浙江省台州市路桥区高中化学专题二化学反应与能量转化15化学平衡判断2导读案无答案苏教版必修

化学平衡判断（2）一、课标要求1、理解并正确判断化学平衡状态。2、掌握化学平衡的基本计算。二、研读目标1、能正确判断可逆反应是否达到平衡状态。三、研读要求1、认真研读教材P32-33页四、导读设计判断化学平衡状态的标志 1、任何情况下均可作为标志的： 同种物质 （正）=（逆） 思考题1、可逆反应N23H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能充分说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A3 正 (N2)正(H2) B正(N2)逆(NH3) C2 正(H2)3 逆(NH3) D正(N2)3 逆(H2)2、其他标准判平衡 “定标准”不变不可判平衡，“变标准”不变可以判平衡。判断方法：将平衡移动，标准不变，则为定标准，不可判平衡 将平衡移动，标准改变，则为变标准，可以判平衡思考题2、某温度下，密闭的容器中发生下列反应，当容器中压强不再发生改变时，反应一定达到平衡状态的是（ ）多选 A、 C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g） B 、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） C、 H2（g）+ I2（g） 2HI（g） D、N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） 思考题3、当密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，下列反应一定达到平衡状态的是（ ） 多选 A、 N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） B 、4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） C、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） D、C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g）3、 注意（1）速率之比等于化学计量数之比，不可判平衡（2）浓度之比等于化学计量数之比，不可判平衡5、 质疑问难6、 考题链接1、在恒温定压条件下，当密闭容器的体积不再发生改变时，下列反应一定达到平衡状态的是（ ）多选 A、 N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） B 、4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） C、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） D、C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g）2、在恒温定压条件下，当密闭容器中混合气体的密度不再发生改变时，下列反应一定达到平衡状态的是（ ） 多选 A、 N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） B 、4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） C、CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g） D、C（S）+H2O（g） CO（g）+H2（g）3、 下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温 下已达平衡状态的是 （ ）。 A、 反应容器内压强不随时间变化 B、 P和S的生成速率相等 C、 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D、 反应容器内总物质的量不随时间而变化七，课后作业1、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是（ ）。 A 单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2 B 容器内的总压强不随时间变化 C 单位时间内生成2n mol的AB，同时生成n mol的B2 D 单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的B22、定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 （ ） Al0 s后，该反应停止进行 B反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g) t1 C在t1时刻，正反应速率等于逆反应速率D、单位时间内生成n mol X的同时生成2n mol Z3、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应： ，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L， c(A