山东省乐陵市高中化学第三章物质在水溶液中的行为3.2弱电解质的电离盐类的水解第8课时离子浓度大小比较跟踪训练无答案鲁科版选修42020080816

第八课时 离子浓度大小比较跟踪训练1在1mol/LCH3COOH溶液中下列关系不正确的是( )AC(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=1molL-1 BC(CH3COOH)C(CH3COO-)C(H+)C(OH-)CC(OH-)+ C(CH3COO-)= C(H+) DC(CH3COOH)C(OH-)C(CH3COO-)C(H+)2在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是( )AC(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) BC(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+)CC(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) DC(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-)3把0.02molLCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，混合液显酸性，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是 ( )AC(CH3COO-)C(Na+) B2C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)+2C（OH-）CC(CH3COOH)C(CH3COO-) DC(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L4在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是 ( )Ac(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)(H+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) Dc(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)5将0.2moll-1的NH4NO3溶液与0.1moll-1的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的 （双选） ( )Ac(NH4+)=c(Na+)c(OH)c(NH3H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH)Cc(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH) Dc(NH4+)+c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(NO3)6等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关微粒的浓度应满足的关系是（双选）( )Ac(M+) c(OH-) c(A-) c(H+) Bc(M+) c(A-) c(H+) c(OH-)Cc(M+) c(A-) c(OH-) c(H+) Dc(M+) c(OH-)= c(H+)+c(HA)7用2moll-1的NaOH溶液滴定pH=5的HCN溶液100mL至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是 ( )Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(CN)=c(Na)c(H)=c(OH)Cc(Na)+c(CN)=2moll-1 Dc(Na)+c(OH)= c(CN)+c(H)8将0.2moll-1CH3COOK与0.1 moll-1盐酸等体积混合，混合液显酸性，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )Ac(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)c( CH3COOH) Bc(CH3COO-)=c(Cl-) c( CH3COOH) c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c( CH3COOH)Dc(CH3COO-)c(Cl-)c( CH3COOH) c(H+)9常温下，设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ( )Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) Dc(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)10用1L1.0 moll-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO3和HCO的物质的量浓度之比是（ ）A1：3 B2：1 C2：3 D3：211下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c（Na+）c（HSO3-）c（SO32-）c（H+）c（OH）BpH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c（CH3COONa）c（Na2CO3）C强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M+）=c（A）D0.1 molL1的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na+）=c（H2A）+c（HA）+c（A2-）12已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（）AOHHAHBH+ BOHABH+COHBAH+ DOHHBHAH+1325时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1CH3COOH与0.1 molL1氨水等体积混合（pH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO）=c（H+）=c（OH）B0.1 molL1HCl溶液与0.2 molL1氨水等体积混合（pH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）C0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）+2c（Cl）D0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：c（CO32）0.05 molL1c（HCO3）c（OH）14苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸强的弱酸，下列说法不正确的是（）A在水溶液中，C6H5COOH的电离方程式为：C6H5COOHC6H5COO+H+B0.1molL1C6H5COONa溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）c（C6H5COO）c（OH）c（H+）CC6H5COONa和C6H5COOH的混合溶液呈中性，且c（Na+）=0.1molL1，则c（Na+）=c（C6H5COO）c（OH）=c（H+）D等浓度的C6H5COONa和CH3COONa两溶液中，前者离子总浓度小于后者15用0.10molL1的盐酸滴定0.10molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（）Ac（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）Bc（NH4+）=c（Cl），c（OH）=c（H+）Cc（Cl）c（NH4+），c（OH）c（H+）Dc（Cl）c（NH4+），c（H+）c（OH）14同浓度的下列溶液中NH4+的浓度的由大到小顺序为 NH4HSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4) NH4HCO3 (NH4)2CO316相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液，它们的pH从大到小排列的正确顺序是 。(1)NH4Cl (2)NaCl (3)CH3COONa (4)Na2CO3 (5)NaOH(6)NaHCO3 (7)Na2SiO3 (8)HCl (9)Ba(OH)2 (10)CH3COOH (11)H2SO4(12)NaAlO2 (13)NH3H2O17含有一定量CH3COONa和CH3COOH的水溶液称作“缓冲溶液”，在该溶液中加入少量的强酸或强碱时，溶液的pH几乎不变，这可由下列离子方程式来说明： 加入酸时：CH3COO-+H+=CH3COOH； 加入碱时：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O， 由于CH3COOH和CH3COO-的大量存在，溶液中的c（H+）与c（OH-）基本保持不变 一定量的H2S和NaHS的溶液也具有缓冲作用，写出在此溶液中加入少量强酸或强碱时发生的离子反应方程式： 加入酸时；_加入碱时：_18已知25时的Ka=1.8105回答下列问题：（1）常温下，0.1molL1的加水稀释过程，下