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云阳中学高三化学定时训练一、选择题1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于Y的说法不正确的是A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.Y和Y是两种不同的核素2简单原子的原子结构可用下图形象地表示:其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关的叙述正确的组合是()Aa、fBb、c Cd、e De、f3. 某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法错误的是()A元素X不可能是金属元素B元素X的气态氢化物不一定是电解质C元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应4下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是()A原子半径:B气态氢化物的稳定性大于,与氢键无关C元素的单质与元素的最高价氧化物对应的水化物反应时,参加反应的单质与生成氢气的物质的量之比为23D元素、的单质的氧化性依次增强5下列共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO) C氯化硫(S2Cl2) D白磷(P4)6. 下列说法正确的是()H、H、H为三种不同的核素H、H、H互为同位素H、H、H互为同素异形体H、H、H互为同系物H、H、H互为同分异构体同位素的“同位”指核素的质子数相同,在元素周期表中占相同的位置互为同位素的原子性质相同A BC D7. 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,向剩余气体中通入空气,很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2、O2和NO B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2和O2 D肯定只有NO8氨气溶于水得到氨水,氯气溶于水得到氯水,下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物,溶液中含有的粒子种类、数目相同 B“两水”都有刺激性气味,都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质9下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置7.在如图所示的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头,下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉11将充有n mLNO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mL O2。气体体积均在同温同压下测定,且mn,则充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为A(mn)/3 mL B(nm)/3 mLC(4m1)/13 mL D3/(mn)mL12. 某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下:(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液,用0.1 molL1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_ mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为_mL。(2)测定NO的体积从如图所示的装置中,你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验,选用的理由是_。选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置_(填“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况),则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是_。132020高考,31(B),15分已知A、B、C、D和E5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答: (1)B和C的分子式分别是 和 ;(2)C分子的立体结构呈 形,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);(选作) (3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ; (4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是 。参考答案1. B 2. A 3. D 4. B 5. C 6. A 7. B 8. C 9. C 10. A 11. A解析(1)设氮氧化物全部反应,则氧气剩余,由反应:4NO2O22H2O=4HNO3,参加反应的O2的体积为m mol,再:4NO3O22H2O=4HNO3,参加反应的O2的体积为n mL,故剩余气体的体积为:nmn(nm)/4,因mn,故不符合题意;(2)设氧气全部反应,氮氧化物剩余,充分反应后,最终剩余的气体为NO;根据电荷守恒,剩余答案(1)0.008268.8(2)A因为A装置可以通N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中的O2氧化123547升高(3)有因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)解析由图B可以确定标准状况下V(NaOH)20.400.4020.00 mL,故B中c(HNO3)20.000.1/250.08 mol/L,则B中n(HNO3)0.008 mol。根据3NO2H2O=2HNO3NO和0.008 mol HNO3可以确定标准状况下V(NO2)268.8 mL。要测量生成的NO的体积,要除去装置中O2的干扰,所以Ag和HNO3反应要选A装置。测量NO前要利用水除去产生的NO2,故实验仪器应按123547的顺序连接;用排水法测量NO体积时要保证两侧液面
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