浙江省2020年高考理综适应性练习（2）（化学部分）

2020年高考理综（化学）适应性练习二10BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：（BHT）下列说法正确的是A能与Na2CO3溶液反应生成CO2B与BHT互为同系物CBHT久置于空气中不会被氧化D两种方法的反应类型都是加成反应11.下列实验现象不可能发生的是（）A.加热试管中和水的混合物（悬浊液），管中出现黑色物质B. 如图所示烧杯中有NaOH溶液，若接入灵敏电流计可检测到电流 C.将Mg(OH)的悬浊液中加入NHCl后变澄清D. 将通入浓度较高的溶液后出现白色沉淀13合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K226原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 （填元素名称）。（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在 （填“离子键”“共价键”）。（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式 。（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。Y2X4空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的NaOH溶液。其工作原理如下图：eeY2X4O2OHH2ONa+Y2H2ONaOHY2X4空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 。27（14分）工业上由FeS2制H2SO4的转化关系如下： 填写下列空白： （1）已知吸收塔中每40gSO3气体被水完全吸收生成液态硫酸放出65.15kJ，写出该反应的热化学方程式 。 （2）接触室内发生的反应为： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H= a kJmol1 下表为不同温度（T）下该反应的化学平衡常数（K）：T/K673723823923K42337.420.54.68 根据上表数据及化学平衡理论，上述反应中a 0（填“”或“”）。 K值越大，表明反应达到平衡时 （填标号）。 ASO2的转化率一定越高BSO3的产量一定越大 C正反应进行得越完全 D化学反应速率越大（3）考虑综合经济效益，当炉渣含铁量大于45时，可用于制硫酸亚铁等。下列利用炉渣里的Fe2O3制FeSO4的方案中，最能体现绿色化学理念的方案是 （填标号）。 （4）为了探究接触室里催化剂颗粒（粗颗粒和细颗粒），反应的温度（673K和723K），反应的压强（101Kpa和1010Kpa）对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成 个实验然后进行对比得出结论。（5）为实现绿色环保、节能减排和废物利用等目的，某硫酸厂用碳酸钙作吸收剂与水配成浆液，洗涤尾气（SO2的体积分数为0.200）并吸收SO2，得到石膏（CaSO42H2O）。求：22.4 m3（标准状况下）的尾气可制得石膏 kg（取两位有效数字），（设二氧化硫的利用率为80.0% ）。 （6）科学家研究出以右图所示装置用电化学原理生产硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为 ，总反应的化学方程式为 28（16分）乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5）是一种不溶于水的液体，熔点：-45 C，沸点：180.8，它是有机合成中常用的原料。在实验室，它可以由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合而制得，反应式为：C2H5ONa2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5C2H5OH回收有机液体振荡加入乙酸乙酯回流反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的，而一旦反应开始，生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙酸钠。乙酰乙酸乙酯制备的流程如下： 乙酸酸化金属钠，有机液体 钠熔化 小米状钠珠橘红色溶液 含乙酰乙酸乙酯的混合物乙酰乙酸乙酯粗产品阅读下面关于乙酰乙酸乙酯制备的实验过程，并回答有关问题。（1）将适量干净的金属钠放入烧瓶中，为了得到小米状的钠珠，需将钠熔化，为了防止钠的氧化，熔化时需在钠上覆盖一层有机液体，下表是钠和一些常用有机液体的物理性质：钠苯甲苯对二甲苯四氯化碳密度（g/cm3）0.970.880.870.861.60熔点（）97.85.5-9513.3-22.8沸点（）881.480111138. 476.8最好选用 来熔化钠。是否能用四氯化碳？ （填“是”或“否”）理由是 。（2）将烧瓶中的有机液体小心倾出，迅速加入适量乙酸乙酯，装上带有一根长玻璃导管的单孔胶塞，并在导管上端接一个干燥管。缓缓加热，保持瓶中混合液微沸状态。在实验中，使用烧瓶必须干燥，原料乙酸乙酯必须无水，原因是 ，烧瓶配上长导管的作用是 ，导管上端接一干燥管的目的是 。（3）步骤为向混合溶液中加入饱和食盐水，其目的是 ，写出步骤实验操作的主要仪器 （填最主要一种）。无水硫酸钠 过滤 水浴蒸馏 减压蒸馏 粗产品（含乙酸乙酯和少量水及乙酸等）经过几步操作，最后成为纯品。温度计 粗产品 乙酰乙酸乙酯（4）向分离出的乙酰乙酸乙酯粗产品中加无水 硫酸钠固体的作用是 。（5）精馏乙酰乙酸乙酯时需要减压蒸馏，装置如右图所示。冷凝管的进出水方向应 口进， 口出。毛细管的作用是 。（6）实验最后所得产品远少于完全转化的理论产值，除了反应过程中的损耗外，主要原因是 。29苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去） （1）由苯酚生成A的化学方程式是 。 （2）已知C的化学式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是 。 （3）B与C反应的化学方程式是 。 （4）生成N的反应类型是 ，D的结构简式是 。 （5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O，则F的分子式是 。 已知： 芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；F分子结构中不存在“OO”的连接方式。 F的结构简式是 。 26（14分）（1） 氮 。（2分）（2）离子键和共价键 。（2分）（3） SO2+H2OH2SO3、H2SO3 H+HSO3- 。（2分）（4） NaNO2 。（2分）（5） H+HSO3- =H2O+SO2 。（2分）（6）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） H=624kJmol-1 。（2分）N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O 。（2分）27（14分）(1) SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）H= -130.3kJ/mol(2分) (2) （1分） C（1分） (3)B（1分） （4）4 （2分）(5)0.28kg（3分）（6）SO2+2H2O-2e- = SO42-+4H+（2分） 2SO2+O2+2H2O=2H2SO（2分）28（16分）（1）对二甲苯 （1分）否（1分） 四氯化碳的沸点比钠的熔点低。（2分）（说明：填“钠浮在四氯化碳上面易被空气氧化”只能得1分）（2） 有水则钠和水反应生成NaOH，使乙酸乙酯