江苏省句容高级中学2020届高三化学12月调研单元测试全国通用

句容高级中学2020届高三化学调研测试试卷说明：本试卷分第I卷和第II卷。请将第I卷选择题的答案用2B铅笔填涂到答题卡上。第II卷为非选择题，请将非选择题的答案写在答题纸上对应题号的答案空格内，直接写在试卷上无效。考试结束后，交回答题纸。第卷（选择题 共48分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu-64 Zn-65 Ca40 N14一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义2下列化学用语或模型图表示正确的是A甲烷的球棍模型： BS2的结构示意图为：C乙炔的最简式 CHCH D羟基的电子式 3据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是AO2 (PtF6) 中不存在共价键B在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子C在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂DO2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价4下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由H（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H = 57.3 kJmol可知，若将含1 LpH=1的 CH3COOH溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC由C（石墨）= C（金刚石） H = +1.90 kJmol可知，金刚石比石墨稳定D在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 571.6 kJmol5对于短周期元素，下列说法中正确的是A最外层电子数相同的元素一定位于同一主族B同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右逐渐减小C若两种元素的原子序数相差8，一定是同一主族D同一主族的元素间也有可能形成离子化合物6在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+B加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4、Na、NO3-、SO42-C由水电离出c（H+）=10-12 molL-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-D在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl-、SCN-7碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I(aq)I3。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：下列说法不正确的是 A上述反应正反应为放热反应 B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI C用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质 D上述体系中加入苯，平衡不移动8向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴人，溶 液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是 二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，若选错一个，该小题就为0分）9设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为gB常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NAC25时，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA个氢氧根离子D4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子10现有a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是 A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X-)c(Y-) + c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸C若ab，且上述两溶液呈碱性，c(X-)c(Y-)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)D若两溶液等体积高考资源网混合，测得c(X-) + c(Y-) + c(HX) + c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L11新鲜水果、蔬菜、果汁中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，用淀粉溶液作指示剂，其化学方程式为：下列说法正确的是A上述反应为氧化反应 B维生素C的分子式为C6H5O6 C滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中 D终点时溶液由蓝色恰好变无色12 根据下列实验现象，所得结论正确的是 A B C D实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S）Ksp：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi13下列离子方程式的书写正确的是A实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 4HCl(浓) Cl2Mn2 2Cl2H2OB将标准状况下112 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe24Br3Cl2 2Fe36Cl2Br2C向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ HCO3- +OH- CaCO3+H2OD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+BaSO4+ NH3H2O +H2O14一定质量的Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物482g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生l0g白色沉淀。若用2molL-1的盐酸溶解该混合物，至少需要盐酸的体积为 A50 mLB100 mLC200 mLD缺少数据，无法计算第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括1小题，共10分）15已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳 、硫氰化钾溶液 、硝酸银溶液 、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程： 【提出假设】 假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案： 假设1方案： 。 假设2方案： 。（2）根据高中所学的知识判断，你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ （填“行”或“否”），理由是：_ 。四、（本题包括2小题，共18分）16（10分）已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列：（1）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)_。（2）B的电子式为：_ _（3）写出反应的化学方程式： _。（4）写出反应、的离子方程式：_ _；_ _。17（8分）如下图所示，在一定温度下，在一个容积为4L的密闭容器中，左室加入X molSO3，右室加入2 molSO2和1 molO2，中间是个可移动的隔板K，在少量催化剂存在下分别发生反应： 左室：2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 右室：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=197kJ/mol回答下列问题：(1) 能说明反应达到平衡的是 ；来源:高考资源网A、隔板不再移动 B、左右二室SO2和O2物质的量之比相等C、左右两边SO2的物质的量相等 D、左右两边SO3的体积分数相等(2) 当X=0.5时，平衡后右室SO2的体积分数为a；X=1时，平衡后右室SO2的体积分数为b，则a和b的关系是 ； A、ab B、a=b C、ab D、无法确定(3) 若平衡时隔板在中央，则X= , 左室吸收的热量为Q1 kJ，右室放出的热量为Q2 kJ，则Q1、Q2间满足的等式关系是 ；五、（本题包括1小题，共10分）18铬（Cr）属于重金属元素，含铬废水和废渣排放必须经过处理达到有关的安全标准。（1）含铬废水排放到河水中一定浓度会使鱼类等水生动物死亡的原因是 ；（2）铬元素以Cr2O72-离子的形式存在于酸性废水中，常用FeSO4将其还原为Cr3+离子，再用沉淀法进行分离。已知： FeSO4还原Cr2O72-的离子方程式为 。 Cr2 (SO4) 3溶液中加入过量NaOH浓溶液，反应的离子方程式为 。 沉淀法分离废水中的Cr3+离子，pH应控制在 范围内。（3）铬冶炼工业的废渣粉碎后掺入煤矸石经过高温处理可以制砖，为了探究其中的铬元素在使用过程中是否会重新污染环境，研究组在一定条件下浸溶砖样，检测浸出液中Cr元素浓度，结果如图： 说明：1用蒸馏水浸溶， 2用稀硫酸浸溶，3冻融后用蒸馏水浸溶，4曝晒后用蒸馏水浸溶；3%等制砖时含铬废渣掺入的比例。已知我国规定 “固体废弃物浸出标准值含铬不得超过10 mgL1”。分析图表，可得出多个结论： 实验取用的砖样符合上述标准； 还能得出的其它结论是（写出2条即可） ； 。六、（本题包括1小题，共12分）19（1）某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。写出并配平该反应的化学方程式： 在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。（2）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：写出OA段所发生反应的离子方程式_。当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。七、（本题包括1小题，共10分）20取m g铁粉与含有0.8molHNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。（1）若反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红色，则m ；（2）若将铁粉慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三种离子中的某离子的物质的量的变化曲线如图所示，则该曲线表示的是_ _物质的量变化，请你在此图中再画出另外2种离子的物质的量的变化曲线并注明离子种类。（3）在（2）反应后的溶液中加入含0.1molH2SO4的稀硫酸，计算还能产生的气体的体积(标况下)。八、（本题包括1小题，共12分）21（物质结构与性质）氮是地球上极为丰富的元素。(1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。(2）NN的键能为942 kJmol-1，N-N单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”）。(3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。a、助燃剂 b、“绿色”溶剂c、复合材料 d、绝热材料(4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X有 个。(5）2020的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。 A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化 B一个分子中共含有15个键 C属于极性分子，故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高 高三（ ）班 姓名 第 考场 机读答题卡号考试座位号句容高级中学2020届高三12月调研测试化学答卷纸注意：将一、二项选择题答案填涂到答题卡上三、（本题包括1小题，共10分）15（1）假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中 引起的（填微粒的化学式，下同）。 假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中 引起的。 【设计实验方案】 假设1方案： 。 假设2方案： 。（2）你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?_ （填“行”或“否”），理由是：_ _ 。四、（本题包括2小题，共18分）16（1）B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：(用化学式填写)_。（2）B的电子式为：_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）离子方程式：_； _。17(1) 能说明反应达到平衡的是 ； (2) a和b的关系是 ； (3) X= , Q1、Q2间满足的关系是 ；五、（本题包括1小题，共10分）18（1）原因是 ；（2）离子方程式为 。离子方程式为 。pH应控制在 范围内。（3） ； 。六、（本题包括1小题，共12分）来源:高考资源网19化学方程式： 得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。消耗HCl mol。（2）OA段所发生反应的离子方程式_ _、_ _。当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。七、（本题包括1小题，共10分）20（1）m ；（2）该