江西省分宜县2020届高三化学一轮复习 第一章 认识有机化合物 第二节 有机化合物的结构特点能力达标练习题 新人教版版选修5《有机化学基础》

有机化合物的结构特点一、选择题1、某气态烃对氢气的相对密度为2，在氧气中完全燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管，当称量这两个干燥管的质量时，它们依次增重1.8g和3.52g该烃的分子式为（）ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H102、间-二甲苯苯环上的三溴代物的同分异构体数目为 ( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 43、下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是( )A. 丙烷和丙烯 B. 乙烯和环丙烷C. 乙烯和丁炔 D. 甲烷和乙烷4、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯C一定没有甲烷 D一定没有乙烯5、120和101kPa时，甲烷、乙烯和乙炔组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了8mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A12.5% B25% C50% D75%6、下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应B2氯丁烷（）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应7、下列有机物有四种同分异构体的是A、分子式为C4H10烷烃的二氯取代物B、分子式为C4H8O2的有机物C、乙苯的一氯取代物D、分子式为C3H9N的有机物，其中N原子以三个单键与其他原子相连8、下列物质是同分异构体的是 ()对二甲苯和乙苯 乙醇和乙二醇 1-氯丙烷和2-氯丙烷丙烯和环丙烷 乙烯和聚乙烯A. B. C. D.9、某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应B不能使溴水褪色C不能使酸性KMnO4溶液褪色D一定条件下，能和NaOH醇溶液反应10、氟利昂122的化学式是CF2Cl2，下面关于氟利昂122的说法正确的是（ ）A属于正四面体的空间结构B对环境无污染C没有同分异构体D是甲烷的同系物11、观察以下物质的结构，它的主链上含有（ ）个碳原子，A、四个 B、五个 C、六个 D、七个12、“瘦肉精”的结构可表示为下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()A.摩尔质量为313.5 gB.属于芳香烃C.分子式为C12H19Cl3N2OD.不能发生加成反应二、非选择题13、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A也是一种植物生长调节剂，A可发生如图CA31所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据该图回答下列问题：(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)写出、两步反应的反应类型：反应类型_。反应类型_。图CA3114、为探究某抗酸药X的组成，进行如下实验：查阅资料：抗酸药X可能的组成可以表示为：MgmAln（OH）p（CO3）q（SiO3）r（m、n、p、q、r为0的整数）Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，pH=11.4时沉淀完全实验过程：步骤 实验操作 实验现象 向X的粉末中加入过量盐酸 产生气体A，得到无色溶液 向所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，过滤 生成白色沉淀B 向沉淀B中加过量NaOH溶液 沉淀全部溶解 向得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12 生成白色沉淀C（1）中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是（2）中生成B反应的离子方程式是（3）中B溶解反应的离子方程式是（4）沉淀C的化学式是（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，则X的化学式是15、乙烯是一种重要的化工料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：请回答下列问题：(1)A的化学名称是_；(2)B和A反应生成C的化学方程式为_，该反应的类型为_；(3)D的结构简式为_；F的结构简式为_；(4)D的同分异构体的结构简式为_。16、在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3_；_。(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH_。参考答案1、【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水CaCl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，然后确定其分子式【解答】解：气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为：292=58，则该烃的物质的量=0.02mol，无水CaCl2的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为=0.1mol，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为=0.08mol，根据原子守恒可知烃分子中N（C）=4、N（H）=10，故该烃的分子式为C4H10，故选D【点评】本题考查了有机物分子式确定的计算，题目难度中等，明确相对密度与相对分子质量的关系为解答关键，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力2、C3、B4、A5、【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】发生反应分别为：CH4+2O2CO2+2H2O ，C2H4+3O22CO2+2H2O，C2H2+O22CO2+H2O，恢复到原来的温度和压强，根据反应方程式可知，CH4和C2H4反应前后气体总体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，根据差量法计算乙炔的体积，进而计算炔的体积分数【解答】解：恢复到原来的温度和压强，水为气体，则：CH4+2O2CO2+2H2O V1 2 1 2 0C2H4+3O22CO2+2H2O V1 3 2 2 0C2H2+O22CO2+H2OV1 2.5 2 1 0.5CH4和C2H4反应前后气体体积不变，体积减小由乙炔燃烧导致，设混合气体中C2H2为ymL，则：C2H2+O22CO2+H2OV1 2.5 2 1 0.5ymL 8mL所以1：0.5=ymL：8mL，解得y=16则原混合烃中乙炔的体积分数为100%=50%，故选C【点评】本题考查混合物计算、化学方程式有关计算，关键是根据方程式判断体积变化，确定体积减小由乙炔燃烧导致，注意差量法的应用，难度中等6、【考点】有机化合物的异构现象【分析】A、根据二烯烃与溴可发生1，2加成或1，4加成来判断；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置【解答】解：A、异戊二烯与溴可发生1，2加成生成2种物质，发生1，4加成生成1种物质，存在同分异构体，故A错误；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，一定不存在同分异构体，故C正确；D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种物质，存在同分异构体，故D错误；故选C【点评】本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，注意根据有机物性质与结构特点分析可能的产物，题目难度不大7、D8、B9、考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，分子中含苯环、C=C、Cl，结合苯、烯烃、卤代烃的性质来解答解答：解：A苯环与C=C均与氢气发生加成反应，则在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应，故A正确；B含C=C，能使溴水褪色，故B错误；C含C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D与Cl相连C的邻位C上没有H，则不能和NaOH醇溶液反应，故D错误；故选A点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯、卤代烃性质的考查，注意选项D中消去反应的结构特点，题目难度不大10、C11、B12、解析:由瘦肉精的结构简式知其分子式为C12H19Cl3N2O,摩尔质量为313.5gmol-1,A错,C正确;分子中含有Cl、N、O元素,不属于芳香烃,B错;分子中含有苯环,可以发生加成反应,D错。答案:C13、(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2BrCH2Br(2)加成反应取代反应解析 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，乙烯能跟H2、HCl 、H2O、Br2等发生加成反应。烷烃在光照条件下与Cl2发生取代反应。14、考点： 探究物质的组成或测量物质的含量专题： 实验探究和数据处理题分析： 、气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2X中一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀；、根据题给信息知调节pH至56时生成的白色沉淀为Al（OH）3、加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O、加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2综上所述：由于n（CO2）：n：n=1：2：3，则CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：2：3，结合电荷守恒，则CO32、Al3+、Mg2+、OH的物质的量之比为1：2：3：10，故X为Mg3Al2（OH）10CO3解答： 解：（1）气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为CO2，故答案为：CO2；（2）调节pH至56时生成的白色沉淀为Al（OH）3，NH3H20为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，离子反应为Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+，故答案为：Al3+3NH3H20Al（OH）3+3NH4+；（3）Al（OH）3为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量NaOH溶液，Al（OH）3沉淀完全溶解，离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg（OH）2，故答案为：Mg （OH）2；（5）由于n（CO2）：n：n=1：2：3，则CO32、Al3+、Mg2+的物质的量之比为1：2：3，结合电荷守恒，则CO32、Al3+、Mg2+、OH的物质的量之比为1：2：3：10，故X为Mg3Al2（OH）10CO3故答案为：Mg3Al2（OH）10CO3点评： 本题考查抗酸药成分的探究实验，题目较为综合，本题易错点为第（5）题，根据质量守恒定律解答15、解析(1)乙烯与水发生加成反应生成乙醇(C2H6O)，故A为乙醇。(2)乙醇(C2H6O)先被氧化为乙醛(C2H4O)，乙醛再被氧化为乙酸(C2H4O2)，故B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯(C4H8O2)，故C为乙酸乙酯。(3)乙烯在银作催化剂时，被氧气氧化为环氧乙烷()。环氧乙烷(C2H4O)与水反应生成乙二醇，乙二醇与乙酸反应生成二乙酸乙二酯(C6H10O4)。(4)环氧乙烷(C2H4O)的同分异构体为乙烯醇或乙醛，但乙烯醇不稳定。答案(1)乙醇(2)CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(3) CH3COOCH2CH2OOCCH3(4)CH3CHO或CH2=CHOH16、解析(1)这是Br原子从1号碳位移到2号碳位上的转化。由于两者都是饱和有机物，不能直接发生取代反应完成其转化。所以先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃，然后烯烃再与HBr加成。只要找到适当的反应条件