湖南省长沙市一中2020届高三化学第四次月考试题

湖南省长沙市一中2020届高三化学第四次月考试题时量：90分钟 满分：108分可能用到的相对原子质量：N14 O16 F19 Na23 S32 C135.5K39 Ca40 Cu64一、选择题（每小题只有一个选项合题意，每小题3分，共51分）1. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 （B）A. 加人一种反应物 B. 升高温度C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂2. 下列离子方程式中，正确的是 （D）A. 向Mg(HCO3)2溶液中加人过量的NaOH溶液Mg2+2HCO+2OHMgCO3+CO2H2OB. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴人Ba(OH)2使SO反应完全2Ba2+4OH+Al3+2SO2BaSO4+AlO+2H2OC. 足量的CO2通人饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O2HCOD. 向Fe(NO3)2溶液中加人稀盐酸：3Fe2+4H+NO3Fe3+NO+2H2O3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mo1/L、0.lmol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （B）A. SO2为0.4mo1/L、O2为0.2mo1/LB. SO2为0.25mol/LC. SO2、SO3均为0.15mo1/LD. SO3为0.4mo1/L4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （C）A. 31g白磷晶体中含有的PP键数是1NAB. 22.4LSO2含有NA个SO2分子C. 1摩尔SiO2晶体中含有4NASiO键D. 1mo1C12通人热的NaOH溶液中（主要产物是NaCl、NaC1O3），充分反应后，转移电子数为NA个5. 反应2A（气）B（气）+zC（气），在一定条件下达到平衡，密闭容器内压强增大了P，测得A的转化率为P，则z的值为 （C）A. 1 B. 2 C. 3 D. 46. 如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法错误的是 （C）A. 乙烧杯中c极的电极反应为2Cl2eCl2B. a、c两极产生气体的物质的量不相等C. 甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变D. 甲烧杯中发生的反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO47. 1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入的O2的体积是 （A）A. 336mL B. 168mL C. 224mL D. 504mL8. 某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 （C）A. 13 B. C. 4 D. 9. 将SO2气体通人BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通人另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是 （A）A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl210. 在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)；H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 （B）A. 当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示NO的物质的量11. 将40 mL NO2和NO的混和气体通人倒立于水槽中盛满水的试管中，充分反应后试管中剩下20 mL气体，则原混和气体中NO2和NO的体积比为 （C）A. 21 B. 13 C. 31 D. 1112. 一定温度下，某密闭容器中充人a mol A和b mol B，发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，达到平衡后，下列说法中一定正确的是（A）A. 平衡时，A浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍B. 保持容器内气体压强不变，再通人稀有气体，平衡不移动C. 保持容器体积不变，再通人一定量的C，建立新的平衡状态时，A的体积分数与原平衡时相同D. 保持容器体积术变，减小B的物质的量，建立新的平衡状态时，A的转化率升高13. 在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C(气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断不正确的是 （D）A. 若正反应方向H0，则T1T2B. 压强增大时，混合气体的平均相对分子质量增大C. A可能为气体D. B不一定为气体14. 向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加人250mL2mo1/L的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后溶液中加人lmol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加人NaOH溶液体积最少是 （A）A. 450mL B. 500mL C. 400mL D. 不能确定15.（滨州市）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P 3P2O5+ 5KCl，则下列有关叙述错误的是 （D）A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C. 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mo1D. 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替16. 恒温恒压下，在容器可变的容器中，反应2NO2N2O4，达到平衡后再向容器中通人一定量NO2，又达到平衡时，NO2的体积分数 （A）A. 不变 B. 增大 C. 减小 D.无法判断17. 在一固定体积的密闭容器中，充入3mo1X和1molY，发生如下反应：3X(g)+Y(g)aZ(g)，平衡后，Z的体积分数为b，若维持容器容积和温度不变，1.2molX、0.4molY和1.2molZ为起始物质，达到平衡后，Z的体积分数也为b。平衡后若缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量、逆反应速率v(逆)，X的浓度c(X)和Z的体积分数(Z)，随压强（P）的变化，一定符合的是 （B）第卷答题卡题号1234567891011121314151617答案BDBCCCACABCADADAB第卷 非选择题（共57分）二、非选择题18. （10分）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 12 。（2）写出该反应的化学方程式。 3NF3+5 H2O 2 NO+HNO3+9 HF 。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 0.4NA或2.4081023个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分） 。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2，NaF、H2O外。还肯定有 NaNO3 （填化学式）。19. （12分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K2分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积均为VL。（已知：2NO2N2O4；H0。忽略气球材料对平衡移动的影响）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v(A) v(B)。（填“”、“”、“”）；若打开活塞K2，气球B将 变小 （填：变大、变小、不变）。（2）若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率(A)将 增大 （填增大或减小、不变）；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 不变 ，B中NO2的转化率将 变小 （填：变大、变小、不变）。（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， A 中的颜色较深。20. （12分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的离子反应方程式是 Cu+4H+2NO Cu2+ 2NO2+2H2O。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是 可以控制反应；吸收NO2气体，防止污染环境 。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹 c ，再打开弹簧夹 a、b ，才能使NO2气体充满试管。(4)当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进人试管应如何操作先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住（热水、热毛巾、加热）试管。（合理答案均给分）(5)当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 1/Vm molL1 （不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）21. （10分）固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为141。在一定条件下X可发生如下框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。试填空。(1)X的化学式为 Fe3C ，P中气体的化学式为 CO2、NO2 。(2)实现GH，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的 （填序号）。KMnO4 HNO3 H2O2 Cl2(3)写出下列反应的离子方程式：DG： Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O HC： Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH 22.（13分）将32.64 g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）求被还原的硝酸的物质的量为多少？ 0.5mo1