山东省蒙阴县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题

山东省蒙阴县第一中学2020学年高二化学上学期期中试题第I卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 O16 Na23 Cu64 1、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。)1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是( )A.H0、S0、S0 C.H0、S0 D.H02下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHSH2OH3OS2 BCO22H2OHCO3H3O+CNH42H2ONH3H2OH3O DHCO3OHCO32H2O3.下列实验操作能达到测量要求的是() A用托盘天平称量25.21 g氯化钠 B用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 C用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 D用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.24.反应3A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经3 min，B的浓度减少09 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是04 molL-1min-1B分别用B、C、D表示的反应速率之比是321C在2 min末的反应速率，用B表示是03 molL-1min-1D在2 min内的反应速率，用C表示是03 molL-1min-15.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L B甲酸与活泼金属反应生成氢气 C10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 D在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱6.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（） AH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-184.6kJ/mol BCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=-802.3kJ/mol C2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） H=-5518kJ/mol DCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H=-283kJ/mol 7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2O8.0.1 molL1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（） 电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH数目增多 c(OH)增大 导电性增强 A B C D9.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)10.2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，分离出少量D，A的转化率提高C平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小D平衡时，充入C，该反应平衡常数减小11.有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa(OH)2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（）A B C D12.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是( ) 13.X常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ac(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNBc(H)/c(OH)1012的溶液中： NH、Al3、NO、ClC由水电离产生的c(OH)11013mol/L的溶液中：Ca2、K、Cl、HCODpH1的溶液中：Fe2、NO、SO、Na14.可逆反应mA（固）+nB（气）cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（） A化学方程式中nc+f B达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 D达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动15.15.常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（）A酸性强弱HXHYHZ B有两种盐能发生水解C分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D三种溶液中离子总数不相同16.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g)I2O5(s)5CO2(g)I2(s),不同温度下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是（）A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态B两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等C00.5，反应速率为v(CO)=1.2molL-1min-1Db点和d点的化学平衡常数：KbKd17.某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（）Ac(Na+) = c(HS) + 2c(S2) + c(OH) Bc(H2S) + c(HS) + c(S2) = 0.1 mol/LC将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H+) c(OH)不变Dc(S2) + c(OH) = c(H+) + c(H2S)18已知25 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数1.810-54.910-10K19.110-8 K21.110-1225 时，下列说法正确的是( )A用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大B等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)pH(NaCN) pH(NaHS)pH(CH3COONa)CNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-d mol/L二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19.(12分）（1)在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。若A、B、C均为气体，且m+n”、“”、“”、“”或“”)。(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为_。蒙阴一中2020级学优部化学试题答案1 选择题15 BCCBA 6-10DCCAA 11-15ABBBC 16-18CAB2 非选择题19【解析】试题分析：(1)因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则mp，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆；若A、B、C均为气体，且m+np，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，故答案为：；(2)Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中，HCO3-水解程度小于CO32-，则c(HCO3-)c(CO32-)，钠离子不水解，但其水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；(3)在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L，Na2S溶液由水电离的OH-浓度为=910-2mol/L，故两者比值为910-2：10-12mol=91010。【答案】(1)正；放热；(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)；(3)91010或91010：1；20.(4)已知： H=-393.5kJ/mol， H=-566kJ/mol， H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，将- (+)，得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(-393.5kJ/mol)-(-566kJ/mol)+( -571.6kJ/mol)= +175.3kJ/mol，故答案为：+175.3kJ/mol。【答案】(1)0.005mol/(L.min)； (2)0.429 ； (3)； ( 4)+175.3kJ/mol21.（4）滴定。当加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。III（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，根据方程式CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O醋酸的浓度是=0.075mol/L。因此20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.02L0.075mol/L60g/mol=0.9g，市售白醋总酸量4.5g/100mL；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，测定结果偏小，d错误；答案选ab。【答案】（1）酸式滴定管（1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.60（1分）（4）加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化（2分）（1）0.07500 （2分） 4.500（2分） （2）ab(2分)（中的数据不要求有效数字位数准确，数值正确就可）22(4)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性， c(H+)c(