江西省上饶县中学2020学年高二化学上学期第三周周练试题（特招班）

高二第三周化学周练（特） 考察内容（化学平衡、电离平衡）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.下列物质的水溶液都能导电，但属于非电解质的是 A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4HCO3 D、SO22.下列说法下列正确的是A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水3.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO H+ClO ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH 4将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是（）5.下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更难生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅6、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)7. 在下列平衡体系3NO2H2O 2HNO3NO中加入O2，则化学平衡（） A 向左移 B 向右移动 C 不移动 D 无法判断8、反应：2L（s）aG（g）bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：（图中：压强p1p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。）据此可判断A.上述反应的H小于0 B. 上述反应的H大于0 . 2+ab D. 2+ab9、同温同压下，当反应物分解了8时，总体积也增加8的是A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)10.已达电离平衡的01mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是( ) A. 加一定量水 B.加热 C. 加入盐酸 D. 加入冰醋酸11. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大12. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 13、在0.lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动C.滴加少量0.lmol/L HCl溶液，溶液中c（H）减少D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动14、恒温恒压下，在容积可变的器血中，反应2NO2（气） N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 15某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，若保持温度不变，以平衡时反应混合物中A、B、C的比例向该容器中再充入一定量的A、B、C，下列叙述正确的是（ ） A、刚充入时反应速率v正减少，v逆增大 B、平衡不发生移动C、平衡向逆反应方向移动 D、物质C的质量分数增大16恒温、恒压下，1 molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。 一段时间后达到平衡，生成bmolC。则下列说法中正确的是（ ） A当v正(A)=2v逆(C)时，可断定反应已达平衡B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 11C物质A、B的转化率之比为1：2D若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC 17、有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正)”、“”或“”)。(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。19已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)；(2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B (g)的平衡常数的值为 。20有A、B两个容器，A容器保持体积不变，B容器有一活塞可上下滑动，以保持内外压强相等。在一定温度下，将体积比为2：1的等量SO2和O2充入初始体积相同的A、B两容器进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，试用“、”符号填写下列空白。 反应开始时生成SO3的速率VA_VB，反应进行中生成SO3的速率VA_VB； 达平衡时SO2的转化率A _B，两容器内的压强PA_PB； 达平衡后，向容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO3的体积分数将_，B容器中SO3的体积分数将_（填“增大、减小或不变”）。 21钾是种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）KCl（l）NaCl（l）