新人教版高中化学选修3第三单元 晶体结构与性质 综合测试卷（通用）

第三单元 晶体结构与性质 综合测试卷一、选择题（每小题4分，共48分，每小题有一个或两个答案）1下列晶体中属于原子晶体的是 A. 氖 B食盐 C干冰 D金刚石2金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀3关于下列常见晶体说法正确的是A、O2和C60都是12个紧邻的分子密堆积 B、冰中每个水分子周围有12个紧邻的水分子C、水在固态时密度一定比液态小 D、干冰中，一个分子周围有12的紧邻分子，密度比冰小。4关于硅极其化合物说法错误的是A、金刚石结构C原子sp3杂化 B、金属氧化物不可能形成原子晶体C、宝石的主要成分是碳 D、金刚石溶沸点比任何物质都高5下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是A碘的升华和干冰气化 B二氧化硅和干冰熔化 C苯和硝酸钾熔化 D食盐和冰熔化6碳化硅这种结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石晶体硅碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A B C D7下列各组物质中，熔点由高到低的是 AHI、HBr、HCl、HF B石英、食盐、干冰、钾 CCI4、CBr4、CCl4、CF4 DLi、Na、K、Rb8关于晶体的下列说法正确的是 A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体低9在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是 A6个120 B5个108 C4个10928 D6个1092810结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为A6 B8 C10 D1211下列说法一定正确的是 A其水溶液导电的一定是离子晶体 B熔融态导电的一定是离子晶体C固态导电的一定是金属晶体 D固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体12金属的下列性质中，与自由电子无关的是A密度大小 B容易导电 C延展性好 D易导热二、填空题（本题包括3个小题，共38分）13（22分）（1）晶体的自范性即的性质，是晶体中在呈现周期性的有序排列的宏观现象。（2）晶体的特点有三个：；（3）金属的电子气理论认为：金属键为的电子气。（4）决定离子空间结构的因素是：、和离子键的纯粹程度。（5）在离子晶体中，离子晶体晶格能越、熔点越、硬度越 14（8分）现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。15（8分）参考下表中数据，回答有关问题 物质NaFNaClNaBrNaISiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点99580175565190. 270. 4521205物质NaClKClRbClCsClSiCl4GeCl4SnCL4PbCl4熔点801776715646704495362150 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与_有关，随_增大，随_减小，故熔点依次降低；(2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，则_增大，故熔点依次升高；(3)钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物熔点高的多,这与_有关，因为_，故前者熔点远远高于后者。三、实验设计（本题只一个小题，8分）16（8分）已知氯化铝的熔点为190(2202lO5Pa)，但它在180即开始升华。(1)氯化铝是_。(填“离子化合物”“共价化合物”)(2)在500K和101105Pa时，它的蒸气密度(换算为标准状况时)为11.92gL1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为_。(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是_。(4)设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_四、计算（本题只一个小题，6分）17（6分）某些金属晶体(Cu、Ag、Au)的原子按面心立方的形式紧密堆积，即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，试计算这类金属晶体中原子的空间利用率。参考答案：一、选择题1D 根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断 2D 金属腐蚀大多数发生的是电化学腐蚀，是由于能导电的杂质不如该金属活泼，也有的是接触腐蚀性气体或电解质溶液导致的，与金属晶体结构无关 3A4A5A 碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；C选项食盐克服离子键 6A 熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半径小于Si的原子半径 7CD 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高 A选项HF可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低 8A 碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力；B选项二氧化碳克服共价键；C选项硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力；C选项食盐克服离子键 9D 根据金刚石的棱型结构特点可知最小环上碳原子数为6个，任意两个CC键夹角为10928 10D 根据干冰结构特点，干冰晶体是一种立方面心结构，每个CO2周围等距离最近的CO2有12个(同层4个，上层4个，下层4个) 11A 熔点高低取决于共价键强弱，共价键强弱又与各原子的原子半径有关，C的原子半径小于Si的原子半径 12CD 组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，熔沸点依次升高 A选项HF可形成氢键，出现反常；B选项钾的熔点高于干冰；D选项碱金属随着相对分子质量增加，熔点依次降低 二、填空题13（1）晶体能白发地呈现多面体外形 微观空间里（2）外形和内部质点排列的高度有序性；各向异性；晶体的熔点较固定（3）金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体（4）几何因素、电荷因素（5）大 高 大。14x:y4:3 a：b1：1 4个c 4个d 处于晶胞中心的x或a为该晶胞单独占有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边的微粒为四个立方体共有，位于立方体面的微粒为两个立方体共有，所以x:yl：6184：3；a:b=1:8181：1；丙晶胞中c离子为1214+14(个)；d离子为818+6124(个)15(1)离子半径；离子半径；静电作用 (2)相对分子质量；相对分子质量；范德华力 (3)晶体类型；因钠的卤化物为离子晶体，其熔点取决于离子键的强弱，硅的卤化物为分子晶体，其熔点取决于分子 间作用力，而离子键比分子间作用力强得多三、实验设计：16(1)共价化合物 (2)Al2Cl6 (3)氯化铝与空气中的水发生水解反应产生HCl气体，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。(4)在其熔融状态下，试验其是否导电；若不导电是共价