大附中第二次适应性训练化学第卷本卷共21小题，每题6分，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7分子式为C5H10的同分异构体共有（包括立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种8已知：t时，某物质的不饱和溶液ag中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t时，则析出溶质m2g。用S表示物质在t时的溶解度，下式正确的是 A. B. C. D. 9下列方程式正确的是A过量的铁粉放入稀HNO3中：Fe+4H+NO3= Fe3+NO+2H2OB过量的铁粉在氯气中燃烧：Fe+Cl2 FeCl2C过量的SO2通入到Ba(NO3)2溶液中： 3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+DFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl10下列图像描述正确的是 A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1L0.1molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1mol羟基中电子数为10NAC在反应中，每生成3mol转移的电子数为6 NA D常温常压下W W W K S 5 U . C O M，22.4L乙烯中CH键数为4 NA 12已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是 A往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+4OH=Zn(OH)42B从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17mol3L-3C某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812D向1L1 molL-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2mol13下列说法正确的是A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（12题，129分）26(14分)已知AH中均含有A元素，且是中学化学常见的物质，其中B和C为气体，H是盐，该盐溶液显酸性，且能腐蚀铜板，AH有如下的转化关系。氢气 AEFG氧气BCDNaOHEAH AH 请回答下列问题：(1)H的水溶液显酸性的原因是(用离子方程式表示)_(2)写出的离子反应方程式_ _。(3)A与F反应可生成含有A2O32离子的化合物，请写出该离子在E水溶液中反应的方程式_。(4)若在0.1molL-1H溶液中通入过量B气体，使H完全反应，此时溶液中的H+浓度是_molL-1。(5)若向等浓度的D和H混合溶液中通入氨气先产生的沉淀是_，写出该反应的离子方程式_，看到的现象是_。当溶液的pH=6时，溶液中存在的阳离子是_。D和H生成的氢氧化物的溶度积分别为8.01016和4.01038，当溶液中的离子浓度小于105mol/L时，认为已沉淀完全。27（15分）. 在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（04min时，容器气体压强为101KPa）：时间（min）0123456789n(so2)2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40n(o2)1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70n(so3)00.080.160.240.240.360.48n10.600.60回答下列问题：时段，反应处于平衡状态。第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是，平衡_移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)；n1=_mol。 II. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是 Ac(HA)c(A) Bc(HA)一定大于0.1mol/LCc(Na+)c(HA)+c(A) D2c(OH)2c(H+)c(HA)c(A)（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如右图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、 CO32 （填：“能”或“不能”） 大量共存。已知在25时，CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时，溶液的pH= 。. 已知: H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H =241.8KJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H=283.0KJ/molCH4(g) + 2O2 (g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3KJ/mol甲烷与水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式为_。28（15分）某化学课外活动小组在实验室设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。（1）A中制取气体时只用了一种药品，则该药品最好是_（填化学式），图中空白处所需仪器应为_（选填下列仪器编号，固定装置省略）。（2）该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进_； _。（3）按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：装置B的作用_ ；写出C中发生反应的化学方程式：_ ；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有_ 。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题1道生物题 中每科任选一题做答，并2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36化学选修2：化学与技术 (15分) 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验。请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器（2）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（3）步骤反应的离子方程式是 。 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方 。37. 化学选修物质结构与性质（15分）已知：A、B、C、E四种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子， C元素的基态原子L层只有2对成对电子，E元素在第三周期元素中电负性最大。D元素的化合物D3C4具有磁性。（1）分子式为BC2的空间构型为 ；E元素原子的电子排布式为 。（2） 某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，该分子中含有 个键， 个键; 其中心原子的杂化类型为 。（3）同质量的A2C晶体的密度小于液体（4时）的密度，其原因是 。（4）若向由A、C组成某种化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则该化合物的分子式是 ，属于 分子（填：“极性”或“非极性”），该反应的化学方程式是_。（5） D与水蒸气反应的化学方程式为 ； 已知D(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断D(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。38. 化学选修有机化学基础（15分）2020年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现 C=C 双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子为丁烯和乙烯