四川省岳池县第一中学高中化学 1.2物质的量浓度第3课时导学案（无答案）新人教版必修1

从实验学化学第二节 化学计量在试验中应用第3课时 物质的量浓度学习目标1、初步了解物质的量浓度概念及相关计算。2、掌握物质的量浓度配制方法和误差分析。3、初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。重点：物质的量浓度计算机相关溶液配制方法。难点：溶液配制的误差分析课前预习使用说明与学法指导1、 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量浓度的概念和计算2、 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。知识准备1、 物质的量浓度的概念2、 物质的量浓度配制方法3、 误差分析教材助读一、物质的量浓度1概念用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。2符号及单位符号为cB，常用单位为mol/L(或molL1)。3计算公式cB。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。预习自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol/L()(2)用1 L水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为1 mol/L()(3)从1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出5 mL，NaCl溶液的浓度仍为0.1 mol/L()(4)1 mol/L的H2SO4溶液中H的浓度也是1 mol/L()2容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度、容积、压强、刻度线这五项中的()ABC D3硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为0.3 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为()A0.15 mol/L B0.3 mol/LC0.45 mol/L D0.2 mol/L课后反思课内探究学始于疑1、物质的量浓度配制2、溶液配制的误差分析质疑探究探究一 将1 mol NaCl分别溶于1 L水中，溶于一定量水中配成1 L溶液，所得到的溶液浓度相同吗？探究二 物质的量浓度与质量分数的关系？探究三：溶液配制过程中哪些会导致实验误差？归纳总结知识导图1、容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析2、物质的量浓度的计算当堂检测1.将4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液，取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A2 mol/LB1 mol/LC0.1 mol/L D0.05 mol/L2.50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1.24 g/mL的稀硫酸的质量分数为()A35% B70%C17.5% D0.035%3.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()4下列配制的溶液浓度偏高的是()A配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘DNaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线5 . 下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：(1)中称得Na2CO3_g。(2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或