河南省永城市实验高级中学2020届高三化学上学期期中试题

永城实验高中2020上学期期中考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag108 K39 Si28 Cu64 第I卷（共计60分）1、 选择题（本题包括20小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分）1.下列选项正确的是（）A.取用少量液体可以使用胶头滴管 B.量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器C.灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热D.在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即补加2.下列叙述错误的是（）A.分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D.用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法从溴与苯混合物中提纯溴。3为了除去铝粉中的少量铜粉，可以选用（）A浓盐酸B浓硝酸C稀硫酸D浓氢氧化钠溶液4.设NA 为阿佛加德罗常数，下列选项正确的是（）A.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAB.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAC.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NAD.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA5、下列叙述合理的是（ ）A根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质C、没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应D根据分散质和分散剂的聚集状态将分散系为浊液、胶体和溶液6下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）ANa2CO3和HCl B.Al2（SO4）3和NaHCO3CNaOH和AlCl3 DBa(OH)2 Na2CO3和NaHSO47.下列实验现象的描述错误的是（）A钠在氯气中燃烧生成白色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )A.硫酸锌溶液 B.CuSO4溶液 C.Fe2（SO4）3溶液 D.AgNO3溶液9.下列叙述正确的是（）A.1 mol L1 NaCl溶液中含有 NA 个Na+B.从100 mL 5 molL1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸根的物质的量为0.05 molC.用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 molL1D.将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL110设NA表示阿伏加德罗常数下列说法错误的是（）（ ）A、28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAB、1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8NAC、1.7 g H2O2中含有电子数为0.9 NAD、1.00 mol NaCl中含有10 NA NaCl分子11 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，则未反应的Fe3+和已反应的Fe3+的物质的量的比为（ ）A.1:1 B.1:2 C. 2:3 D. 3:2 12下列实验中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO3通入Ba（NO3）2溶液中13.检测人的血液中的葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示时，人的血糖正常值在3.616.11m mol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少()A. 6 mg/dL 9mg/dL B 55 mg/dL 95mg/dL C 65 mg/dL 110mg/dL D、70 mg/dL 120mg/dL14.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）A NaOH溶液 B 氯水 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液15.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c(H+)=10-2molL-1，在该溶液中还可以大量存在的阴离子是（）A.- B.- C.SCN- D.-16已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为（ ）A0B+2C+3D+417 把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，在加入过量氨水，有红色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色得残渣。上述沉淀和残渣分别为A.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 B.Fe(OH)2;FeO C. Fe(OH)3;Fe2O3 D.Fe2O3;Fe(OH)318能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液： Al3+2SO2-4+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO-2+2H2OD等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合： 2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+CO23+2H2O19.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L20某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是（ ）A由、可知：中的固体不足而完全反应B由、可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C由可以计算出盐酸的物质的量浓度D由可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数二非选择题21（12分） 用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸（1） 应取浓硫酸的体积为 mL，用量筒量取浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后， （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒23次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。 若实验仪器有：A.100mL量筒 B.托盘天平 C. 玻璃棒 D. 50mL容量瓶 E. 10mL量筒 F. 胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶实验时应选用的仪器有（填入编号，下同） 。定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应 。A用胶头滴管将多余溶液吸出B加热容量瓶使水挥发C重新配制 （2）在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液过程中，下列操作正确的是 。 A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，把称好的固体药品用适量水溶解后立即转入容量瓶中，加蒸馏水定容D定容后，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，然后贴上标签备用22（10分）下图中物质AI均由短周期元素组成，其中D、E、G为单质，其余均为化合物。A是淡黄色固体，I是难溶于水的白色固体。请根据下图中的转化关系，按要求填空： （1）写出A和I的化学式：A： ；I： ； （2）写出反应的化学方程式： ； （3）向F中通入过量的CO2过程中现象为 ；用离子方程式表示反应的过程： ； 。23（11）.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：（1） 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。 （2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_ 。（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验： 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中加入1滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为_。 （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_；24（7分）某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20，1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因_。（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm_。若合金中含铜，测得的Vm将_（偏大/偏小/无影响）。高三期中考试考答案一、选择题1234567891011121314151617181920ADBCCBACBDDBCCADCCCC21,共12分，每空2分，（1） 5.6 不应该 E、C F G H 偏高 C（2）A解:(1)(1)稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变,设需要浓硫酸的体积为V,则,计算得出。(2)EC F G H。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,用到的仪器有:E 10ml量筒 C.玻璃棒 F.胶头滴管烧杯容量瓶;因此，本题正确答案是:E C F G H;(3)偏高;C;定容时,若俯视液面,导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏高;若不小心加水超过了容量瓶刻度线,实验失败,需要重新配制;因此，本题正确答案是:偏高;C;(2)A.容量瓶在使用过程中需要上下颠倒,所以使用前应查漏,所以A选项是正确的;B.用待测液润洗容量瓶,导致加入的溶质的物质的量偏大,C.容量瓶容积在标定温度下才准确,配制溶液时,溶解完后应待溶液冷却到室温时再移液22、共10分，每空2分（1） Na2O2 Al(OH)3 （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）、有白色沉淀生成 AlO2-+CO2+ 2 H2O = Al(OH)3 + HCO3-【分析】 I是难溶于水的白色沉淀，结合其生成条件有水参加，I可能为或，再结合反应可推知I应为，B为，D为，E为Al，H为，G为，F为，则C为NaOH，A为。【点评】与不能共存，二者发生双求解反应生成沉淀。 23、共11分。每小题2分（4）每空1分 （1）防止Fe2+被氧化 （2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）（4）Fe2+；Fe3+；可逆反应（5）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3Fe（CN）6 溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；则实验检验的离子是Fe2+；碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血