湖北省钟祥市钟祥六中08届高考化 学模拟考试（16）

钟祥六中08届高考模拟考试化 学（16）本试卷共108分，考试用时50分钟。一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分，每小题只有一个正确答案）6从化学角度看，下列做法合理可行的是A使用聚氯乙烯塑料制品直接盛装食物 B做发面馒头时可加入适量的烧碱C用灼烧的办法鉴别羊毛织品和纯棉织品D用铝制餐具可长时间存放咸味食物7为保障人体健康，必须严格限制用量的是A用SO2漂白食品B用小苏打制作糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D用O3对游泳池中的水进行消毒8在一密闭容器中有如下反应：L (s) + a G (g) b R (g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示，其中压强P1 P2，由此可判断A. 正反应为放热反应 B. 化学方程式中的计量数a b C. G的转化率随温度升高而减小 D. 增大压强，容器内气体质量不变9可逆反应：aA（g）bB（s）cC（g）+d D（g），当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度（T）、压强（P）的关系如图所示，下列判断正确的是AT1T2 H0 BT1T2 H0 CP1P2 a=c+d DP1P2 a+b=c+d10下列数据前者大于后者的是 A烷烃的含碳量与烯烃的含碳量 B体积、物质的量浓度均相等的NaCl与CH3COONa溶液中阴离子总数 C0.1 mol的OH与0.1 mol的OH中所含质子数 D由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数11某无色溶液中可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是12. 由下列事实分别得出的结论正确的是A金属阳离子被还原不一定得到金属单质B苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出NaHCO3固体，说明NaHCO3的溶解度小于Na2CO313下列说法正确的是用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量CO32-存在； 在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（Na+） c（CH3COO） c（OH） c（H+）；右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方 程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；H=Q kJmol-1（Q0 ）。 A B C D题号678910111213答案26原子序数从小到大排列的四种短周期元素W、X、Y、Z，四种元素的原子最外层电子数之和等于12；是原子半径最小的元素；由X 、Y元素可组成非极性分子，在常温下为气体； 由Y 、Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B；A与B反应可生成Y2气体。（1）元素W是：；写出的电子式（）写出金属镁在中燃烧的化学方程式：该反应属于（填写序号）a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应（3）C是由X 、Y 、Z三种元素组成的盐，能与盐酸反应生成A，则C的化学式是 （4）D是由、X 、Y 三种元素按原子个数比为1 ：1 ：2组成的一种酸，D在常温下为固体。已知在含1mol的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ；D能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明D具有 性。（）某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略）检验D与浓硫酸混合加热发生分解反应的产物。实验时盛放D的仪器是 实验时两个广口瓶中均产生白色沉淀；玻璃管中固体变为红色。写出D分解反应的化学方程式： 实验中产生的尾气应如何处理： 27 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：A族元素的最外层电子数 。第3周期元素的最高化合价 。F、Na、Mg2+、Al3+的离子半径 。元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物的水化物的化学式是 。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1:1:1，A溶液中水的电离程度最小，则化合物A中的化学键类型为 ，若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是 。Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 。X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质和一种10电子分子的化学方程式 ，可观察到的实验现象是 。28 A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_、_。（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能。Q、R的结构简式为Q_、R_。（3）D的结构简式为_。（4）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（5）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：。写出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式_。（6）已知：请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。（邻甲基苯酚）有机物A （中间产物）29.工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体。该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应。 NH3 + CO2 + H2O + NaCl(饱和) NaHCO3(晶体) + NH4Cl（1）某校实验小组的学生利用上述反应原理，设计如下图所示装置来制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有：a.石灰石 b.生石灰 c. 6 mol/L盐酸 d.稀硫酸 e.浓氨水 f.饱和氯化钠溶液。 A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号） ； B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是 ；在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为 ；检验D出口处是否有氨气逸出的方法是 。（2）该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行如下图所示实验： 称量固体n g操作操作加入氯化钙溶液操作固体粉末m g溶解溶 液在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是（选填字母序号） ；a在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液 b在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液操作的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 钟祥六中08届高考模拟考试化 学（16）参考答案CABC BAAA26.（17分）H； 2Mg + CO2 = 2MgO + C a e Na2CO3 H2C2O4 ； 还原性烧瓶 ； H2C2O4 CO2+ CO + H2O ；点燃（或收集）27（14分）（1）b c a HClO4 离子键、（极性）共价键 NaClO 4. H2O2+H2S=S+2H2O 浑浊 28（18分）（1）取代反应（或水解反应）、中和反应 4分（2）HCOOCH3 HOCH2CHO 4分（3） 2分（4） + 2H2O（5） 或（6） 29.（每空1或2分，15分）（1）ac（少