四川省2020学年高中化学 1.2《燃烧热 能源》学案 新人教版选修4

新课导学案二 1-2 燃烧热 能源【课前预习】(预习目标)：1、 知道燃烧热的概念；2、 了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、 常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。（预习内容） 温故：1.依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；（2）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热镁片盐酸饱和石灰水2、如右图所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_ (2)产生上述现象的原因是_ _(3)写出有关反应的离子方程式：_ _ (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_（填“大于” “小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。知新：1反应热可分为 、 、 等。 时， mol纯物质完全燃烧生成 的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为 。2能源包括 以及柴草等。化石燃料包括 。新能源包括 。它们的特点是 。（提出疑难）通过预习后，你还有哪些问题？请记下你的疑难问题： 【课内探究】（学习目标）同预习目标（重、难点）燃烧热的概念，有关燃烧热的计算（学习方法） 阅读、探究、讨论 （学习过程）第一课时一、燃烧热阅读教材，找出燃烧热的概念，并把它填写在下面的空格中。1、定义： 问题 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义： 2、如何理解燃烧热的定义？（1）条件： （2）燃烧的物质一定为 mol（3）生成的物质一定要生成 （生成物不能再燃烧），如C完全燃烧应生成 ， H2燃烧生成 ，S生成 (4)单位： (5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数，其余可出现分数。例1已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) ； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l) ； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) ； H4b kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) ； Hb kJ / mol例2. 分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A. C（s）O2（g）=CO(g)；H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g)；H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)；H=241.8 kJ/mol例3.石墨与金刚石的燃烧热是否相同， 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 例4.葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol计算90 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。（6）一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放= 第二课时二、中和热1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成 水时的反应热叫做中和热。2、中和热的表示： 3、要点条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量：57.3kJ/mol例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_ kJ的热量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出_kJ的热量。三、能源阅读课文，讨论下列问题：1能源就是能提供 的自然资源，包括 等。2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。4.现在探索开发的新能源有 等，新能源的主要优势是 。5、能源可分为一级能源、二级能源下列属于一级能源的是 属于二级能源的是 A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 【课堂练习】1下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol2下列说法正确的是A在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ3在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H =-566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ4.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H1 ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g