河北省吴桥中学高中化学《第二章 化学反应速率》课堂练习 新人教版必修2

河北省吴桥中学高中化学第二章 化学反应速率课堂练习 新人教版必修22某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.0408mol/L。经1min后，c(N2O5)0.030molL-1。则该反应的反应速率是 （ ）Av(N2O5)1.810-4molL-1s-1 Bv(N2O5)1.810-2molL-1s-1Cv(NO2)1.810-4molL-1s-1 Dv(O2)1.810-4molL-1s-13在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）Av(A)0.5 molL-1s-1 Bv(B)0.5 molL-1s-1Cv(C)0.8 molL-1s-1 Dv(D)1 molL-1s-14反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为004 molL-1s1，则这段时间为 （ ）A01 s B25 s C5 s D10 s5一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是 （ ）A使用催化剂不能改变反应速率 B使用催化剂能改变反应速率C改变压强对反应速率没有影响 D降低压强能加大反应速率6下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ）A全部BCD7用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C增大稀硫酸的用量 D不用铁片，改用铁粉8下列各组反应（表中物质均为反应物）中，产生H2速度最快的是 （ ）编号金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度/AMg，0.13 molL-1硫酸10ml60BMg，0.13 molL-1盐酸10ml60CFe，0.13 molL-1盐酸10ml60DMg，0.13 molL-1硫酸10ml509将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg（ab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线表示）正确的是 （ ）10等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是（ ）组别c(HCl)(molL-1)温度（）状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4-3-2-1 B1-2-3-4 C3-4-2-1 D1-2-4-3二、填空题11（1）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L。反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L。则2min内反应的平均速率(A)=_，(B)=_，(C)=_。该反应的化学方程式为_。12将固体NH4Br置于2 L的密闭容器中,在某温度下发生如下反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2 min时测得H2为1mol，HBr为 8 mol，则上述反应中生成氨气的速率为_。13现有纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：（1）实验过程如上图所示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。（2）为了降低上述化学反应的速率，欲向溶液中加 入下列物质，你认为可行的是 （ ）A蒸馏水 BNaCl固体 CNaCl溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施 来降低化学反应速率？_14实验室用如图装置，利用Cu与HNO3反应来制取NO，已知Cu与HNO3的反应是放热反应。（1）实验前应如何检查该装置的气密性? _ _（2）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 moll-1稀HNO3和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式：_。（3）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是_；进行一段时间后速率又逐渐减慢，原因是_。（4）欲较快地制得NO，可采取的措施是_。A加热 B使用铜粉 C稀释HNO3 D改用浓HNO3（5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将试管向上，松